第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)備課

1、課題： 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 復(fù)習(xí)課主備人：馮慧平（馬蘭中學(xué)）· 復(fù)習(xí)目標(biāo)：· 1、理解質(zhì)量守恒定律并會(huì)應(yīng)用。· 2、會(huì)書寫常見的化學(xué)方程式。· 3、掌握化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)（含重點(diǎn)、難點(diǎn)）：1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的正確書寫、根據(jù)方程式的簡單計(jì)算。2.難點(diǎn)：物質(zhì)之間量的關(guān)系。板書設(shè)計(jì)：學(xué)習(xí)過程：師生互動(dòng)活動(dòng)意圖【創(chuàng)設(shè)情境】這節(jié)課來復(fù)習(xí)相關(guān)的知識(shí)。【板書課題】第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】同上情境創(chuàng)設(shè)，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)變化的關(guān)系。學(xué)生明確目標(biāo)任務(wù)?！咀灾鲝?fù)習(xí)】知識(shí)梳理請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立、快速梳理下列問題，8分鐘后，口頭

2、檢測。比一比誰回答的快又對(duì)。 化學(xué)反應(yīng)1、遵循的定律：質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是（）微觀實(shí)質(zhì)是（） 2、表示方法 (化學(xué)方程式的) 定義（ ）書寫原則（ ）涵義（ ）書寫步驟（ ）計(jì)算（ ）學(xué)生自我檢查反饋，目的是查漏補(bǔ)缺，夯實(shí)基礎(chǔ)。小組交流知識(shí)點(diǎn)中的易錯(cuò)點(diǎn)和易混點(diǎn)。【師生合作】用ppt適時(shí)補(bǔ)充、強(qiáng)調(diào)：知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、進(jìn)行有關(guān)的質(zhì)量計(jì)算；2、推測物質(zhì)的組成，確定物質(zhì)中所含元素的種類；3、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式；4、解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題。針對(duì)性演練：1、計(jì)算質(zhì)量已知40克硫 ，恰好與40克氧氣完全發(fā)生反應(yīng)， 生成 克二氧化硫。現(xiàn)將50克硫，放在4

3、0克氧氣中，使其充分燃燒，生成二氧化硫_克。 因?yàn)橹挥?克硫參與反應(yīng)， 剩余硫 克，沒有參加化學(xué)反應(yīng)。2、判斷物質(zhì)的組成有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則對(duì)此化合物組成的說法正確的是（）A. 一定含有碳、氫、氧三種元素B. 一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素C. 一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D. 可能含有碳、氫、氧三種元素 3、推斷物質(zhì)的化學(xué)式某種氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒R + 5O2 = 3CO2 + 4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷R的化學(xué)式為（）A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式【火眼金睛】根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反

4、應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （2）Mg + O2= MgO2 （3）CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （4）H2O = H2 + O2 （5）H2O2 = H2+ O2歸納：書寫化學(xué)方程式 時(shí)常見錯(cuò)誤1.臆造不存在的反應(yīng)。 2.寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。3.反應(yīng)條件出錯(cuò)。4.未配平，未寫等號(hào)。5.漏標(biāo)或多標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“”或“”符號(hào)。【露一手】.寫出下列化學(xué)方程式：（1）過氧化氫分解制氧氣 （2）鐵在氧氣中燃燒 思考：化學(xué)方程式讀法及意義以2H2+O22H2O為例。宏觀：在點(diǎn)燃的條件下， 微觀：在點(diǎn)燃的條件下每2個(gè) 和1個(gè) 反應(yīng)，生成2

5、個(gè) 質(zhì)量：在點(diǎn)燃的條件下，每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的水。知識(shí)點(diǎn)三、依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算思考：計(jì)算步驟培養(yǎng)合作意識(shí)，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到集體的力量是巨大的。通過典型習(xí)題分析，達(dá)到舉一反三，使學(xué)生深入理解的目的；同時(shí)深化知識(shí)，提升能力。自評(píng)與他評(píng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)評(píng)價(jià)的多元化。中考鏈接：例1.（2006，廣州）煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O(氣) = H2+CO，反應(yīng)前后，沒發(fā)生變化的是（ ） A.物質(zhì)的體積 B.分子的種類C.原子的種類 D.物質(zhì)的種類例2.密閉容器中有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)

6、后，測得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示：舉一反三，使學(xué)生深入理解、深化知識(shí)，提升能力。學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)解決問題。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)。加深對(duì)知識(shí)的理解。物質(zhì)MNXY反應(yīng)前/g220340反應(yīng)后/g238016下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中反應(yīng)物是N、YB.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.M在該反應(yīng)中一定是催化劑【師生】共同交流，反饋、評(píng)價(jià)補(bǔ)充。達(dá)標(biāo)檢測：（見附錄1）學(xué)生信心滿滿地，在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成相應(yīng)的練習(xí)。考察復(fù)習(xí)效果，并能當(dāng)堂反饋學(xué)情，便于觀察復(fù)習(xí)效果課堂總結(jié)【學(xué)生】談收獲，促提高歸納整理，進(jìn)一步完善知識(shí)體系布置作業(yè) 鞏固提高教后反思：1.本節(jié)課不是簡單的重復(fù)本單元的知識(shí)點(diǎn)，而

7、是精心組織復(fù)習(xí)材料：通過基礎(chǔ)知識(shí)梳理、典型例題分析、中考鏈接、訓(xùn)練檢測等環(huán)節(jié)達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)。2.通過典型習(xí)題分析，達(dá)到舉一反三，使學(xué)生深入理解的目的。附錄1達(dá)標(biāo)檢測：1判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A只有 B C D都可以2某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ）ANaOH BHNO3 CH2 DCl2 3.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）4為防止煤氣逸散使人中毒，常在

8、煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為（ ）A BSO3 CSO2 DCO25.在反應(yīng)2A+B=2C中,若2gA完全反應(yīng)生成 18 g的C.已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為2,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）.34 .18 .16 .2046. 計(jì)算34g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液完全分解能生成多少氧氣？選做題.(1) 煤（主要含C）和水在高溫的條件下反應(yīng)生成了水煤氣（主要含CO和H2），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)水煤氣在加熱和有催化劑存在的情況下生成了一種液體燃料，該液體燃燒為甲醇（CH3OH）。甲醇有毒，曾有

9、不法商用來制假酒。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)水煤氣還可在加熱和催化劑作用下生成另一種氣體燃料，該反應(yīng)的生成物中一種是CH4，另一種是常溫下呈液態(tài)的常見氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一、知識(shí)回顧（一）質(zhì)量守恒定律1.2.化學(xué)反應(yīng)前后3.適用范圍： 4.實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)有氣體參加或有氣體（或煙）生成的反應(yīng) （二）化學(xué)方程式1.定義：化學(xué)方程式是用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫：3.意義：以C+O2CO2為例。宏觀：在點(diǎn)燃的條件下， 微觀：在點(diǎn)燃的條件下每個(gè) 和1個(gè) 反應(yīng)，生成1個(gè) 質(zhì)量：在點(diǎn)燃的條件下，每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。4.歸納總結(jié)：物質(zhì)的質(zhì)量之

10、比= 。（三）利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.依據(jù)： 定律。2.步驟： 3.注意： 附錄2質(zhì)疑探究知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律的理解及其應(yīng)用1.下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，體積小于200mL D木炭燃燒后質(zhì)量減少2.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）3.4.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ）A該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B該物質(zhì)中碳元素與氫

11、元素的質(zhì)量比為12:1C該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質(zhì)分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1:2知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式1.寫出下列化學(xué)方程式：（1）過氧化氫制氧氣 （2）鐵在氧氣中燃燒 （3）鎂在空氣中燃燒 2.小明同學(xué)從S + O2 SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是 （ ）A.B. C. D. 3.（2012宜賓市）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.2

12、0.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是 ( )AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 Ba15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9 DZ為化合物知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式的計(jì)算1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（ ）A23：9 B19.6：9 C32：9 D46：92.工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgCl2=Mg+Cl2。問：電解950kg氯化鎂至多能生產(chǎn)多少千克金屬鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？（Mg-24，Cl-35.5）3.有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？附錄31.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明質(zhì)量守恒定律的是( )2.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說法正確的是 （ ）A. 圖示中共有3種分子 B.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分 C該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 D. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)3.（2012·成都）某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的