蘇教版高中化學(xué)必修一期末考試

1、高一化學(xué)試題（蘇教版化學(xué)1）本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r間90分鐘。第一卷（選擇題，共36分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）11998年7月全國科學(xué)技術(shù)名稱審定委員會公布了101109號元素的中文命名，在1996年2月德國達(dá)姆施特重離子研究所就合成出當(dāng)時最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一個208 86Pb的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子，則該

2、新元素的原子核內(nèi)所含中子數(shù)是 A165 B166 C125 D1262中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯誤的是 A金剛石屬于金屬單質(zhì) B制造過程中元素種類沒有改變 CCCl4是一種化合物 D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)3在溫度、壓強(qiáng)一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體所含有的原子總數(shù)相同，它們一定還具有相同的

3、A電子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D質(zhì)量4下列說法錯誤的是 A用KSCN溶液可以檢驗硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子 B因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液的pH D用蒸餾的方法可以分離乙酸和乙酸乙酯的混合物5在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是 AMnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開 C可

4、以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質(zhì) D用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣6C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C102：下列說法中正確的是 AKClO3在反應(yīng)中是還原劑B1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體 C在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移7一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 、 2FeCl2+

5、C12=2FeCl3、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 AC12 BKMnO4 CFeCl3 DHCl8下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是A. 漂白粉、綠礬、石灰石、鋁條 B. 氯水、氫氧化鈉、重晶石、水玻璃C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉、氧化鈉、石灰水 D. 濃硝酸、鈉、濃硫酸、碳酸氫鈉9下列說法錯誤的是 A稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路” C工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程D某

6、氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO210下列離子方程式中，書寫錯誤的是 A實驗室用FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體：FeS+2H+= Fe2+H2S B用CaCO3和鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O C在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O D實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3：Al3+ 3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11阿伏加德羅常數(shù)(NA)約為6.02×1023 mol-1，則下列敘述正確的是 A常溫常壓下，含有6.02×1024個電子的重水(D2O)的質(zhì)量約為18

7、 g B常溫下，0.5 mol Al與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1022 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的電子數(shù)D50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目和0.005 mol F-含有的電子數(shù)相同12下列解釋中，不科學(xué)的是 A長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故 B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故 C嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有被消除 D“

8、雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)有關(guān)13若溶液中c (OH)5 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3 、Na 、NO3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO3CMg2+ 、Na 、HCO3-、SO42- DNH4+、AlO2-、Cl-、NO3-14下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來的氣體有剩余的是 A1mol NH3和 1mol HCl混合 B1mol NO和 0.5 mol O2 混合 C1mol SO2和 1 mol H2S混合 D等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收15下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是A鋁是較活潑的金屬，能

9、跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤16下列物質(zhì)間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是A常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵和鋁發(fā)生鈍化B二氧化硫氣體分別通入溴水、品紅溶液中C用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近D將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中第二卷（選擇題，共64分）二、（本題包括3小題，共25分）17. (12分)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分

10、液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_（2）實驗室用裝置E制備CL2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCL（濃）=MnCL2+CL2 +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_，D：_。 停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B：_，D：_。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和CL2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程

11、式表示）_。18. (6分)三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-。 試評價以上各個方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由（將答案填入下表。如你認(rèn)為某方案嚴(yán)密，則此方案不必說明理由）。方案是否嚴(yán)密理由甲乙丙19. (7分)有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實驗： (1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO

12、3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是 ；一定不含有的離子是 ；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是： 三、（本題包括2小題，共19分）20(8分)在進(jìn)行某實驗探究過程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積(均過量)的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后者為藍(lán)色。針對這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：一種認(rèn)為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一種認(rèn)為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果。請你設(shè)計出一個實驗方

13、案證明之，你設(shè)計的實驗方案是 。請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。高一化學(xué)試題（蘇教版化學(xué)1）參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)一、共36分。每小題2分。1. A 2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 11. D 12. A 13. B 14. C 15. C 16. A 二、共25分。每個化學(xué)方程式或離子方程式2分，第20題的乙方案答“嚴(yán)密”給2分（其“理由”可不答），其余每空1分。17.（1）分液漏斗的塞子沒有取下來（2）酸性；還原性（3）品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO418方案是否嚴(yán)密理由甲不嚴(yán)密可能含有亞硫酸根離子乙嚴(yán)密丙不嚴(yán)密可能含有銀離子或亞硫酸根離子19K+、Cl- ； N