化學同步練習題考試題試卷教案高中化學第二章_分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_同步練習人教版選修三

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 同步練習可能用到的相對原子質(zhì)量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 （ ） A兩個碳原子采用sp雜化方式 B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個碳原子形成兩個鍵2下列有機物含有一個手性碳原子(標有“*”的碳原子)，具有光學活性。當發(fā)生下列化學反應時，生成新的有機物無光學活性的是( )A與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定

2、條件下發(fā)生酯化反應C與金屬鈉發(fā)生反應 D與H2發(fā)生加成反應3下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ） A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷 4下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BCu(NH3) 42+ 、PCl3 CN2、HClO DNH4 + 、H3O+ 5.下列說法中正確的是 （ ）A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B. p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵C. s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵D. 共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的6下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是

3、正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵二、選擇題(本題包括7小題

4、，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。) 9當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是 （ ） A分子內(nèi)化學鍵 B分子間距離 C分子構(gòu)型 D分子間作用力10下列化合物中含2個“手性碳原子”的是( )AOHCOH BOHCCHOOC D11下列說法中正確的是（ ）AN- C的鍵長比N-N的鍵長小B H2O鍵角是180，NH3是平面三角形CH-H比H-F鍵長短，所以H-H鍵鍵能大DC=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定12氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ） 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 氯化硼加到水

5、中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 13實驗測得 BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180則BeCl2屬于（ ） 由極性鍵構(gòu)成的極性分子 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子14關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ）每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C水的熔點比H2S高 D由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物15下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 （ ）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+三、填空題（本題包括7小題，共48分）16（6分）2003年10月16日“

6、神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為 。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 。17（8分）判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含

7、氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系含氧酸次氯酸ClOH磷酸硫酸高氯酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸亞磷酸和亞砷酸分子式相似，但它們的酸性差別很大，是中強酸，既有酸性又有堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為： 和與過量NaOH溶液反應的化學方程式分別是： 18（6分）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。19（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？20（10分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下

8、表：蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是 。21(10分）氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 。NH2-的電子式為 。 N3-有 個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N3-的構(gòu)型 。22（4分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V型，鍵角116.5o。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原