《常見的酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)（第3課時(shí)）

1、常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)（第3課時(shí)）黔西四中   萬朝軍一、教學(xué)目標(biāo)1初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)。2學(xué)習(xí)研究酸的性質(zhì)的大致順序、通過實(shí)驗(yàn)探究酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。二、教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)。四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法五、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入4分鐘提問：前面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，不借助任何化學(xué)藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？追問：紫色石蕊試液為什么變色？學(xué)生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學(xué)生的探究

2、欲望。 新課講授35分鐘過渡： 除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅嗎？探究活動(dòng)1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？提問：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？探究活動(dòng)1：現(xiàn)有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？小結(jié)：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。提問：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？ 實(shí)驗(yàn)得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。學(xué)生猜想：可能是鹽酸中的Cl、H、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討

3、論出方案：1分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2 分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生討論區(qū)分兩種物質(zhì)的方法，歸納總結(jié)出酸具有相似性質(zhì)是因?yàn)樗嶂械腍+使石蕊溶液變紅。學(xué)生親身感受酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，體驗(yàn)科學(xué)探究的步驟，將思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)提升到認(rèn)識(shí)方法。過渡：除了上述性質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？提問：根據(jù)同學(xué)們的表演，你能概括一下酸的這條性質(zhì)嗎？為什么具有相似的性質(zhì)？小結(jié)：酸只能與金屬活動(dòng)順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。學(xué)以致用：你能將學(xué)

4、到的酸的這條性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象嗎？回憶第八章所學(xué)的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現(xiàn)。用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，然后分析原因。討論，形成多種答案，各組學(xué)生代表發(fā)言：不可將醋放在鍋中長時(shí)間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對(duì)金屬擬人化的處理并及時(shí)聯(lián)系生活，在學(xué)生理解知識(shí)的層面促進(jìn)知識(shí)向運(yùn)用層面轉(zhuǎn)化。提問：剛才在實(shí)驗(yàn)過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應(yīng)，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？追問：如何用化學(xué)方法清除？探究活動(dòng)3：稀酸與金屬氧化物反應(yīng)溫馨提示：應(yīng)當(dāng)實(shí)事求是的匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即是實(shí)驗(yàn)失敗

5、，也可以從失敗的實(shí)驗(yàn)中得到教訓(xùn)。提問：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？小結(jié)：當(dāng)酸不足或適量時(shí)，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)。提問：從實(shí)驗(yàn)、觀察、匯報(bào)及大家的討論中，你得到什么啟示？提問：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?學(xué)生想到鐵銹會(huì)影響鐵釘與酸的反應(yīng)；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨生銹的部位等。有的學(xué)生可能會(huì)想到用稀酸除銹。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，可能沒有掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一樣。 學(xué)生在

6、討論交流實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了主動(dòng)參與的意識(shí)，團(tuán)結(jié)合作的精神、實(shí)驗(yàn)操作的技能、分析問題的思路、表達(dá)交流的技能等，學(xué)生更全面、深刻地認(rèn)識(shí)了酸可以與金屬氧化物反應(yīng)的內(nèi)涵。盤點(diǎn)收獲：今天我們學(xué)到了什么知識(shí)？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？學(xué)生從知識(shí)、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力和語言表達(dá)能力。課堂小結(jié)6分鐘一、酸的化學(xué)性質(zhì)1酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)（1）紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；（2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。2酸溶液與某些金屬反應(yīng)酸溶液 + （活潑）金屬 鹽溶液 + 氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；  Fe2O3 + 3H2SO4 =