川沙中學(xué)高三摸底考試化學(xué)試卷、答題紙、答案

1、川沙中學(xué)高三摸底考試化學(xué)試卷注意：答案做在答題紙上，做在試卷上無(wú)效！本試卷所用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,O-16,C-12,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Na-23,Cu-64,Fe-56一、選擇題：（每題只有一個(gè)答案，每題2分，共50分）1、下列液體pH>7的是： A、人體血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液2、電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子，從而接通電路的材料，制造這種材料的物質(zhì)是： A、放射性元素 B、A族元素 C、鹵化銀 D、A族元素3、在一個(gè)容積為50mL的注射器內(nèi)吸入30mLNO，再注入10mL氧氣（前端密封，活塞易滑動(dòng)），放置一段時(shí)間以后，注射器

2、內(nèi)氣體體積V是： A、V=30mL B、V=40mL C、V<30mL D、30mL<V<40mL4、下列說(shuō)法中，正確的是： A、能使溴水褪色的物質(zhì)，一定是跟溴水發(fā)生加成反應(yīng) B、分子中含有雙鍵的有機(jī)物，一定能發(fā)生加成反應(yīng) C、乙酸與乙醇作用生成乙酸乙酯的反應(yīng)，可歸類(lèi)為取代反應(yīng) D、式量為43的烷烴基一定是CH3CH2CH25、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量氫氣時(shí)放出熱量最多的是： A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S6、在蒸發(fā)皿中加熱灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是： A、氯化鋁 B、碳酸氫鈉 C、硫酸鎂 D、高錳酸鉀7、

3、苯分子結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵交替結(jié)構(gòu)，以下說(shuō)法可以作為證據(jù)的是：A、苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B、經(jīng)測(cè)定鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)C、經(jīng)測(cè)定間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)D、經(jīng)測(cè)定對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)8、在同溫、同壓下，乙烯和丙烯的體積比為3:2，下列敘述正確的是： A、質(zhì)量比為3:2 B、密度比3:2 C、質(zhì)量比2:3 D、密度比2:39、除去下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）所用試劑正確的是 A、苯（苯酚）：用濃溴水 B、乙酸乙酯（乙酸）：用氫氧化鈉溶液 C、溴苯（溴）：用KOH溶液 D、乙醇（乙酸）：水10、可用作麻醉劑的氯仿，常因保存不當(dāng)被氧化生成劇毒物質(zhì)光氣（CO

4、Cl2）（2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2）為了防止出現(xiàn)醫(yī)療事故，在使用前要檢查氯仿是否變質(zhì)，檢驗(yàn)時(shí)選用的試劑是A、Ba(OH)2溶液 B、淀粉KI溶液 C、BaCl2溶液 D、AgNO3溶液11、淺綠色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+H2O Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變?yōu)椋篈、黃色 B、更淡的淺綠色 C、深綠色 D、仍為原淺綠色12、在常溫下，在醋酸鈉溶液中逐滴加入醋酸溶液，當(dāng)Na+=Ac-時(shí)，溶液的pH值為：A、=7 B、>7 C、<7 D、無(wú)法判斷13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：CH3COO

5、CHCH2COOHOHCH2=CHCH2取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A、 B、 C、 D、 14、上題中1mol該有機(jī)物分別與足量的氫氧化鈉溶液和氫氣反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉和氫氣的物質(zhì)的量分別為：A、2mol、1mol B、2mol 4mol C、3mol、1mol D、3mol、4mol15、下列物質(zhì)中滴入溴水，不褪色的是： A、NaOH溶液 B、鎂粉 C、二氧化硫 D、FeCl3溶液16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A、二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)B、二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱C、二氧化氮可相互結(jié)合成四氧化二氮D、二氧化碳對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于二氧化硅

6、對(duì)應(yīng)水化物的酸性17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是： A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2NH4+HSO3-C、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液 Ba2+SO42-BaSO4D、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸 AlO2-+4H+Al3+2H2O18、下列各組無(wú)色透明的酸性溶液中的離子能大量共存的是：A、NH4+、AlO2-、NO3-、Na+ B、Na+、HCO3-、K+、OH-C、Fe3+、K+、SO42-、NO3- D、Al3+、SO42-、NH4+、NO3-19、乙醇分子中

7、各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是HCCOHHHHHA、和金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂B、和濃硫酸共熱至170 時(shí)，鍵和斷裂C、和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵斷裂D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂20、某固體NaOH樣品含H2O7.55%、Na2CO34.32%，將3.1克此樣品與100毫升1摩/升鹽酸反應(yīng)完全，再用1摩/升的NaOH溶液把剩余鹽酸恰好中和，則得到的溶液蒸干后，固體質(zhì)量最接近于：A、5.85克 B、4克 C、10.6克 D、條件不夠，無(wú)法計(jì)算21、下列各組物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，其氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是：A、NaClO、KCl B、KClO、KClC、NaClO

8、4、KClO4 D、NaCl、KCl22、能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其它能源間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取。關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方面正確的是：A、設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣B、利用電能，電解水制取氫氣C、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成 為二級(jí)能源D、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量23、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3的烷烴是由烯烴和氫氣加成后的產(chǎn)物，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：A、1

9、種 B、2種 C、3種 D、4種24、氫化銨（NH4H）是離子化合物，結(jié)構(gòu)與氯化銨相似。下列關(guān)于氫化銨的敘述不正確的是：A、氫化銨溶于水后的溶液呈堿性 B、氫化銨能與水反應(yīng)生成氫氣C、氫化銨在水溶液中能電離出氫離子 D、氫化銨跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氫氣25、120時(shí)1體積某鏈烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)，體積不變，則該烴分子式中所含碳原子數(shù)不可能是：A、1 B、2 C、3 D、4二、填空題(共41分)26、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O請(qǐng)完成配平化學(xué)方程式（系數(shù)填入框

10、內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)顯示出的性質(zhì)是 （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣） a、只有還原性 b、還原性和酸性 c、只有氧化性 d、氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol27、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 （錯(cuò)一個(gè)即不給分）（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后

11、的廢水中主要含 ，可用于澆灌農(nóng)田。28、在元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，也發(fā)現(xiàn)有些元素的性質(zhì)與它在周期表中左下方或右上方的相鄰主族元素的性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。試用對(duì)角線(xiàn)規(guī)則回答以下問(wèn)題：（1）鋰在空氣中燃燒，除生成 （填化學(xué)式，下同）外，也生成微量的 。（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其化學(xué)式為 ，該化合物可與 反應(yīng)（填編號(hào)。 A、只與鹽酸 B、只NaOH溶液 C、既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng) 該化合物經(jīng)反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為 離子（用離子符號(hào)表示）。（3）若已知反應(yīng)Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。29、乙二酸和乙二醇在不

12、同條件會(huì)生成多種不同的酯，當(dāng)兩者的物質(zhì)的量之比為1:1結(jié)合時(shí)可形成分子式為C4H6O5的普通酯，也可以生成分子式為C4H4O4的環(huán)狀酯，還可以形成一種高分子酯。試分別寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式：（1）生成普通酯： （2）生成環(huán)狀酯： （3）生成高分子酯： 30、化合物A（C8H8O3）為無(wú)色液態(tài)，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時(shí)可生成四種一硝基取代物，化合物H的分子式為C6H6O，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，E ，K 。（2）反應(yīng)類(lèi)型（） （） （） 。（3）反應(yīng)方程式：HK： CE： C+FG： 。三、計(jì)算題（9分）31、學(xué)生

13、課外興趣小組用一氧化碳還原氧化鐵證明一氧化碳的還原性，生成的氣體通入足量的澄清石灰水中充分吸收。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末于硬質(zhì)玻管中，反應(yīng)后測(cè)得硬質(zhì)玻管里固體混合物的質(zhì)量為4.32克，盛有澄清石灰水的試管里生成3.0克白色碳酸鈣沉淀?；卮穑篎e 的質(zhì)量（g）CaCO3質(zhì)量（g）0.4481.20.6721.8(x)2.41.1203.0（1）反應(yīng)過(guò)程中鐵的質(zhì)量與生成碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系如左表所示。當(dāng)生成碳酸鈣質(zhì)量為2.4克時(shí)，生成鐵的質(zhì)量（x）為 克。（2）假如通入的CO氣體有60%還原氧化鐵，則生 成1.12克鐵時(shí)，通入的CO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？（3）按題中提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始前稱(chēng)取氧化鐵的質(zhì)量。川沙中學(xué)高三摸底考試化學(xué)答題紙注：125題請(qǐng)做在答題卡上26、（共6分）KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O ； mol27、（共7分）（1） 、 、 ；（2） ， ；（3） ， 28、（共10分）（1） ， ；（2） ，