人教版化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵)教案表

1、揭陽第三中學(xué)教案表課題第一章第三節(jié)化學(xué)鍵課型新課教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成2、能較為熟練地用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的電子式和形成過程；3、使學(xué)生了解極性鍵和非極性鍵的概念4、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反響的本質(zhì)5、使學(xué)生了解分子間作用力和氫鍵的概念、影響重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；離子化合物和共價(jià)化合物的概念；化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反響的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)教具準(zhǔn)備PPt課件課時(shí)安排4課時(shí)教學(xué)過程與教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方法、教學(xué)手段與學(xué)法、學(xué)情第一課時(shí)【導(dǎo)入】到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，然而，由這一百多種元素的

2、原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以萬計(jì)，那么，元素原子是通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？【實(shí)驗(yàn)12】 取綠豆大的金屬鈉切去氧化層用濾紙吸凈煤油放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。化學(xué)方程式：【思考】：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？解釋：Na原子與Cl原子化合時(shí)，Na失去一個(gè)電子而Cl原子得到一個(gè)電子到達(dá)8電子的穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起?！緞幽X筋想想】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

3、之間存在哪些作用力？ Na+離子和Cl-離子之間的靜電吸引。 陰陽離子中的核外電子與電子、原子核與原子核之間的靜電 排斥。 把靜電吸引和靜電排斥統(tǒng)稱為靜電作用【思考】：陰陽離子能無限靠近嗎？不能，當(dāng)陰陽離子接近到一定距離時(shí)，吸引和排斥作用到達(dá)平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。一離子鍵1、定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2、成鍵粒子：陰陽離子 3、成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用 4、離子化合物：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 【思考】：如何判斷一個(gè)物質(zhì)是離子化合物？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 通常，活潑的金屬元素IA，IIA和活潑的非金屬元素VIA，VIIA形成的化合物是離子化合物。5、離子

4、化合物主要有三類：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物?！緩?qiáng)調(diào)】1、非金屬元素化合都不能形成離子鍵嗎？不是，銨鹽中只有非金屬元素，但銨鹽是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。2、金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？不是！常見的鹽，絕大多數(shù)是離子化合物，少數(shù)鹽是共價(jià)化合物，如: AlCl3 、PbCH3COO2中不存在離子鍵，不是離子化合物?！窘Y(jié) 論】1、不是所有含有金屬元素的化合物都是離子化合物。2、離子化合物可以不含有金屬元素。6、用電子式表示離子化合物的形成電子式：在元素符號周圍用“ 或“來表示原子最外層電子的式子。原子：元素符號標(biāo)最外層電子數(shù)，、 如： 單核陽離子：陽離子符號即為陽離子的電

5、子式， 如： Na 、 Mg2、 Al3寫法： 單核陰離子：元素符號最外層電子數(shù) N 3 標(biāo)離子電荷數(shù) F Cl S 2 如： 原子團(tuán)的陰陽離子：原子團(tuán)最外層電子 標(biāo)離子電荷數(shù)【練習(xí)】 寫出以下粒子的電子式： 硫原子 溴離子 鉀離子 鋁離子【進(jìn)一步講解】用電子式表示離子化合物【實(shí)例演示】寫出CaO、MgCl2的電子式。離子化合物的電子式：1、AB型氯化鈉2、A2B型硫化鉀3、AB2型溴化鈣原那么：對稱美原子個(gè)數(shù)少的放中間【演示】：【深層綜合考察】用電子式表示離子化合物的形成過程【注意】：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，元素原子個(gè)數(shù)少的放中間，用“連接 表形成過程、=表生成過程。還

6、要用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移?！揪毩?xí)】1. 用電子式表示氧化鎂、硫化鈉、氯化鈣的形成過程2. 以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是( ) 3.以下說法正確的選項(xiàng)是 B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵4.以下說法正確的選項(xiàng)是( ) A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 第2課時(shí)【思考與交流 】 H2+Cl2=2HCl 分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為HCl的形成

7、會與NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，沒有電子的得失，無陰陽離子，所以沒有離子鍵。【思考】：H2和Cl2如何反響生成HCl？非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二共價(jià)鍵1、定義： 原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素成鍵結(jié)果：單質(zhì)或者化合物【實(shí)例演練】【練習(xí)】大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫 HCl H2S NH3 CCl4 F2 O2 2、共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì)) 本卷須知：不需用箭頭表示電子的偏移；

8、共價(jià)鍵可形成單質(zhì)，也可形成共價(jià)化合物； 箭頭左邊相同的原子可以合并，而右邊的不可以。【練習(xí)】用電子式表示以下共價(jià)分子的形成過程 碘 水 硫化氫 氨 二氧化碳【結(jié)構(gòu)式】化學(xué)上，常用一根短線“表示一對共用電子對3、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵像H2一樣，成鍵原子相同，兩原子吸引電子對的能力相同，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵。像HCl一樣，成鍵原子不同，原子對電子對的吸引能力不同，共用電子對偏向氯原子，氯原子帶局部負(fù)電荷，氫原子帶局部正電荷極性共價(jià)鍵【列表比較極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的異同】共價(jià)化合物：只由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物。常見共價(jià)化合物包括：非金屬氫化物(如HCl、H

9、2S、H2O等)；酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等)【注意】：1、含有共價(jià)鍵的(化合物)不一定是共價(jià)化合物?？梢允菃钨|(zhì)，也可以是離子化合物2、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。【練習(xí)】： 1.寫出以下物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和形成過程，并判斷出物質(zhì)中所含共價(jià)鍵的類型。（1） 氯氣 2溴化氫 3氮?dú)?4甲烷 5過氧化氫2.二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 3. 次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 【重點(diǎn)講解】一起來畫出它們的電子式，并判斷出這些物質(zhì)中存在那些化學(xué)鍵，屬于哪一類化合物？ NaOH Na2O2 NH4Cl 【總結(jié)】第3課時(shí)三、化學(xué)鍵

10、化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。 一般化學(xué)物質(zhì)主要是由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成?；瘜W(xué)鍵的形成主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移和共用來實(shí)現(xiàn)。注意: 化學(xué)鍵的存在1稀有氣體單質(zhì)單原子分子中不存在化學(xué)鍵(不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵2共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵3離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子團(tuán)的離子化合物【閱讀課本P23頁最后一段，請你找出化學(xué)反響的本質(zhì)?！?、 化學(xué)反響的本質(zhì) 舊鍵的斷裂 新鍵的形成以H2和Cl2反響生成HCl為例具體講解化學(xué)反響過程中舊鍵的斷裂和新鍵的形成?！究偨Y(jié)】：【閱讀課本的科學(xué)視野，我們一起來學(xué)習(xí)分子間作用力和氫鍵】【列表比較分子間作用力、化學(xué)鍵、氫鍵】 主要比較作用的微粒、作用力的大小、影響【練習(xí)】1.判斷正誤：1含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。3在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。2.以下物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是 2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是 3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl