化學(xué)式書寫練習(xí)

1、、單質(zhì):氨氣磷銀鈉氯氣窟氣鎂領(lǐng)鎰碘僦氣鋁金氧氣碳鐵汞氮?dú)夤桡~鉛氫氣硫鋅鉀、氧化物:水五氧化二磷氧化鐵二氧化硫氧化鎂氧化亞鐵三氧化硫氧化鈣四氧化三鐵二氧化碳氧化鋅氧化銅一氧化碳氧化鋁氧化亞銅三、酸:鹽酸硫酸碳酸硝酸磷酸四、堿:氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氨水氫氧化鈣氫氧化鐵氫氧化鋼氫氧化亞鐵四、鹽:硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉硝酸鋼氯化銀硫酸鋼硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵硝酸銅氯化銅硫酸銅硝酸銀氯化銀硫酸銀硝酸俊氯化俊硫酸錢碳酸鉀碳酸鋅碳酸鈉碳酸鐵高鎰酸鉀碳酸鋼碳酸亞鐵鎰酸鉀碳酸鈣碳酸銅亞硫

2、酸鈉碳酸鎂碳酸銀亞硝酸鈉碳酸鋁碳酸錢碳酸氫鈣硫酸氫鈉化學(xué)式練習(xí)（二）俗稱、寫出下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式膽磯（藍(lán)磯）食鹽銅綠酒精金剛石醋酸石墨冰醋酸干冰純堿熟石灰灰鎰氧消石灰水銀燒堿、火堿、 苛性鈉生石灰小蘇打、寫出下列物質(zhì)的主要成分或有效成分的化學(xué)式物質(zhì)主要或后效 成分名稱主要或后效 成分化學(xué)式物質(zhì)主要或后效 成分名稱主要或后效 成分化學(xué)式石灰水生鐵、鋼鹽酸鐵銹水煤氣赤鐵礦天然氣、沼氣磁鐵礦大理石、石灰石菱鐵礦碘酒中的溶劑是化學(xué)式練習(xí)（三）顏色、溶解性、寫出下表中溶液的顏色合溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:溶液名稱溶液顏色溶質(zhì)化學(xué)式溶液名稱溶液顏色溶質(zhì)化學(xué)式硫酸銅溶液稀鹽酸氯化鐵

3、溶液稀硫酸氯化亞鐵溶液硝酸溶液硫酸亞鐵溶液硝酸銀溶液石灰水氯化鋼溶液燒堿溶液硝酸汞溶液純堿溶液石蕊試液酚Mt試液、寫出下列難溶地堿和鹽的化學(xué)式和顏色名稱顏色化學(xué)式名稱顏色化學(xué)式氯化銀氫氧化銅硫酸鋼氫氧化鐵碳酸鈣氫氧化鎂碳酸鋼、寫出下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式、單質(zhì):氟氣F2氨氣He磷P銀Ag鈉Na氯氣Cl2窟氣Ne鎂Mg領(lǐng)Ba鎰Mn碘I2僦氣Ar鋁Al金Au氧氣O2碳C鐵Fe汞Hg氮?dú)鈔2硅Si銅Cu鉛Pb氫氣H2硫S鋅Zn鉀K、氧化物:水H2O五氧化二磷P2O5氧化鐵Fe2O3二氧化硫SO2氧化鎂MgO氧化亞鐵FeO三氧化硫SO3氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4二氧化碳CO2氧化鋅ZnO氧化銅Cu

4、O一氧化碳CO氧化鋁Al 2O3氧化亞銅CU2O三、酸:鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3磷酸H3 P。4四、堿:氫氧化鈉NaOH氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鉀KOH氫氧化鋁Al(OH) 3氨水NH3 - H2O氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化鋼Ba(OH)2氫氧化亞鐵Fe(OH”五、鹽:硝酸鉀KNO氯化鉀KCl硫酸鉀K2SO硝酸鈉NaNO3氯化鈉NaCl硫酸鈉Na2SO4硝酸鋼Ba(NO3)2氯化銀BaCl2硫酸鋼BaSO硝酸鈣Ca(NO3)2氯化鈣CaCl2硫酸鈣CaSO硝酸鎂Mg(NO 3)2氯化鎂MgCl 2硫酸鎂MgSO硝酸鋁

5、Al(NO 3)3氯化鋁AlCl 3硫酸鋁Al 2(SO) 3硝酸鋅Zn(NO 3)2氯化鋅ZnCl2硫酸鋅ZnSO硝酸鐵Fe(NO3)3氯化鐵FeCl3硫酸鐵Fe2(SQ)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2氯化亞鐵FeCl2硫酸亞鐵FeSO硝酸銅Cu(NO3)2氯化銅CuCl2硫酸銅CuSO硝酸銀AgNO3氯化銀AgCl硫酸銀Ag2SO硝酸俊NH4NO3氯化俊NH4Cl硫酸錢(NH 4) 2SO碳酸鉀K2CO碳酸鋅ZnCO3堿式碳酸銅Cu2(OH) 2CO3碳酸鈉Na2CO3碳酸鐵Fe2(CO3)3高鎰酸鉀KMnO 4碳酸鋼BaCO碳酸亞鐵FeCO鎰酸鉀K2MnO4碳酸鈣CaCO碳酸銅CuCO亞硫酸

6、鈉Na2SO3碳酸鎂MgCO碳酸銀Ag 2CO亞硝酸鈉NaNO2碳酸鋁Al 2(CO) 3碳酸錢(NH 4)2CO碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸氫鈉NaHSO4磷酸氫二錢(NH4)2HPO4磷酸二氫鉀KH 2PO4化學(xué)式練習(xí)（二）俗稱參考答案名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式五水硫酸銅膽磯（藍(lán)磯）CuSO4 5H2O氯化鈉食鹽NaCl堿式碳酸銅銅綠CU2(OH)2CO3乙醇酒精C2H5OH金剛石C乙酸醋酸CH3COOH石墨C無水乙酸冰醋酸CH3COOH 二氧化碳（固體）干冰CO2碳酸鈉純堿Na2CO3氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2高鎰酸鉀灰鎰氧KMnO41消后灰汞水銀Hg氫氧化鈉燒堿NaOH氧化鈣生石

7、灰CaO火堿碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3苛性鈉、寫出下列物質(zhì)的主要成分或有效成分的名稱和化學(xué)式（以下各物質(zhì)均為混合物）物質(zhì)主要或有效成分 名稱主要或有效成分 化學(xué)式物質(zhì)主要或有效成分 名稱主要或有效成分 化學(xué)式石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2生鐵、鋼鐵Fe鹽酸氫氯酸HCl鐵銹氧化鐵Fe2O3水煤氣氫氣、一氧 化碳H2、co赤鐵礦氧化鐵Fe2O3天然氣、沼氣甲烷ch4磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4大理石、石灰石碳酸鈣CaCO3菱鐵礦碳酸亞鐵FeCO3碘酒中的溶質(zhì)是（碘）化學(xué)式練習(xí)（三）顏色、溶解性參考答案、寫出下表中溶液的顏色合溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：溶液名稱溶液顏色溶質(zhì)化學(xué)式溶液名稱溶液顏色溶質(zhì)化學(xué)式硫酸銅

8、溶液藍(lán)色CuSO4稀鹽酸無色HCl氯化鐵溶液黃色FeCl3稀硫酸無色H2SO4氯化亞鐵溶液淺綠色FeCl2硝酸溶液無色HNO3硫酸亞鐵溶液淺綠色FeSO4硝酸銀溶液無色AgNO3石灰水無色Ca(OH)2氯化鋼溶液無色BaCl2燒堿溶液無色NaOH硝酸汞溶液無色:Hg(NO3)2 :純堿溶液無色Na2CO3石蕊試液紫色酚Mt試液無色、寫出下列難溶地堿和鹽的化學(xué)式和顏色名稱顏色化學(xué)式名稱顏色化學(xué)式氯化銀白色AgCl氫氧化銅藍(lán)色Cu(OH) 2硫酸鋼白色BaSO4氫氧化鐵紅褐色Fe(OH)3 1碳酸鈣白色CaCO3氫氧化鎂白色Mg(OH) 2碳酸鋼白色BaCO3（3）其它顏色:顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)黑色氧

9、化銅、木炭、四氧化三鐵、鐵 粉、二氧化鎰白色無水硫酸銅、生石灰、熟石灰、燒堿、硝酸鉀、氯酸鉀、氯化鉀、白磷（著火點(diǎn)40C）紅色銅、鐵銹（氧化鐵）、紅磷、氧 化汞紫黑色高鎰酸鉀（俗稱灰鎰氧）、碘（I2）綠色堿式碳酸銅（俗稱孔雀石、銅 綠）、鎰酸鉀深灰色石墨藍(lán)色膽磯（藍(lán)磯）一淺綠色氫氧化亞鐵一無色水、金剛石（不純時(shí)呈棕色、黑色）淺黃硫粉化合價(jià)口訣可溶物與不溶物的記憶口鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)； 影無蹤 鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 中銀不溶； 二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷； 一三五七正價(jià)氯，二四六硫錳四七； 銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)化合價(jià)為零。 化學(xué)方程式鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水硫酸鹽中鋇

10、不溶；氯化鹽碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。堿只溶鉀鈉鈣鋇銨一單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1 ）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 T （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 T（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）6

11、. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 T（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）（ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） 另一種金屬+ 另一種鹽（置換反應(yīng)）9. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色）10. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu11. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2

12、Ag（銅表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）（ 3）金屬氧化物+酸 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)）12. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （鐵銹溶解，溶液變黃）13. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O（同上）14. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固體消失，溶液變藍(lán)）15. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 同上）16. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O17. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)

13、：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）非金屬氧化物+堿 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)）18苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O20 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O21 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O22 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(5)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))23 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

14、 + NaOH = NaCl +H2O24 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O25 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O26 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O27 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O28 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O29 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O30 .硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4 + Ca(OH)2 =

15、CaSO4 + 2H2O31 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O32 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 +6H2O33 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))34 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T35 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO236碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O +

16、CO2T37. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 =AgCl J + HNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）38. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2 T39. 硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4j + 2HC1 （產(chǎn) 生白色沉淀）（ 7）堿+ 鹽 另一種堿+ 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）40. .氫氧化 鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 ； +Na2SO4 （藍(lán)色絮狀沉淀）41. 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ； + 3NaCl （紅褐色絮狀沉淀）42. 氫

17、氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2 J + 2NaCl（藍(lán)色絮狀沉淀）43. 氫氧化鈣與氯化鐵：3Ca（OH）2+2FeCl3 = 2Fe（OH）3 J+3CaCl2 （紅褐色絮狀沉淀）44. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaOH （白色沉淀）（ 8）鹽+ 鹽 兩種新鹽45. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl ； + NaNO3（產(chǎn)生白色沉淀）46. 碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ； + 2NaCl （白色沉淀） 二、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1 ）單質(zhì)與氧氣的

18、反應(yīng)：（化合反應(yīng)）47. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 點(diǎn)燃= 2MgO（發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）48. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2= 點(diǎn)燃= Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）49. 銅在空氣中受熱：2Cu +O2=加熱= 2CuO （生成黑色固體）50. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2= 點(diǎn)燃= 2Al2O351. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 點(diǎn)燃 = 2H2O （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）52. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃 = 2P2O5 （生成大量白煙）53. 硫粉在氧氣中燃燒：S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 （藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體）5

19、4. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 （ 生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）55. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：56. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 點(diǎn)燃 = 2CO2 （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）藍(lán)色火焰）57. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O （產(chǎn)生58.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃=2CO2 + 3H2O三.幾個(gè)分解反應(yīng)：59 .水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2T+ O2 T60 .加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO + H

20、2O + CO2T（銅綠加熱分解）61 .加熱氯酸鉀：2KC1O3 = 2KCl + 3O2 T62 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 =力口熱= K2MnO4 + MnO2 + 02 T63 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T64 .高溫煨燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2 T四.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：65 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =力口熱=Cu + H2O （黑色固體變 成紅色）66 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2 T （黑色固體 變成紅色）67 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫=4Fe + 3CO2T

21、（紅棕色 固體變黑色）68 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =力口熱=Cu + CO2 （黑色 固體變成紅色）69 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫=2Fe + 3CO2 （紅 棕色固體變黑色）70 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 =高溫=3Fe + 4CO2 五.其它反應(yīng)：71 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 （能使紫色石蕊試液變紅）72生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）2 （產(chǎn)生大量熱量）73氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH74三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO475 .硫

22、酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O =加熱=CuSO4 +5H2O （藍(lán)色晶體變白）76 .無水硫酸銅檢驗(yàn)水分：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O （白色固體變藍(lán)）77 、 氫氧化鈉與硫酸銨：（NH4）2SO4 2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3T （刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)）78、鏤鹽的制?。篘H3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳鏤）2NH3 + H2SO4=（NH4）2SO4（硫鏤）六、熟記常見物質(zhì)的顏色：1、紅色固體：Cu、Fe2O3、P （紅磷）2、黑色固體：C、 CuO、 Fe3O4、 MnO2 、鐵粉、 KMnO4 （紫黑色固體

23、）3、白色固體： CuSO4 （無水硫酸銅）、Na2CO3、NaCl、CaCO3、Mg（ OH） 2、Al （ OH ） 3 、 BaSO4、 AgCl 、 BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、藍(lán)色固體：CuSO4 - 5H2O藍(lán)色絮狀沉淀：Cu （OH） 2藍(lán)色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu （NO3） 2 等 Cu2 +溶液5、紅褐色沉淀：Fe（ OH） 3黃色的溶液：FeCl3、Fe2 （SO4） 3、Fe （NO3） 3 等 Fe3+溶液6、淺綠色的溶液：FeSO4 FeCl2等Fe2+溶液7、黃色的固體：S、 PbI2七、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：1 、生石灰：CaO 氧化

24、鈣 石灰石（大理石）： CaCO3 碳酸鈣2、熟石灰（或消石灰）： Ca（ OH） 2 氫氧化鈣3、食鹽：NaCl 氯化鈉4、干冰：CO2 二氧化碳5、燒堿（或苛性鈉、火堿）： NaOH 氫氧化鈉6、藍(lán)磯、膽磯：CuSO4 - 5H2O 硫酸銅晶體7、蘇打、純堿：Na2CO3 碳酸鈉8、石堿：Na2CO3 10H2O 碳酸鈉晶體（易風(fēng)化）9、鹽酸：HCl 氫氯酸10、鋇餐： BaSO4 硫酸鋇11、天然氣、石油氣、沼氣CH4 （甲烷）八、干燥劑的選擇：1 、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2、 HCl）中性氣體（如：H2、 O2、 N2、 CO）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體