高效演練·直擊高考 2.3

1、.高效演練·直擊高考1.2019·河西區(qū)模擬以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起復(fù)原作用的是A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.硅膠作枯燥劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【解析】選D。明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反響,沒有元素化合價(jià)的變化,故A錯(cuò)誤;甘油作護(hù)膚保濕劑,是利用其物理性質(zhì),沒有元素化合價(jià)的變化,故B錯(cuò)誤;硅膠作枯燥劑, 其枯燥原理是依靠吸附作用來除去潮濕物質(zhì)中的水分子,沒有化合價(jià)變化,故C錯(cuò)誤;鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,Fe與氧氣反響,鐵的化合價(jià)升高,作復(fù)原劑,起到復(fù)原作用,故D正確。2.2019·南開區(qū)模擬宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的?洗冤集錄?中有“銀針驗(yàn)毒的記載,“銀

2、針驗(yàn)毒的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子C.反響中Ag和H2S均是復(fù)原劑D.每生成1 mol X,反響轉(zhuǎn)移2 mol e-【解析】選D。由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S;銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣分子得到電子,化合價(jià)降低,作氧化劑;在反響中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)Ag的0價(jià)變?yōu)榉错懞驛g2S中的+1價(jià),失去電子,作復(fù)原劑; H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,既不是氧化劑也不是復(fù)原劑,由化學(xué)方程式:4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知,4Ag4e-2Ag2S,那么每生成1 mol Ag2S,反響轉(zhuǎn)移2

3、 mol e-,故D正確。3.新題預(yù)測NaCN氰化鈉有毒,是一種重要的根底化工原料,可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.NaCN的電子式為B.NaCN中碳元素顯+4 價(jià)C.NaCN與過量過氧化氫反響時(shí)有NH3生成,在該反響中,NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是復(fù)原產(chǎn)物D.在一定條件下用漂白粉處理含有NaCN的工業(yè)廢水反響可生成N2、CO2等物質(zhì),那么反響中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為54【解析】選B。A中NaCN電子式書寫正確;NaCN中氮元素顯-3價(jià),鈉元素顯+1價(jià),所以碳元素顯+2價(jià),故B不正確;NaCN與過量過氧化氫反響時(shí)有NH3生成,在該反響中,氮元素化合價(jià)無變化,所以NH

4、3既不是氧化產(chǎn)物又不是復(fù)原產(chǎn)物,故C正確;反響中漂白粉中的CaClO2為氧化劑,反響生成Cl,那么1 mol CaClO2轉(zhuǎn)移4 mol電子;NaCN反響生成N2和CO2,1 mol NaCN轉(zhuǎn)移5 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,可以確定CaClO2與NaCN的物質(zhì)的量之比為54,D正確。4.新題預(yù)測N2O俗稱“笑氣,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反響能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。以下關(guān)于N2O的說法正確的選項(xiàng)是A.上述反響中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol COB.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C.N2O只具有氧化性,無復(fù)原性D.N2O會迅速與人體血紅蛋

5、白結(jié)合,使人中毒【解析】選B。由化學(xué)方程式知,生成1 mol N2O時(shí)消耗3 mol CO,A錯(cuò)誤;1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol 電子,B正確;N2O中氮元素的化合價(jià)為+1,是氮元素的中間價(jià)態(tài),所以N2O既具有氧化性又具有復(fù)原性,C錯(cuò)誤;N2O可作麻醉劑,無毒,D錯(cuò)誤。5.2019·北京高考實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀K2FeO4并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。1制備K2FeO4夾持裝置略A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是_錳被復(fù)原為Mn2+。 將除雜裝置B補(bǔ)

6、充完好并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2FeOH3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。 2探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,參加稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。i.由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

7、_產(chǎn)生用方程式表示。 觀察內(nèi)容的選擇，我本著先靜后動，由近及遠(yuǎn)的原那么，有目的、有方案的先安排與幼兒生活接近的，能理解的觀察內(nèi)容。隨機(jī)觀察也是不可少的，是相當(dāng)有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛蟲等，孩子一邊觀察，一邊提問，興趣很濃。我提供的觀察對象，注意形象逼真，色彩鮮明，大小適中，引導(dǎo)幼兒多角度多層面地進(jìn)展觀察，保證每個(gè)幼兒看得到，看得清。看得清才能說得正確。在觀察過程中指導(dǎo)。我注意幫助幼兒學(xué)習(xí)正確的觀察方法，即按順序觀察和抓住事物的不同特征重點(diǎn)觀察，觀察與說話相結(jié)合，在觀察中積累詞匯，理解詞匯，如一次我抓住時(shí)機(jī)，引導(dǎo)幼兒觀察雷雨，雷雨前天空急劇變化，烏云密布，我問幼兒烏云是什么樣子的，有

8、的孩子說：烏云像大海的波浪。有的孩子說“烏云跑得飛快。我加以肯定說“這是烏云滾滾。當(dāng)幼兒看到閃電時(shí)，我告訴他“這叫電光閃閃。接著幼兒聽到雷聲驚叫起來，我抓住時(shí)機(jī)說：“這就是雷聲隆隆。一會兒下起了大雨，我問：“雨下得怎樣?幼兒說大極了，我就舀一盆水往下一倒，作比較觀察，讓幼兒掌握“傾盆大雨這個(gè)詞。雨后，我又帶幼兒觀察晴朗的天空，朗讀自編的一首兒歌：“藍(lán)天高，白云飄，鳥兒飛，樹兒搖，太陽公公咪咪笑。這樣抓住特征見景生情，幼兒不僅印象深化，對雷雨前后氣象變化的詞語學(xué)得快，記得牢，而且會應(yīng)用。我還在觀察的根底上，引導(dǎo)幼兒聯(lián)想，讓他們與以往學(xué)的詞語、生活經(jīng)歷聯(lián)絡(luò)起來，在開展想象力中開展語言。如啄木鳥的嘴

9、是長長的，尖尖的，硬硬的，像醫(yī)生用的手術(shù)刀樣，給大樹開刀治病。通過聯(lián)想，幼兒可以生動形象地描繪觀察對象。ii.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是_。 根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2_FeO42-填“>或“<,而方案實(shí)驗(yàn)說明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_。 資料說明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。假設(shè)能,請說明理由;假設(shè)不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理

10、由或方案:_。 【解析】1A中KMnO4與濃鹽酸反響,錳被復(fù)原為Mn2+,故反響方程式是2KMnO4+16HCl濃2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。Cl2中混有HCl,可用飽和食鹽水除去,故除雜裝置B為。由圖示信息,溶液中有KOH,故還有Cl2與KOH之間的歧化反響:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。2“取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明a中含F(xiàn)e3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,因?yàn)镵2FeO4具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,還可能由4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O產(chǎn)生。K2FeO4在堿性

11、溶液中較穩(wěn)定。ClO-與Cl-在酸性條件下反響生成Cl2,用KOH溶液洗滌的目的是排除ClO-的干擾。K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)中,溶液呈堿性,發(fā)生反響3Cl2+2FeOH3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:Cl2>FeO42-。實(shí)驗(yàn)中參加了鹽酸,溶液的酸堿性發(fā)生變化,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系發(fā)生變化。假設(shè)能證明,根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色,說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-,所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-或不能證明,因溶液b呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,cFeO42-變小,溶液的紫色也會變淺;那么設(shè)計(jì)一個(gè)空白比照的實(shí)驗(yàn)方案,方案為向紫色溶液b中滴加過量稀硫酸,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色。答案:12KMnO4+16HCl濃2MnCl2+2K