老河口市高級(jí)中學(xué)高三年級(jí)2016年9月月考

1、老河口市高級(jí)中學(xué)2016屆高三年級(jí)九月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘；命題人：黎娜 審核人：劉東波可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題3分，共16小題48分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是( )混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水玻璃煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化A B C D2某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析

2、以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（ ）通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 石墨和C60是同素異形體 糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD3下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液沒(méi)有此現(xiàn)象B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)便的方法4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A.84gNaHCO3晶體中含有 N

3、A個(gè) CO2 3B.0.lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1NAC.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為 0.15NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 4NA 5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2 4 B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： K+、CO2 3、 NO 3、AlO 2 C.水電離產(chǎn)生的 (H+) = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO 3、CH3 COOD . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO 3、 Cl

4、6.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（    ） A.化合反應(yīng)   B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)   D.氧化還原反應(yīng)7下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（ ）A明礬作凈水劑 B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，14 g CO中含有的原子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA C25時(shí)，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶

5、液中含有的OH數(shù)目為0.2 NAD10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%9.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是： （ ）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小10下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3

6、+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 +4 NH3·H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O211下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO212某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3

7、+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A3種B4種C5種D6種13.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（    ） A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g14.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（   ） A.

8、F2、K、HCl    B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2   D.O2、SO2、H2O15.已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 ( )A.10 mol    B.11 mol     C.12 mol       D.13 mol16R2O8n-在一定條件下可以把Mn

9、2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n- 變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為( )A1 B2 C3 D4二、填空題. (共52分)17(6分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似

10、地用右圖中的曲線表示是_(填序號(hào))(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)的離子方程式是 _18.（10分）AG各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)、_； (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi) _ ；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)（填化學(xué)式，下同）； (3)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； (4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用無(wú)機(jī)試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。19（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4

11、、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（2）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2

12、SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。（文字描述）20.（13分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 、NO3- 六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（2）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)（填四種基本類(lèi)型反應(yīng)），離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水

13、中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式： ； 。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 （填化學(xué)式），可用來(lái)澆灌農(nóng)田。21(11分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式_。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）某同

14、學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_ _ _ _ _ 。老河口市高級(jí)中學(xué)2016屆高三年級(jí)九月月考化學(xué)答題卡 一、 選擇題（48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、 填空題（52分）17(6分) (1) _(2) _ (3) _(4) _18.（10分）(1) _、_；(2) _ ；_；(3) _；(4) _ ， _， _。19（12分）（1） ， 。（2） ， 。

15、（3） ， 。20.（13分）。(1) 、 、 。 （2） ， ， ， 。（3） ； ， 。21(11分) （1）_。（2）_ _。（3）_ _。（4） 。（5）_ _ _ 。題號(hào)12345678答案ACCCBCDA題號(hào)910111213141516答案BDBCBABB17（6分） (1)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O(2分)(2)A(1分)(3)C(1分)(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO (2分)18（10分）（1）濃鹽酸（1分）， 四氧化三鐵（1分） （2）2H2O2 2H2O+O2（2分） KClO3（1分）（3） MnO2+4H+2C

16、l-Mn2+Cl2+2H2O （2分）（4）鐵粉，（1分） KSCN ，（1分） 產(chǎn)生血紅色溶液（1分）19、(12分)（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 301×1024（或答5NA也給分，2分）（2）紫紅色溶液褪為無(wú)色，且30秒內(nèi)顏色不再變化（2分） 64%（或064）（2分）（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分） H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化（2分）20、（13分）（1）OH-、C1-、K+；（各1分）（2）鐵粉、置換（各1分）Fe2Ag+2AgFe2+；(2分)Ag(或銀)（