高考化學(xué)與鐵及其化合物有關(guān)的壓軸題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)與鐵及其化合物有關(guān)的壓軸題一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)的離子方程式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是_。（6）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占_L。【答案】鐵元

2、素 8Al3Fe3O44Al2O39Fe Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 33.6 【解析】【分析】F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為氫氧化鐵；E能在空氣中轉(zhuǎn)化為F，且E是C和氫氧化鈉反應(yīng)生成，則E為氫氧化亞鐵，C為氯化亞鐵；B能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和D，則B為四氧化三鐵，D為氯化鐵；A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵，則A為鐵單質(zhì)；四氧化三鐵與I在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，I又能與氫氧化鈉反應(yīng)，推知I為鋁單質(zhì)，與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成H為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫

3、氧化鈉反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉?！驹斀狻浚?）A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵，則六種物質(zhì)中都含有鐵元素，故答案為：鐵元素；（2）是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為8Al3Fe3O44Al2O39Fe，故答案為：8Al3Fe3O44Al2O39Fe；（3）是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，故答案為：Al2O32NaOH=2NaA

4、lO2H2O；（5）氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（6）1mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1×3=2×n（H2）,則n（H2）=1.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為33.6?！军c睛】鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵，8molAl9molFe，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣

5、，3molFe4molH2，所以也可以根據(jù)對應(yīng)關(guān)系8molAl9molFe12molH2，求得氫氣的物質(zhì)的量。2已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、其中Al作_劑。（2）反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入_，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是_（填化學(xué)式），實驗現(xiàn)象為_?！敬鸢浮?Al+Fe2O32Fe+Al2O3 還原劑 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色） 【解析】【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)

6、在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3

7、)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。3甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是_（填化學(xué)式）。寫出“”轉(zhuǎn)化的離子方程式_。（2）若乙溶液中加入溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是_，甲的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?【解析】【詳解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為、乙是硫酸鋁，丙為，則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：；（

8、2）若乙溶液中加入溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵?！军c睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯，同學(xué)往往錯誤地把離子方程式寫錯成。4A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_、_、_、_。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為_。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?_?！敬鸢浮縁e2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O Al3+3AlO2-+

9、6H2O4Al(OH)3 取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+ 【解析】【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是 Fe(OH)2B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成 Fe(OH)2，則E是 

10、FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe2O3，E是FeCl2，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3；(4)E是FeCl2，檢驗亞鐵離子，可取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+。5中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：請寫出：（1）BC

11、+D的離子方程_；（2）EF化學(xué)方程式_。（3）若AB過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_。 （4）D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_?！敬鸢浮?【解析】【分析】由F是紅褐色物質(zhì)，可知F是Fe(OH)3；E能氧化為Fe(OH)3，E是Fe(OH)2；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+，則A是Fe；B中的鐵元素有+2、+3兩種，B是Fe3O4?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)的離子方程；（2）氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為；（3）若FeFe3O4過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，則為鐵和水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，

12、反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為； （4）Fe3+和Fe通過化合反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為。6硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式_，說明濃硫酸具有_，制取CuSO4，_方法最好(填序號)；(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為_。驗證二氧化硫的方法是_。(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。驗證Cl-、SO42-的方法是_A先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液C先加Ba(NO3)2

13、溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是_?！敬鸢浮?2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 強(qiáng)氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2 C 若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在 【解析】【詳解】（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價變化分析，反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)；是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價變化，不是

14、氧化還原反應(yīng)；是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價發(fā)生變化；有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為；（2）反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，最好，生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O；強(qiáng)氧化性；（3）SO2在水的存在下與氧

15、氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；故答案為2SO2+O2+2H2O2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；（4）依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進(jìn)行檢驗，注意離子檢驗設(shè)計應(yīng)先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在。A先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離

16、子存在，選項A錯誤；B先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗離子存在，選項B錯誤；C先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO3溶液，檢驗氯離子存在，選項C正確；答案為C；依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。7下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀

17、迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，甲_，丙_。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途_。（3）寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為_。（5）寫出反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為_mol。【答案】Fe2O3 FeCl2 Cl2 KSCN 做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1100nm Fe+ 2Fe3=3Fe2 0.3 【解析】【分析】分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為

18、Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由DB的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)EC反應(yīng)是Fe(OH)2 被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2

19、+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1100nm。答案為：1100nm(5)反應(yīng)是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+ 2Fe3=3Fe2；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。8為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：(1

20、)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_。(3)X的化學(xué)式是_?！敬鸢浮緾u2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3 【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此

21、分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2；(2)黑色化合物磚紅色化合物，只能是CuOCu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4C

22、uO2Cu2OO2；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。9已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式_。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮縁e 取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【解析】

23、【分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(O

24、H)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。10已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 _。（2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，列出A的一種重要用途_。（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_。（4）反應(yīng)的離子方程式為

25、_?！敬鸢浮縁e3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2 供氧劑(或漂白劑) 白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O 【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe3O4；A為淡黃色固體，A與水反應(yīng)生成B和C，所以A為Na2O2，C是無色無味的氣體，C為O2，B為NaOH ，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，H是白色沉淀，則H 為Fe(OH)2?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知物質(zhì)D的化學(xué)式為Fe3O4；答案：Fe3O4。（2）根據(jù)上述分析可知物質(zhì)A為Na2O2，B為NaOH ，C為O2，A和水反應(yīng)生

26、成B和C的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2；A的一種重要用途為供氧劑(或漂白劑)；答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2；供氧劑(或漂白劑)。（3）H為Fe(OH)2，在空氣中很不穩(wěn)定，被氧氣氧化，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；答案：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（4）反應(yīng)是Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鐵和氯化亞鐵、水，其離子方程式為Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。11以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_；D的名稱_。（

27、2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式_；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式_。【答案】FeCl2 氯化鉀 4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3 Fe3+3 OH-Fe (OH)3 2Fe3+Fe3Fe2+ 【解析】【分析】D和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B

28、，B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；D是氯化鉀，故答案為：FeCl2；氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3，故答案為：4Fe (OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3；(3)用KOH鑒別G溶液時鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成

29、氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3 OH-Fe (OH)3 ，向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案為：Fe3+3 OH-Fe (OH)3 ；2Fe3+Fe3Fe2+。12有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_；B_；C_。(2)寫出化學(xué)方程式：C與水蒸氣反應(yīng)_；A與水反應(yīng)_?！敬鸢浮縉a Mg Fe 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2Na2H2O=2Na

30、OHH2 【解析】【分析】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵，據(jù)此分析?！驹斀狻坑蠥、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵。(1)A、B、C的化學(xué)式分別為 Na 、 Mg 、 Fe。(2)化學(xué)方程式為C與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；A與水反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH

31、2。13已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式B _、E _；(2)寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_ ；_ ；(3)寫出對應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式： _。【答案】Fe3O4 Fe(OH)2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【解析】【分析】A是Fe，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則F是Fe(OH)3，E被氧化生成Fe(OH)3，則E是Fe(OH)2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3，根據(jù)元素守恒知，D是F

32、eCl3，C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2，則C是FeCl2，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，所以G是H2，B是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B為Fe3O4，E為Fe(OH)2，故答案為：Fe3O4；Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2；反應(yīng)為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故答案為：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。【點睛】本題的易錯點為B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。14A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示