課時4 物質(zhì)的性質(zhì)和規(guī)律4

1、.課時4 物質(zhì)的性質(zhì)和規(guī)律4【學習目的】常見物質(zhì)之間的反響規(guī)律【問題】1.將鈉及其化合物Na、NaCl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaOH分類并填入二維圖，結(jié)合常見物質(zhì)之間的反響規(guī)律分析其具有的性質(zhì)，并寫出相應的方程式 。2.將鋁及其化合物填入二維圖結(jié)合常見物質(zhì)之間的反響規(guī)律分析其具有的性質(zhì)并寫出相應的方程式 。3.將硅及其化合物填入二維圖，結(jié)合常見物質(zhì)之間的反響規(guī)律分析其具有的性質(zhì)并寫出相應的方程式【練習】1.以下SO2性質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的通性的是ASO2H2OH2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O2 2SO3DSO2Ca

2、O=CaSO32.以下反響不能生成Na2CO3的是_填序號。Na2O2與CO2NaNO3與K2CO3NaOH與CO2CaCO3與NaOHNaHCO3與NaOHNa2O與CO23.以下推斷正確的選項是 A、SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反響B(tài)、Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響產(chǎn)物也一樣C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色4.有炭、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和小蘇打溶液6種物質(zhì)。除硫酸外，試分別將它們的化學式填入相應的5個圓圈內(nèi)，使每個圓圈內(nèi)的物質(zhì)都能與其相鄰的物質(zhì)反響；并用化學

3、方程式將它們與相鄰物質(zhì)間的關(guān)系表示出來。寫出有關(guān)化學方程式： 6.近日，北京某區(qū)食××局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒。試劑盒涉及的部分檢驗方 法如下，其中不是通過化學原理進展檢驗的是 A. 通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新穎度 B. 用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量 C. 向食鹽樣品中加復原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量 D. 通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新穎度7. 以下工作原理或變化過程不涉及化學反響的是ABCD高爐煉鐵火箭發(fā)射酸雨的形成丁達爾效應7.某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金含F(xiàn)e、Al、Fe2O3、Al2O3制備鐵紅Fe2O3，實驗流程如下：請答

4、復：1氣體X是 填化學式。2經(jīng)檢驗溶液Y中不含F(xiàn)e3+，檢驗Fe3+的試劑是 填化學式。3溶液Y中Fe2+產(chǎn)生的原因不可能是 填字母。 aFe +2H+= Fe2+ + H2 bFe +2Fe3+= 3Fe2+ cAl +3Fe3+= 3Fe2+Al3+ dH2 +2Fe3+= 2Fe2+2H+（4） 步驟，先有大量沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解，請用離子方程式解釋沉淀部分溶解 的原 因 。（5） 寫出步驟發(fā)生反響的化學方程式 。 8.以鋁灰主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)為原料，可制得液體聚合氯化鋁AlmOHnCl3m-n，消費的部分過程如以下圖所示部分

5、產(chǎn)物和操作已略去。某些硫化物的性質(zhì)如下表：1操作I是              。Al2O3與鹽酸反響的離子方程式是                            

6、0; 。2濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式是                           。3向濾液2中參加NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為37。NaClO的作用是                            。4將濾液3的pH調(diào)至4245，利用水解反響得到液體聚合氯化鋁。反響的化學方程式是