人教高中化學必修知識點總結(jié)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律周期同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr112號（118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個位數(shù)=最外層電子數(shù)AAAAA0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）主族A7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族B7個完全由長周期元素構(gòu)成第族和全部副族通稱過渡金屬元素族1個有3個縱行零族1個

2、稀有氣體元素非常不活潑堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高 熔沸點逐漸降低 （反常） 化學性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結(jié)構(gòu)因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大熔沸點逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶解性逐漸減小化學性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應劇烈程度：F

3、2Cl2Br2I2氫化物穩(wěn)定性HFHClHBrHI氫化物水溶液酸性HFHClHBrHI（HF為弱酸，一弱三強）氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系特性同一元素的各種同位素化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的一、原子

4、核外電子的排步層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量由低到高各層最多容納的電子數(shù)212=2222=8232=18242=32252=50262=72272=98非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素4易得非金屬性金屬的金屬性強弱判斷：非金屬的非金屬性強弱判斷：水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律

5、叫做元素周期律1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框圖：A第二周期若A的質(zhì)子數(shù)為z時CBD第三周期若A的最外層電子數(shù)為aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a2元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系A(chǔ)、A、A、A、A、A、A 01 2 B3 Al Si4 Ge As5 Sb Te6 Po At7元素化合價與元素在周期表中

6、位置的關(guān)系：對于主族元素：最高正價= 族序數(shù) 最高正化合價 +最低負價= 8元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ；原子中 ： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)化學鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵金屬與非金屬原子間共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵兩種非金屬原子間非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移）兩種不同的非金屬原子間He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價

7、鍵第二章 第一節(jié) 化學能與熱能反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量E（反應物）E（生成物）放出能量E（反應物）E（生成物）吸收能量兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應常見的吸熱反應氧化、燃燒反應 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中和反應CO2+C=CO鋁熱反應NH4NO3 溶于水（搖搖冰）第二節(jié) 化學能與電能負極Zn2eZn2+（氧化反應）Zn+2H+Zn2+H2正極 2H+2eH2（還原反應） 電子流向Zn Cu電流流向Cu Zn 組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置有兩種活動性不同的金屬

8、（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應 兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池（堿性第三節(jié) 化學反應的速率和極限化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 表達式 v(B) =C/t同一反應中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應方程式的系數(shù)成正比影響化學反應速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應的物質(zhì)的化學性質(zhì)外因濃度壓強溫度催化劑顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響快快快快快化學

9、反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。影響化學平衡的條件濃度、壓強、溫度化學反應條件的控制盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點： 一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章 有機化合物第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷氧化反應CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反應CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2 n4為氣體 、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以

10、下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反應 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O加成反應CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br先斷后接，變內(nèi)接為外接加聚反應nCH2=CH2 CH2 - CH2 n高分子化合物，難降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產(chǎn)

11、量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O取代反應溴代反應 + Br2 -Br + H Br硝化反應 + HNO3 -NO2 + H2O加成反應 +3 H2 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2氧化反應完全氧化

12、CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-C

13、HOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基酮雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素無醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：

14、失去生理活性顯色反應：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展開發(fā)利用金屬資源電解法很活潑的金屬K-AlMgCl2 = Mg + Cl2熱還原法比較活潑的金屬Zn-CuFe2O3+3CO = 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應熱分解法不活潑的金屬Hg-Au2HgO = Hg + O2海水資源的開發(fā)和利用海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法制鹽提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能鎂鹽晶提取Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2化學與資源綜合利用煤由有機物和無機物組成主要含有碳元素干餾煤隔絕空氣加強熱使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）汽化CO（g）+2H2 CH3OH焦爐氣CO、H2、CH4、C2H4水煤氣CO、H2天然氣甲烷水合物“