33鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)

1、鹽類的水解一鹽的水解1.根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？弱酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性 弱酸堿鹽不一定誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，兩弱不一定，看兩物質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱練習(xí)：判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 用方程式表示為什么NH4Cl溶液顯酸性？CH3COONa溶液顯堿性？2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：鹽類的水解3.鹽類水解（1）、概念：在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 (弱酸、弱堿)（2）、水解的條件：鹽

2、易溶，有弱離子。（3）、水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)；（4）、對(duì)水電離平衡的影響：促進(jìn)水的電離（5）、水解的特點(diǎn)：可逆 吸熱(H0) 一般很微弱一般不用“”或“”；一般不寫“ = ”，而寫 “”NH4+ + H2ONH3 · H2O + H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（6）水解的規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解誰弱誰水解 ；越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。練習(xí)：下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）A、 硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉練習(xí)：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液Na2

3、CO3 NaClO CH3COONa pH由大到小的順序是練習(xí)：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 練習(xí)：下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4練習(xí)：等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定練習(xí)： 在Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2) 之比值（ ）。A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 無法確定練習(xí)：將0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的順序排列Na

4、2CO3H2SO4 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _ 練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽；NaX NaY NaZ的溶液，其PH依次為8，9，10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A、HX > HZ > HY B、HZ > HY >HX C、HX > HY >HZ D、HY > HZ > HX二、鹽類水解方程式的書寫：1. 先找“弱”離子2. 一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“” ；不寫“ = ”、“”、“”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸鹽分

5、步水解，但以第一步水解為主。4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子 + 水弱酸(or弱堿) + OH ( or H+ ) 5.陰陽離子都發(fā)生水解時(shí)，相互促進(jìn)，水解趨于完全。書寫時(shí)要用“ = ”、“”、“”注意:常見雙水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-; NH4+與AlO2-、SiO32-.三、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF 化學(xué)方程式： CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH離子方程式：CH3COO + H2OCH3COOH + OH化學(xué)方程式：N

6、aF + H2OHF + NaOH 離子方程式：F+H2O HF + OH（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、 Na3PO4？離子方程式：CO3 2+H2OHCO3+ OH(主) HCO3 +H2O H2CO3+OH(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5種離子，2種分子。（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3 HCO3 + H2O H2

7、CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O +程度：電離 水解 溶液呈 性 NaHSO3 HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2OSO32 + H3O +程度：電離 水解 溶液呈 性總結(jié)：酸式鹽 若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小 電離程度水解程度， 呈酸性 電離程度水解程度，呈堿性 常見酸式鹽溶液的酸堿性，堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 練習(xí)： 下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D

8、、硝酸鋇練習(xí)：下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵練習(xí)： 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F練習(xí)：氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H+ 、OH、Cl B.Cl 、 NH4+ 、H+ 、OH C. H+、Cl 、NH4+ 、OH D.Cl、NH4+ 、OH、H+四、影響水解的因素：在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。（動(dòng)態(tài)平衡）1.內(nèi)因：鹽的本性. （越弱越水解）（1）不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽：堿 性NaClO (aq) CH3COONa (aq

9、) 對(duì)應(yīng)的酸HClO CH3COOH （2）不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽酸 性MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的堿Mg(OH)2 Al(OH)3（3）同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽：堿 性 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸：HCO3 H2CO3 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度2.外因：濃度、溫度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大. 加水稀釋，促進(jìn)水解。（2）濃度不變，溫度、度越高，水解程度越大. 升溫，促進(jìn)水解。（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。加酸： 弱酸根離子的水解。 弱堿陽離子的水解。加堿： 弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。（4）外加鹽加

10、入水解后酸堿性相反的鹽，互相促進(jìn)水解；加入水解后酸堿性相同的鹽，互相抑制水解。加入不參加水解的固態(tài)鹽，對(duì)水解無影響；加入不參加水解的鹽溶液，相當(dāng)于對(duì)原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 3.比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.HAH+AQ A+H2O HA+OHQ溫度（T）T Th 加水 平衡正移， 促進(jìn)水解，h增大H+ 抑制電離， 促進(jìn)水解，h 增大OH促進(jìn)電離， 抑制水解，h增大A 抑制電離， 水解程度，h注：電離程度 h水解程度 （1）配制FeCl3溶液需要注意什么問題？ Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +加入一定量的 ，抑制Fe

11、Cl3的水解。小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的 _（2）若將FeCl3溶液加熱蒸發(fā)后加強(qiáng)熱，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使FeCl3析出？FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)（3）思考：Al2(SO4)3 溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？ 思考：Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？練習(xí)：為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 練習(xí)：鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶

12、液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng) （五）鹽類水解原理的應(yīng)用1泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理.NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫混合前：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液2.制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑.原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力

13、強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H + Fe3+ + 3H2OFe (OH)3 (膠體) + 3H +3.熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？加熱可使CO32-的水解程度增大，因而溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。CO32-H2O HCO3- +OH- HCO3-H2O H2CO3 +OH- 生活常識(shí) 為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？ 4.化肥的使用K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶體混合不能混合施用，為什么？K2CO3水解顯堿性，NH4Cl水解顯酸性，發(fā)生雙水解，混合施用會(huì)使氮肥肥效損失。草木

14、灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存CO32-H2O HCO3- +OH- HCO3-H2O H2CO3 +OH- NH4+H2O NH3·H2O+ H+5.易水解鹽溶液的配制與保存：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ； 配制 FeSO4溶液：加少量 ；6. 判斷鹽溶液的酸堿性：相同溫度和濃度NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 CH3COONH4溶液 NaHCO3溶液7. 判定離子能否大量共存：注意:常見雙水解的離子:Al3+ + AlO2 Al3+ + HC

15、O3 Al3+ + CO32Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-; Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-; NH4+與AlO2-、SiO32-.8.某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 AlCl3溶液蒸干灼燒 MgCl2· 6H2O強(qiáng)調(diào)：晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2練習(xí)：下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液9.水溶液中微粒濃度的大小比較：（1）、電離理論：（單一溶液） 弱電解質(zhì)電離

16、是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH)結(jié)論：對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。(2）、水解理論(單一溶液) 弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱如：NH4Cl 溶液中 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH) 多元弱酸根水解是

17、分步，主要決定第一步 如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)結(jié)論：單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。（3）.混合溶液（分析溶液中的溶質(zhì)）（1）混合發(fā)生反應(yīng)；（2）混合不發(fā)生反應(yīng)。例1、 0.4mol/L NH3 · H2O 與0.2mol/L HCl等體積混合，得到PH>7的混合溶液混合后溶液中的溶質(zhì)是 則：c (NH4+) c (Cl) c (NH3·H2O) c (OH) c (H+) 例2、0.2mol/L NH4Cl與0.2mol/L HCl等體積混合，得到的混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?？?/p>

18、合后溶液中的溶質(zhì)是 則：c (Cl) c (H+) c (NH4+) c (NH3·H2O) c (OH) 10.（1）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 如：NH4Cl 溶液中：陽離子： NH4+ 、H+ 陰離子： Cl 、 OH 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ )= n ( Cl ) + n ( OH ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH （2）、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中：c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 練習(xí)：寫出Na2S 溶液和NaHCO3溶液的物料守恒（3）、質(zhì)子（H+）守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或