川沙中學2011屆高三第一學期期中考卷

1、川沙中學2010學年度第一學期高三化學第二次月考試卷第卷 （共66分）相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 Ba-137 Zn-65一、選擇題（每小題只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。） 1化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量很高，可作為飼料添加劑C化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D腌制食品中嚴格控制NaNO2的用量2下列有關化學用語

2、描述正確的是A膽礬的分子式為：CuSO4·5H2O B水的電離方程式：H2O HOH C氯原子的最外層電子排布式：3s23p5 D次氯酸的結構式：HClO 3下列屬于含有非極性鍵的離子化合物是：ANH4Cl BH2O2 CCH2=CH2 DNa2O24下列物質中不會因見光分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO52010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”，綠色環(huán)保的理念深入人心。下列物質中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫的是A氨水 B品紅溶液 C石灰乳 D 熟石灰 二、選擇題（每小題只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6把少量CO2分別通入濃度相同的

3、Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是 A和 B和 C只有 D7. 下列物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間相互作用完全屬于同種類型的是A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC氧化鎂和鐵分別受熱熔化 D食鹽和蔗糖分別溶解在水中8下列說法正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質具有相同的物質的量B1L CO的質量一定比1LCO2的質量小C相同體積，相同濃度的鹽酸和硫酸所含H+的數(shù)目相同D相同質量，不同密度的N2和CO含有的分子數(shù)目相同9以下實驗的裝置和試劑選用都正確的是 10下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A合成氨工業(yè)選擇的反

4、應條件不是室溫，是500左右 B配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 C實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率11下列各組離子一定能大量共存的是A有大量CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、AlO2-B使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO32-、Cl-DpH=13的溶液：Na+ 、AlO2-、K+、CO32-12圖1和圖2分別是1s電子的電子云圖和原子軌道圖。下列有關認識正確的是A圖1中小黑點的表示電子運動的軌跡B圖2表示1s電子只能在球體內出現(xiàn)

5、 C圖2表明1s軌道呈球形，在空間各個方向上伸展程度相同D圖1中的一個小黑點表示一個電子13設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB1L 0.2mol/L的Na2S溶液中含S2個數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4L四氯化碳所含原子數(shù)為5NA14右圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：Zn為正極，Cu為負極 電解質溶液pH不變 電子流動的方向為：ZnCu Cu極上有氫氣產(chǎn)生若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣0.5 mol 該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導線相連時慢。上述記錄中描述

6、正確的是 A B C D152005年10月12日，我國“神舟”六號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船可用鋁粉與高氯酸銨的混合物做固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2 。下列對該反應的敘述不正確的是A該反應屬于放熱反應B燃料高氯酸銨易溶于水，其水溶液呈中性C該反應主要是化學能轉變?yōu)閯幽芎蜔崮蹹根據(jù)上述反應生成1molCl2時，電子轉移14mol16北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S誘抗素的分子結構的鍵線式結構如右圖，下列關于該物質的說法正確的是A其分子式為C15H22O4B1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消

7、耗2 mol NaOHC既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應17. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減 少了0.79 mol/LC.反應開始到1Os時,Y的轉化率為79%D.反應的化學方程式為：X(g）Y(g)Z（g）三、選擇題(每小題有一個或兩個正確選項。)186.5g鋅與足量2.0moL/L的硫酸溶液反應，如果想要減慢反應的速率，但又不

8、影響生成H2的量。以下措施不可行的是 A加KNO3溶液 B加醋酸鈉晶體 C加氯化鈉溶液 D加膽礬晶體19下列離子方程式書寫正確的是A向水中通入氟氣：2F22H2O 4H4FO2 B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性：2HSO42Ba22OH BaSO42H2OC氫氧化鋁溶液中加入過量氨水：Al34OHAlO22H2OD向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2O20為了比較元素的非金屬性或金屬性，下列實驗方案可行的是實驗方案目的A往氫硫酸中加氯水比較氯與硫的非金屬性B將鉀投入硫酸鈉溶液中比較鉀與鈉的金屬性C用pH試紙測定濃硫酸和濃鹽酸的pH值比較硫

9、與氯的非金屬性D分別往氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加燒堿至過量比較鎂與鋁的金屬性m/gV/mLOabcd21含等物質的量的鹽酸和MgSO4的混合液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2的體積V之間的關系如圖曲線，下列推測正確的是Aoa段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Mg(OH)2Bab段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4 Cab段產(chǎn)生的沉淀只有Mg(OH)2 Dbc段產(chǎn)生的沉淀為Mg(OH)2222.8g鐵全部溶于一定濃度、100 mL的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是A反應前硝酸溶液的濃度為2.0

10、 mol/L B1.12L的氣體為NO與NO2混合氣體C反應后溶液中c(NO3)=1.6 mol/LD反應后的溶液最多還能溶解1.61g鐵第II卷四、填空題23A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。A和D同主族，A離子核外沒有電子；B、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的?；卮鹣铝袉栴}：（1）F的元素符號_；B元素在周期表的位置：_。（2）E的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式： _（3）A與B形成的一種氣態(tài)化合物X，寫出實驗室制取X的化學方程式： _（

11、4）六種元素中的三種元素可以組成多種鹽，其中一種是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該種鹽呈堿性的原因：_24近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應的化學方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4) 3 + （1）完成并配平上述反應的化學方程式。（2）此反應的氧化劑是 ，被氧化的元素所對應的產(chǎn)物是 。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 （填選項編號）。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性（4）在上述反應中，若產(chǎn)生11g CO2物質，

12、則反應中轉移的電子數(shù)目為_個。25373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A (g)2B (g)。其中物質B的物質的量變化如右圖所示。（1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60 s內A的平均反應速率為 。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 。（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應速率 （填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉化率 ，A的平衡濃度 。（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應的正反應為 （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為使該反應的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是 。 a.升高溫度 b.擴大容器

13、的體積 c.降低溫度 d.將B從體系中抽走（5）若反應在373 K進行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉化率應 。a.甲>乙 b.乙>甲 c.甲=乙 d.無法確定五、實驗題26CuO在工業(yè)上有重要用途。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_。（2）11的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_、_。（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是_（寫分子式），應加以回收處理。（4）已知氧化亞銅

14、（Cu2O）與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是_（選填序號）。a加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuOb加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2Oc加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2Od加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O（5）原銅粉的質量為M克，最終氧化銅的質量為a克，不考慮生產(chǎn)中的損耗，計算原銅粉中Cu的質量分數(shù)_ （化簡列式）27、（12分）我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2

15、等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為： NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3；NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標號)。 a碳酸氫鈉難溶于水； b碳酸氫鈉受熱易分解； c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出。(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出

16、)。 試回答下列有關問題：a.乙裝置中的試劑是 ；b.丁裝置中稀硫酸的作用是 ；c.實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。另一位同學用上圖戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。 實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。六、有機題28 PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為原料，設計合成PET的工業(yè)生產(chǎn)流程如下(反應中部分無機反應物及產(chǎn)物未表示)： 請回答下列問題： (1)發(fā)生反應需加入的反應物及其條件是_、_； 發(fā)生反應的反應物及反應條件是_、_。 (2)過程的反應類型是_。 (3)寫出反應的化學

17、方程式_。(4)從D到E，工業(yè)上一般通過二步反應來完成。有人從原子利用率100的角度提出通過D與某種無機物質一步合成E，該無機物是_。29從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：（1）甲中含氧官能團的名稱為 。（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的化學方程式為 。（3）已知： 由乙制丙的一種合成路線圖如下（AF均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：H+H+下列物質不能與C反應的是 （選填序號）a 金屬鈉 b c 溶液 d 乙酸寫出F的結構簡式 。D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式 。a 苯

18、環(huán)上連接著三種不同官能團 b 能發(fā)生銀鏡反應 c能與發(fā)生加成反應 d。遇溶液顯示特征顏色綜上分析，生成丙的化學方程式為 _ 。七、計算題（列出必要計算過程）30取甲、乙、丙三份相同濃度的鹽酸各30.0mL ，然后分別加入同種鎂鋁合金粉末，得到以下數(shù)據(jù)（氣體體積已換算為標準狀況）。試求：實驗序號甲乙丙合金質量（mg）255385459氣體體積（mL）280336336 （1）鹽酸的物質的量濃度 mol/L； （2）合金中Mg、Al的物質的量之比 ； （3）甲實驗后，向容器中再加入一定量的NaOH溶液，恰好使鋁元素全部轉化為NaAlO2，溶液中Mg元素全部轉化為Mg(OH)2沉淀，求所得溶液中NaCl和NaAlO2的物質的量。31、有三份不同質量的鐵粉樣品，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：(1)甲取樣品，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品的質量為 g。(2)乙取樣品，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品的質量(設為ag)范圍是 。(3)丙取樣品，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物