高中化學選修3第一章測試(試卷版)[1]

1、高二化學月考測試卷（滿分：100分 考試時間：100分鐘）姓名 年級 得分1234567891011121314151617181920212223一、選擇題。（在每小題給出的選項中，只有一項符合題目要求的，每題2分，共46）1、下列微粒：質子中子電子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）A. B. 僅有C. 和D. 和2、某元素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內的質子數(shù)不可能為（ ）A.24B. 18C. 19D. 293、下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 2s4、下列說法中正確的是（ ）A. 因為p軌道是“8”字形的，所以

2、p的電子走“8”字形B. 第一層能級有3S，3P，3d，3f四個軌道C. 氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道 D. 以上說法均不正確5、下列原子中未成對電子最多的是（ ）A.FB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4 7、下列有關電子云及示意圖的說法正確的是( )A 電子云是籠罩在原子核外的云霧 B 小黑點多的區(qū)域表示電子多C 小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少 D 電子云是用高速照相機拍攝的照片8、下列各

3、項中表達正確的是（ ）AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結構式： :NN:9、下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p10、下列說法正確的是A鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為BH2O電子式為CMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p611、以下能級符號不正確的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D.

4、 3f 12、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ） A.Na+ 1s22s22p6 B.F¯ 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D.O2¯ 1s22s22p13、電子構型為Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有氣體 B過渡元素 C主族元素 D鹵族元素14、下列能級軌道數(shù)為3的是： A、s能級 B、p能級 C、d 能級 D、 f能級15、3d軌道中最多容納電子數(shù)為（ ）A、2 B、 10 C、 14 D、 1816、下列說法正確的是（ ）A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是

5、共價化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵17、下列有關鍵的說法錯誤的是（ ）A、如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-s鍵 B、s電子與p電子形成s-p鍵 C、p和p不能形成鍵 D、HCl分子里含有一個s-p鍵18、下列分子中，只有鍵而沒有鍵的是：（ ）A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CHCH19、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三種上元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（ ）A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、OD. N、O、S20、X、Y、Z三種元素的原

6、子，其最外層電子排布分別為nS1、3S23P1和2S22P4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能為（ ）A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ321、氮分子中的化學鍵是（ ）A、3個鍵 B、1個鍵，2個鍵 C、1鍵 D、1鍵，1個鍵22、根據等電子原理，下列分子或離子與SO42有相似結構的是（ ） PCl5 CCl4 NF3 N 23、與NO3互為等電子體的是（）SO3 BF3 CH4 NO2二、非選擇題。（54分）24、鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的 間距。鍵長越長，鍵能 （填“大”或“小”），鍵越 斷裂，化學性質越 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。25、子的許多性

7、質都與鍵角有關。CO2是 型分子，鍵角 。H2O是型分子，鍵角 。26、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號分別是 、 。（2）XZ2與YZ2的分子式分別為 和 ，在相同條件下，兩者在水中溶解度較大的是 （寫分子式）。（3）Q的元素符號是 ，它位于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它最高的化合價為 。（4）E的單質與水反應的化學方程式為 。27、某些化學鍵的鍵能如下表所示

8、（kJ·mol1）：鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436193151247431299356 （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量 KJ。28、元素周期表共有個縱列，周期表上元素的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化。除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)（填是、否）相等。元素周期表中有個族，其中由長周期與短周期共同組成的族叫族（個）；完全由長周期組成的族叫族（個）；第

9、8、9、10三列叫族；稀有氣體叫族。29、同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 。30、同主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 。 31、第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。32、鍵強度 鍵（填“）“”或“=”）一般的規(guī)律是：共價單鍵是 鍵，而共價雙鍵中有一個是 鍵，另一個是 鍵，而共價三鍵由 個鍵和 鍵組成。33. A、B、C三種短周期元素，