熱力學(xué)課外習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上判斷題：1自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。×2不可逆過程一定是自發(fā)過程。(做了非體積功發(fā)生的過程不是自發(fā)過程)×3熵增加的過程一定是自發(fā)過程。（如自由膨脹過程）×4絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過程的S < 0。×5為了計算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計一條絕熱可逆途徑來計算。（設(shè)計一條可逆非絕熱可逆過程來計算熵變）×6由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個可逆循環(huán)過程。（環(huán)境可能提供負(fù)熵流）×7平衡態(tài)熵最大。（在隔離體系中

2、是對的）×8在任意一可逆過程中S = 0，不可逆過程中S > 0。9理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?（不矛盾，因為在熱全部轉(zhuǎn)化為功的同時，引起了氣體的狀態(tài)的變化）×10當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q < 0)，系統(tǒng)的熵一定減少。（熵變是可以過程的熱溫熵）11一切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾熵都增大。（混亂度增大）×12吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。（條件：等溫等壓，非體積功等于0）×13在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進行。（當(dāng)有非體積功如電功時可以發(fā)生）×14系統(tǒng)由V1

3、膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。（等溫條件下如對的）×15因QpH，QvU，所以Qp和Qv都是狀態(tài)函數(shù)。（熱是過程量，不是狀態(tài)函數(shù)）×16.水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸汽壓。（非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液）×17.在等溫等壓不做非體積功的條件下，反應(yīng)rGm<0時，若值越小，自發(fā)進行反應(yīng)的趨勢就越強，反應(yīng)進行得越快。（熱力學(xué)不引入時間變量，不能判斷快慢，只能反映趨勢）×18.一個已經(jīng)達平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會發(fā)生移動。（化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是不變的）選擇與填空：1熱力學(xué)第一定律中的能量指的是 (A)位能(B

4、)動能(C)勢能(D)內(nèi)能21mol理想氣體在溫度為300K做等溫可逆膨脹，體積從 5dm3 變到 10dm3，則體系在此過程中所做的可逆功等于（根據(jù)四川大學(xué)教材的定義，此題功應(yīng)該為負(fù)值）(A)1729J(B)2000J(C)1500J(D)0J31mol理想氣體在300K經(jīng)自由膨脹后，做的功為(A)-1729J(B)1729J(C)0J(D)-208J4在一個恒容絕熱箱當(dāng)中置一隔板，將其分為左右兩部分，在兩側(cè)分別通入溫度、壓力均不同的同種氣體，而后將隔板抽走，氣體發(fā)生混合。若以箱內(nèi)全部氣體為體系，則混合過程的Q(A)大于0(B)小于0(C)等于0(D)不確定5對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個是不

5、正確的 (A) (B) (C) (D) 6理想氣體在Pa的等外壓下體積從 10dm3 膨脹到 20dm3，則體系做的功為(A)0(B)1013.25J（負(fù)值）(C)J(D)J7熵變 DS是(A)不可逆過程熱溫商之和(B)可逆過程熱溫商之和(C)與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)(D)以上都不正確8功和熱 (A) 不是狀態(tài)函數(shù)，無確定的變化就無確定的數(shù)值。(B) 不是狀態(tài)函數(shù)，對應(yīng)某一狀態(tài)有一確定值(C) 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)。(D)都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定其值也確定。9一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力 p1 可逆膨脹到壓力為 p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積V1 與絕熱膨脹的終態(tài)體積 V2 之間是（等溫

6、膨脹時需吸收熱量維持溫度不變） (A) V1 > V2(B) V1 < V2(C)兩者沒一定的關(guān)系 (D) V1 = V2101mol理想氣體在溫度為300K，體積為10dm3經(jīng)等溫可逆變化膨脹到體積為20dm3，此過程體系所做的功為 (A)-1729J(B)1729J(C)208J(D)-208J11下列宏觀過程哪個是可逆過程(A) pq, 373 K 下水沸騰 （可逆相變） (B)電流通過金屬發(fā)熱 (C)往車胎內(nèi)打氣 (D)冰在pq，300K下熔化成水12已知：Zn(s) + (1/2)O2ZnO(s) rHm=351.5 kJ·mol-1 Hg(l) + (1/2)

7、O2HgO(s) rHm= 90.8 kJ·mol-1 因此 Zn(s) + HgO(s)ZnO(s) + Hg(l) 的 rHm是： (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-113下列四個偏微熵中哪個既是偏摩爾量，又是化學(xué)勢？ （A） （B）（C） （D）14在 100 和 25 之間工作的熱機，其最大效率為： (A)100 %(B)75 %(C)25 % (D)20 %15理想氣體在恒定外壓pq下，從10 dm3膨脹到16 dm3，

8、同時吸熱126 J，計算此氣體的U。 (A)-284 J (B) 842 J (C) -482 J （W×6×103） (D) 482 J16“ 封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量H ”，這種說法： (A)正確 (B)需增加無非體積功的條件 (C)需加可逆過程的條件 (D)需加可逆過程與無非體積功的條件17熵變DS是： (1)不可逆過程熱溫商之和 (2)可逆過程熱溫商之和 (3)與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4)與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 18 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到

9、303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV, m/J·K-1·mol-1=24.48,則其熵變?yōu)椋?(A)2.551J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.51 J·K-1(D)56.22J·K-119物質(zhì)的量為n的純理想氣體，若該氣體的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p20DH Qp此式適用于哪一個過程：A.理想氣體從Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5PaB.在0、Pa下，冰融化成水C.電解CuSO4的水溶液D.氣體從(298K，

10、Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa )21、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達平衡 A（g）+ B（g）= C（g），若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將(A)向右移動(B)向左移動(C)不移動(D)無法確定22理想氣體在可逆的絕熱膨脹過程中（A）內(nèi)能增加(B)熵不變（C）熵增大（D）溫度不變23在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的 = 5 kJ·mol-1時，該反應(yīng)能否進行？ （非體積功？） (A) 能正向自發(fā)進行 (B) 能逆向自發(fā)進行(C) 不能判斷 (D) 不能進行 24體系的壓力p(體系)與環(huán)境的壓力p(環(huán)境)有何關(guān)系? (A)相等 (B)無關(guān)系 (C) p(體系)&

11、gt;p(環(huán)境) (D)可逆變化途徑中p(體系)=p(環(huán)境) 25pVg = 常數(shù)，只適用于（A）理想氣體絕熱不可逆過程；（B）實際氣體絕熱可逆過程；（C）理想氣體絕熱可逆過程；（D）實際氣體絕熱過程。26根據(jù)熱力學(xué)第二定律，在一循環(huán)過程中（A）功與熱可以完全互換；（B）功與熱都不能完全互換；（C）功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔瑹岵荒芡耆D(zhuǎn)變?yōu)楣?；（D）功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，熱可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?7、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式 DU = Q W 只能適用于（A）理想氣體（B）封閉體系（C）隔離體系（D）敞開體系28、一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時, 燃燒等量的燃料, 則可逆熱機牽引的列車行走的

12、距離：（A）較長 （B）較短 （C）一樣 （D）不一定29、某物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓為 DcHmq(B, l, 298K) = -200 kJ/mol，則B完全燃燒時的反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓 DrHmq(B, l, 298K) = kJ/mol。（A）-200 （B）200（C）0（D）4030、公式Cp，m CV，m = R 必須滿足的條件是 （A）等容過程（B）可逆過程（C）等壓過程（D）理想氣體31、已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) B 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?A 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設(shè)為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A)

13、600 Pa(B)26133 Pa(C)26198 Pa(D)599 Pa 32、理想溶液的微觀特征之一是 (A)各種分子間的相互作用力都相等 (B)各種分子間的相互作用力可以忽略不計 (C)溶劑分子間的相互作用力可以忽略不計 (D)溶質(zhì)分子間的相互作用力可以忽略不計33增大壓力能使平衡向生成物方向移動的反應(yīng)是 (A) CaCO3 = CaO（s）+ CO2（g）(B) CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）(C)(D)CHCOOH（l）+ C2H5OH（l）= H2O（l） + C2H5COOCH3（l）34在一定的溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng),能用以判斷其反應(yīng)方向的是

14、(A)DrGmq(B)Kpq(C) DrGm(D) DrHm35已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) NH3 = (1/2) N2+(3/2) H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 36某化學(xué)反應(yīng)在298 K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時反應(yīng)的K將是： (A) K= 0 (B) K< 0(C) K> 1 (D) 0 < K< 1 37某溫度時,NH4Cl(s)分解壓力是pq，則分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq為 (A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8

15、38、任一反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為，則 （A）Kpq 隨溫度升高而增大；（B）Kpq 隨溫度升高而減少；（C）Kpq 不隨溫度而變；（D）隨溫度升高，Kpq 可增大，減少或不變。39已知反應(yīng)A + B = 2C 的熱力學(xué)平衡常數(shù) K1q = 0.1；則同樣條件下，反應(yīng)2A + 2B = 4C 的熱力學(xué)平衡常數(shù) K2q = 0.01 。40封閉體系與環(huán)境之間 物質(zhì)交換， 能量交換；隔離體系與環(huán)境之間 物質(zhì)交換， 能量交換。4110 mol單原子理想氣體，在恒外壓pq下由400 K，2pq等溫膨脹至pq，物體對環(huán)境作功 2R kJ。42理想氣體恒溫可逆壓縮，U = 0 ，H = 0 。43體系

16、從環(huán)境吸熱20J，對外做功10J，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的內(nèi)能增加量 DU為 J44根據(jù)麥克斯韋關(guān)系式， = 。45已知水在373K時的蒸發(fā)熱為 DrHmq = 40630 J·mol-1，1mol的水在 pq ，373K下蒸發(fā)成水蒸氣時，過程的熵變 DSm = DrHmq/373 J·K-1·mol-1。46理想氣體等溫可逆膨脹時，體系對環(huán)境做 最大 功，等溫可逆壓縮時，環(huán)境對體系做 功。（填最大、最?。?7298K時，2S（s）+ 3O2（g）= 2SO3（g） = 794 kJ·mol-1，則可算出SO3（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為 794 kJ

17、3;mol-1 。481 mol H2（可看作理想氣體）等溫可逆地由100kPa、20dm3壓縮至200 kPa，終態(tài)體積V = 。（根據(jù)PV=nRT計算）4925下，1 mol 100 kPa的理想氣體等溫可逆膨脹到50 kPa，此過程 DS（系統(tǒng)） 0，DS（總） = 0。（填，或=）50所謂熱力學(xué)平衡一般是指 ， ， 和 。51DH = Qp 關(guān)系式存在的條件是 等壓 及 不做非體積功 ，體系所吸熱才等于焓的改變。5210 mol單原子理想氣體（Cp，m5/2R）,在恒外壓0.987pq下由400 K，2pq等溫膨脹至0.987pq，物體對環(huán)境作功 kJ。 53一個自發(fā)變化發(fā)生后，不可能

18、使_都恢復(fù)到原來的狀態(tài)而不留下任何影響，也就是說自發(fā)變化是_ 。54從熱力學(xué)第 定律證明的 定理是為了解決熱機的最高效率可達多少這一問題的。55當(dāng)封閉體系發(fā)生變化時，應(yīng)該用_可逆_過程中的熱溫商來衡量熵的變化值。56在絕熱封閉條件下，體系的DS的數(shù)值可以直接用作過程方向性的判據(jù), DS = 0 表示 ；DS > 0 表示 _ 。57理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到V2，其U = _0_ ，S =_ 。（該過程是一個等溫過程，末態(tài)確定后，設(shè)計等溫可逆過程從始態(tài)到達末態(tài)計算熵變）581mol理想氣體從始態(tài)V1膨脹到終態(tài)V2，下列過程的熵變：（1）恒溫可逆膨脹，DS = ；（2）絕熱可逆膨脹DS = 0 。59在40