202X年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）課件

1、專題十六物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)(選考)1.原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)：(1)了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布，了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(2)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)；(3)了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用；(4)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 考綱要求2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的構(gòu)造特征解釋其物理性質(zhì)；(2)了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；(3)了解簡單配合物的成鍵情況；(4)了解原子晶體的特征，能描述

2、金剛石、二氧化硅等原子晶體的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系；(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體的常見堆積方式；(6)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間構(gòu)造。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；(2)了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)造微粒、微粒間作用力的區(qū)別；(4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)展相關(guān)的計(jì)算；(5)了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。考點(diǎn)一基態(tài)原子的

3、核外電子排布欄目索引考點(diǎn)二元素的電離能和電負(fù)性考點(diǎn)三兩大理論與分子構(gòu)型考點(diǎn)四微粒作用與分子性質(zhì)考點(diǎn)五微粒作用與晶體構(gòu)造考點(diǎn)一基態(tài)原子的核外電子排布知識(shí)精講1.排布規(guī)律(1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。(3)洪特規(guī)那么：原子核外電子在能量一樣的各軌道上排布時(shí)，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)一樣。2.表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號(hào)依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。如：Cu：1s22s22

4、p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價(jià)層電子的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(3)電子排布圖用方框表示原子軌道，用“或“表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如S：1.2021 江蘇，21(A)(1)節(jié)選Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。2.2021 福建理綜，31(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s23.2021 全國卷，37(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分

5、布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。4.2021 安徽理綜，25(1)(2)(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。電子云2三A族1s22s22p315.2021 浙江自選模塊，15(1)Cu2的電子排布式是_。解析Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去 2 個(gè) 電 子 生 成 C u 2 ， C u 2 的 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。1s22s22p63s23p63d9或Ar3d96.2021新課標(biāo)全國卷，37(2)

6、基態(tài)Fe原子有_個(gè)未 成 對 電 子 。 F e 3 的 電 子 排 布 式 為_?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3，形成的配合物的顏色為_。解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿，含有4個(gè)未成對電子。Fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3，那么其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。檢驗(yàn)Fe3時(shí)，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而使溶液顯血紅色。41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血紅色7.2021江蘇，21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。解析Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)那么特例：能量一樣的原子軌

7、道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因 此 C u 原 子 的 基 態(tài) 核 外 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。Ar3d10或1s22s22p63s23p63d108.2021安徽理綜，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，那么Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基

8、態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個(gè)未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p29.2021四川理綜，8(1)XY2是紅棕色氣體，Y基態(tài)原子的電子排布式是_。10.2021福建理綜，31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。解析B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。1s22s22p4或Ne2s22p41s22s22p1或Ne2s22p111.2021浙江自選模塊，15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。1s22s22p6

9、3s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1方法歸納“兩原理，一規(guī)那么的正確理解1.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)那么、泡利原理，假設(shè)違背其一，那么電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：2.同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子構(gòu)造穩(wěn)定。如np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2考點(diǎn)二元素的電離能和電負(fù)性知識(shí)精講1.元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJmol1。(1)原子核外電子排

10、布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 到 的周期性變化。ns1ns2np6(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸 的趨勢，稀有氣體的第一電離能最 ，堿金屬的第一電離能最 ；同主族從上到下，第一電離能有逐漸 的趨勢。增大大小減小說明同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢。同能級的軌道為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能

11、越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In1In，那么該元素的常見化合價(jià)為n價(jià)，如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價(jià)為1價(jià)。2.元素的電負(fù)性(1)元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸 ；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) 的趨勢。增大減小(2)1.2021 福建理綜，31(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。2.2021新課標(biāo)全國卷，37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_。H、C、ON3.20

12、21四川理綜，8(1)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，那么Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl。Cl4.2021新課標(biāo)全國卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。KF5.2021山東理綜，32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。6.2021安徽理綜，25(1)(2)改編Z的基態(tài)原子最外

13、層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。那么：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大或“小)。3三A小7.2021山東理綜，32(1)以下曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的選項(xiàng)是_。a8.2021福建理綜，31(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照以下圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。答案考點(diǎn)三兩大理論與分子構(gòu)型知識(shí)精講1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量一樣的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，

14、形成分子的空間形狀不同。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面體形CH42.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對互斥模型價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SO2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O3.中心原子雜化類型和分子空

15、間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH41.2021 全國卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_。2.2021 山東理綜，33(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。3.2021 江蘇，21(A)(2)節(jié)選CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_。spV形sp3sp3和sp

16、24.2021江蘇，21(A)(3)節(jié)選醛基中碳原子的軌道雜化類型是_。5.2021新課標(biāo)全國卷，37(3)節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類型為_。6.2021四川理綜，8(2)XY2為紅棕色氣體，X與H可形成XH3，那么XY 離子的立體構(gòu)型是_，R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子，那么在R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。sp2sp3、sp2V形O7.2021新課標(biāo)全國卷，37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)一樣，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有1

17、8個(gè)電子。那么a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的_ ；酸根呈三角錐構(gòu)造的酸是_。sp3HNO2、H2SO3HNO38.2021福建理綜，31(3) 中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。三角錐形sp39.2021山東理綜，32(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。10.2021江蘇，21(A)(2)(4)元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，那么在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_，YZ 的空間

18、構(gòu)型為_。sp2sp3sp3正四面體知識(shí)精講考點(diǎn)四微粒作用與分子性質(zhì)1.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。(2)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭重疊為鍵，“肩并肩重疊

19、為鍵。由共用電子對數(shù)判斷單鍵為鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為鍵，其余為鍵。由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。(4)等電子原理原子總數(shù)一樣、價(jià)電子總數(shù)一樣的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)不同。常見等電子體：(5)配位鍵孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。配位鍵a.配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵；配合物如Cu(NH3)4SO4配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。2.分子性質(zhì)(1)分子的極性分子構(gòu)型與分子

20、極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子XY2(X2Y)SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S 極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵 平面三角形 非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵 正四面體形 非極性分子(2)溶解性“相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，假設(shè)存在氫鍵，那么溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好?！跋嗨葡嗳苓€適用于分子構(gòu)造的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3

21、)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R一樣，那么n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如HClOHClO2HClO3氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFH

22、Cl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)1.2021 江蘇，21(A)(1)(2)(3)節(jié)選以下反響曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O 3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。O(2)1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。7 mol(或71023)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵2.2021新課標(biāo)全國卷，

23、37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。3.2021江蘇，21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。6NACH3COOH存在分子間氫鍵HF4.2021新課標(biāo)全國卷，37(3)改編a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。N2H4、H2O25.2021浙江自選模塊，15(2)(3)(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的構(gòu)造式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的選項(xiàng)是_。A.只含鍵和鍵B.既有共價(jià)鍵

24、又有離子鍵C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD.該物質(zhì)易溶于鹽酸BD(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要抑制的微粒間作用力有_。A.離子鍵、共價(jià)鍵B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力D6.2021江蘇，21(A)節(jié)選元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。那 么 與 Y Z 互 為 等 電 子 體 的 分 子 的 化 學(xué) 式_(任寫一種)。X的氯化物與氨水反響可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。Z的氫化物(H2Z)在乙醇中

25、的溶解度大于H2Y，其原因是_。解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號(hào)元素鋅。Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號(hào)元素硫，Z為氧。與SO 互為等電子體的分子可以 采 用 “ 左 右 移 位 ， 同 族 替 換 的 方 法 ， S O SiF4SiCl4CCl4等。Zn(NH3)42中Zn與NH3之間以配位鍵相連，共4個(gè)鍵，加上4個(gè)NH3的12個(gè)鍵，共16個(gè)鍵。在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。答案CCl4或SiCl4等16 mol或161023個(gè)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵7.2021山東理綜，

26、32(4)假設(shè)BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，那么該配合物中提供孤電子對的原子是_。解析由于在BCl3中B原子無孤電子對，但有空軌道，所以提供孤電子對的原子是X。X8.2021新課標(biāo)全國卷，37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCO SiSi SiH SiO鍵能/(kJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。 CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易

27、斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成 CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵9.2021福建理綜，(3)(4)(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力ad(4)苯酚( )具有弱酸性，其Ka1010；水楊酸第一級電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，一樣溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“或“)，其原因是_。3.分子間作用力分子晶體(1)分子間作用力

28、：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般 飽和性和方向性，而氫鍵那么 飽和性和方向性。沒有有(2)分子晶體：分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體，典型的分子晶體有冰、干冰。其晶體構(gòu)造模型及特點(diǎn)為 干冰冰晶體模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)每8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體，在六個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子。每個(gè)CO2分子周圍，離該分子最近且距離相等的CO2分子有12個(gè)(同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè))每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體

29、中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子的空隙減小，密度反而增大，超過4 時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度逐漸減小分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越 ，抑制分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更 的能量，熔沸點(diǎn)越 。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地 。大多高高(3)NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，增大物質(zhì)的溶解性。表示方法：XHY(N、O、F)，一般都是氫化物中存在

30、。4.金屬鍵金屬晶體(1)金屬鍵：金屬離子和 之間強(qiáng)烈的相互作用。運(yùn)用自由電子理論可解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。自由電子晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動(dòng)仍保持相互作用(2)金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的晶體。金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律：陽離子所帶電荷數(shù)越 ，半徑越 ，金屬鍵越 ，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：Na Mg Al，Li Na K Rb Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來衡量。多小強(qiáng)5.分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的構(gòu)造微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別晶體

31、類型 原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體結(jié)構(gòu)微粒原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子微粒間作用(力)共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶(Na等與水反應(yīng))易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電(除硅)一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)等Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3、NaOH等6.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較(1)不同類型晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體。(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，那么熔沸點(diǎn)高，反之那么小。離子晶體：

32、離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，那么其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，那么熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長越短，鍵能越大，那么熔沸點(diǎn)越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)：熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)；沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)。1.2021 全國卷，37(4)(5)(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于_晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體構(gòu)造如下圖：分子在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_

33、個(gè)C原子在同一平面。321242.2021新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)改編Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，那么該晶胞中有_個(gè)銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3。16123.2021江蘇，21(A)(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞構(gòu)造如下圖，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。124.2021四川理綜，8(3)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如以下圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)之比是_。215.20

34、21福建理綜，31(2)(3)(4)氮化硼(BN)晶體有多種相構(gòu)造。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀構(gòu)造，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體構(gòu)造如下圖。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的選項(xiàng)是_(填序號(hào))。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵d.兩種晶體均為分子晶體解析立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無關(guān)，與晶體的構(gòu)造有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯(cuò)誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力

35、小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的BN鍵都是共價(jià)鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯(cuò)誤。答案bc(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其構(gòu)造與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。解析六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞構(gòu)造可知，1個(gè)B原子與3個(gè)N原子相連，故為平面三角形構(gòu)造；由于B最外層有3個(gè)電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電。平面三角形層狀構(gòu)造中沒有自由移動(dòng)的電子(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。解析立方相氮化硼晶體的構(gòu)造與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300 km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。sp3高溫、高壓6.2021新課標(biāo)全國卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)一樣，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)