中學化學疑難問題解析課件

1、現(xiàn)在學習的是第1頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第2頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第3頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第4頁，共69頁 紫紫 橙橙 藍藍 白白 黃黃 青藍青藍 綠綠 青青 紅紅現(xiàn)在學習的是第5頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第6頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第7頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第8頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第9頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第10頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第11頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第12頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第13頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第14頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第15頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第16頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第17頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第18頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第19頁

2、，共69頁現(xiàn)在學習的是第20頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第21頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第22頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第23頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第24頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第25頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第26頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第27頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第28頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第29頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第30頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第31頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第32頁，共69頁 阿伏加德羅常數(shù)是一個準確值，科學上把0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。即1mol的任何粒子的粒子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)常用“NA”表示。它不是純數(shù)，其單位是mol1。最新的測定數(shù)據(jù)是

3、:NA6.022136 1023mol 1 。隨科學技術的提高，所測數(shù)據(jù)將越趨精確。目前，在化學計算中常采用6.02 1023這個近似值，它與阿伏加德羅常數(shù)值的關系猶如數(shù)學中圓周率與3.14的關系。在敘述或定義“摩爾”概念時，要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表述，在具體化學計算中，要用“6.02 1023”這個近似值來進行計算?，F(xiàn)在學習的是第33頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第34頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第35頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第36頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第37頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第38頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第39頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第40頁，共69頁 又由于聚合度n值不同，所以盡管鏈節(jié)有

4、相同的形式，但有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量是不同的。相對分子質(zhì)量不同，當然就是分子大小不同的兩種物質(zhì)。因此說高分子化合物是混合物不是純凈物。生成聚丁二烯時，產(chǎn)物可能是CH2CH=CHCH2nCH2CHn CH CH2等多種不同單體得高分子化合物。這是因為純凈物都應有固定的熔點，而高分子化合物都沒有固定的熔點，而只有一定范圍的熔化溫度。另外，在合成高分子化合物的過程中，由于催化劑或其他各種因素不同，能得到不同結(jié)構(gòu)得高分子化合物。例如從單體丁二烯通過聚合反應現(xiàn)在學習的是第41頁，共69頁 鈉長期置于空氣中發(fā)生一系列的變化：先變暗（鈉長期置于空氣中發(fā)生一系列的變化：先變暗（Na2O ），變成白色（

5、，變成白色（NaOH ），潮解而成溶液，結(jié)塊（吸收），潮解而成溶液，結(jié)塊（吸收 CO2 變成變成Na2CO3 .10H2O），最后變成白色粉末（風化成），最后變成白色粉末（風化成Na2CO3 ）。有關）。有關反應如下：反應如下： 4NaO22 Na2O Na2O H2O2NaOH現(xiàn)在學習的是第42頁，共69頁 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOHCO2Na2CO3H2O值得指出的是，有的學生誤將碳酸鈉生成用下式表示：值得指出的是，有的學生誤將碳酸鈉生成用下式表示： Na2O CO2 Na2CO3 這是不符合事實地，因為氧化鈉與水結(jié)合的能力比跟二氧化這是不符合事實地，因為氧化鈉與水結(jié)合的能力

6、比跟二氧化碳反應的能力強得多。碳反應的能力強得多。現(xiàn)在學習的是第43頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第44頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第45頁，共69頁43 Na2O2 和和 H2O的反應實質(zhì)是什么？的反應實質(zhì)是什么？很多人認為，由于：很多人認為，由于：現(xiàn)在學習的是第46頁，共69頁 2H2O2 2H2OO2 失失2e-得得2e-將、式合并：將、式合并：2即得總反應式：即得總反應式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 假如要分析電子轉(zhuǎn)移情況，反應中的兩邊應加上合并時被約假如要分析電子轉(zhuǎn)移情況，反應中的兩邊應加上合并時被約去的兩個分子的去的兩個分子的H2O，然后再進行分析，即：，然后再進行分析，即：2

7、Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O 失失2e-得得2e-現(xiàn)在學習的是第47頁，共69頁 NaHCO3與與HCl反應一步即可放出反應一步即可放出CO2氣體，氣體， 故放出氣體速率較快。故放出氣體速率較快。 NaCO3與與HCl反應時，第一步生反應時，第一步生NaHCO3此此時尚無氣體放出。時尚無氣體放出。故將相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別滴入到故將相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別滴入到NaCO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中，前者放出氣體的速率快。溶液中，前者放出氣體的速率快?，F(xiàn)在學習的是第48頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第49頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第50頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第51頁，共69頁

8、現(xiàn)在學習的是第52頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第53頁，共69頁 Fe2O3 3H2SO4Fe2（SO4）3 3H2O 鐵罐保護膜被破壞的部分，內(nèi)部鐵裸露出來，并和稀鐵罐保護膜被破壞的部分，內(nèi)部鐵裸露出來，并和稀H2SO4發(fā)生反應：發(fā)生反應： FeH2SO4 FeSO4 H2 反應產(chǎn)生的氫氣和鐵罐內(nèi)部的空氣相混合，當氫氣達到一定反應產(chǎn)生的氫氣和鐵罐內(nèi)部的空氣相混合，當氫氣達到一定濃度時，遇火即會發(fā)生爆炸。濃度時，遇火即會發(fā)生爆炸?，F(xiàn)在學習的是第54頁，共69頁50 如何理解濃硫酸的吸水性？（1 1）濃硫酸的吸水作用指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，）濃硫酸的吸水作用指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合

9、，生成一系列的水合物生成一系列的水合物H H2 2SOSO4 4HH2 2O(SOO(SO3 32H2H2 2O)O)、 H H2 2SOSO4 42H2H2 2O(SOO(SO3 33H3H2 2O)O)和和H H2 2SOSO4 44H4H2 2O(SOO(SO3 35H5H2 2O)O)。這些水合。這些水合物很穩(wěn)定，所以濃硫酸的吸收性很強。物很穩(wěn)定，所以濃硫酸的吸收性很強。應注意的幾個問題：應注意的幾個問題： 就濃硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的就濃硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。性質(zhì)。 濃硫酸在發(fā)揮吸水性作用的過程中，吸收水分子，水分子濃硫酸在發(fā)揮吸水

10、性作用的過程中，吸收水分子，水分子又和又和H H2 2SOSO4 4分子化合成了穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱，故濃分子化合成了穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質(zhì)。質(zhì)?，F(xiàn)在學習的是第55頁，共69頁 濃硫酸不僅能吸收一般的游離水（如空氣中的水），而且濃硫酸不僅能吸收一般的游離水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如：還能吸收某些結(jié)晶水合物（如：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、NaCONaCO3 3 10H10H2 2O O）中的水。）中的水。 濃硫酸的吸水性決定了濃

11、硫酸有一個相應的重要用途濃硫酸的吸水性決定了濃硫酸有一個相應的重要用途作作吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的，常用的干吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的，常用的干燥劑。通?？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M行干燥的氣體有：燥劑。通?？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M行干燥的氣體有：H H2 2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、CHCH4 4、 N N2 2、 NONO2 2、 ClCl2 2、HClHCl等。常見的不能用濃硫等。常見的不能用濃硫酸進行干燥的物質(zhì)是那些具有還原性及堿性的氣體（因為濃硫酸酸進行干燥的物質(zhì)是那些具有還原性及堿性的氣體（因為濃硫酸具有強氧化性和酸性）如：具有強氧化性和酸性

12、）如：HBrHBr、HIHI、H H2 2S S、NHNH3 3等。用濃硫酸作等。用濃硫酸作干燥劑對氣體進行干燥，所用的裝置為洗氣裝置。干燥劑對氣體進行干燥，所用的裝置為洗氣裝置?，F(xiàn)在學習的是第56頁，共69頁51 如何理解濃H2SO4的脫水性？ 濃硫酸可將許多有機化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等濃硫酸可將許多有機化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等）脫水。反應時，按水分子中氫、氧原子的個數(shù)比（）脫水。反應時，按水分子中氫、氧原子的個數(shù)比（2 2：1 1）奪?。Z取這些有機物分子里的氫原子和氧原子，然后結(jié)合成水分子。例如這些有機物分子里的氫原子和氧原子，然后結(jié)合成水分子。例如：濃硫酸和蔗糖混合

13、時，主要起脫水作用，同時濃硫酸又使游離：濃硫酸和蔗糖混合時，主要起脫水作用，同時濃硫酸又使游離出來的碳氧化而生成二氧化碳，它自身還原而生成二氧化硫，反出來的碳氧化而生成二氧化碳，它自身還原而生成二氧化硫，反應時放出的熱使水蒸發(fā)，這些作用使有機物脫水后生成的碳體積應時放出的熱使水蒸發(fā)，這些作用使有機物脫水后生成的碳體積膨脹，并呈疏松多孔狀。但是濃硫酸使有機物脫水時，并不一定膨脹，并呈疏松多孔狀。但是濃硫酸使有機物脫水時，并不一定都使碳游離出來。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯都使碳游離出來。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯時，時，現(xiàn)在學習的是第57頁，共69頁雖然都用濃硫酸作脫水

14、劑，但沒有碳游離出來，反應如下：雖然都用濃硫酸作脫水劑，但沒有碳游離出來，反應如下： C12H22O11 濃硫酸濃硫酸 12C11H2O （ 蔗糖蔗糖 ） HCOOH 濃硫酸濃硫酸 COH2O C2H5OH 濃硫酸濃硫酸 C2H4H2O52 為什么銅與濃硫酸在加熱條件下反應常產(chǎn)生黑色沉淀？ 銅跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應時，常產(chǎn)生黑色沉淀銅跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應時，常產(chǎn)生黑色沉淀，有時會影響到藍色溶液的觀察，這往往是由于銅過量或，有時會影響到藍色溶液的觀察，這往往是由于銅過量或濃硫酸的濃度不夠造成的。除了教材中介紹的反應外，加濃硫酸的濃度不夠造成的。除了教材中介紹的反應外，加熱過程中還往

15、往發(fā)生下列反應：熱過程中還往往發(fā)生下列反應：5Cu4H2SO4（濃）（濃） 3CuSO4Cu2S4H2O現(xiàn)在學習的是第58頁，共69頁 Cu2S 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4CuS2H2O SO2 CuS 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4SSO2 2H2O 由于由于CuCu2 2S S和和CuSCuS都是黑色，因而使液體呈黑色。都是黑色，因而使液體呈黑色?，F(xiàn)在學習的是第59頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第60頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第61頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第62頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第63頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第64頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第65頁，共69頁現(xiàn)在學習的是第66頁，共69頁60 60 實驗室怎樣制取二氧化硫？工業(yè)上又是怎樣制取實驗室怎樣制取二氧化硫？工業(yè)上又是怎樣制取？ 在實驗室中是用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應來制取二在實驗室中是用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應來制取二 氧化硫?；瘜W方程式：氧化硫?；瘜W方程式： NaNa2 2SOSO3 3（固）（固）H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2O OSOSO2 2 注意：不能用注意：不能用HNOHNO3 3代替代替H H2 2SOSO4 4，因為，因為HNOHNO3 3會把會把SOSO2 2氧化；也不能用稀氧化；也不能用稀