化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用

1、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的變化問題是一個重要的知識點(diǎn)，為便于準(zhǔn)確掌握，將其變化規(guī)律總結(jié)如下：一：溫度的影響：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，降低溫度，轉(zhuǎn)化率降低；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，降低溫度，轉(zhuǎn)化率升高。二壓強(qiáng)的影響：對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1、 若m+np+q時，壓強(qiáng)增大，A、B的轉(zhuǎn)化率升高；壓強(qiáng)減小，A、B的轉(zhuǎn)化率降低2、 m+np+q時，A、B的轉(zhuǎn)化率降低。m+np+q時，A、B的轉(zhuǎn)化率升高。m+np+q時，A的轉(zhuǎn)化率升高。m p+q時，A的轉(zhuǎn)化率降低。m =p+q時，A的轉(zhuǎn)化率不變。例1、相同體積的四個密

2、閉容器中，進(jìn)行同樣的四個可逆反應(yīng)，2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始時各容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別是：甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同的溫度下建立平衡時，有關(guān)A、B轉(zhuǎn)化率的說法正確的是： （A）A的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙乙?。˙）A的轉(zhuǎn)化率為：甲乙 丙乙丙丁（D）B的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中A的轉(zhuǎn)化率最大，甲中轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比乙容器物質(zhì)的量大，相當(dāng)于丙中的壓強(qiáng)大于乙中的壓強(qiáng)，因該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以乙中A的轉(zhuǎn)化率大于丙中A的轉(zhuǎn)化率，即丁乙丙甲；B的轉(zhuǎn)化率用同樣的方法確定為：甲乙丙丁故正確選項為A、C例2：完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達(dá)到平衡，設(shè)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：a% b% （B）a%= b%（C）a% b%（D）無法確定分析：2SO2+O2 2SO