高中化學基礎知識大全_高中化學基礎知識

1、高中化學基礎知識大全.高中化學基礎知識很多學生提起化學就頭疼，感覺無從下手，其實學好化學并不難, 重要的是在于個人是否用心去掌握學習方法了。接下來是小編為大家 整理的高中化學基礎知識大全，希望大家喜歡！高中化學基礎知識大全一硫及其化合物的性質(zhì)1 ,鐵與硫蒸氣反應：Fe+SA = = FeS2左同與硫蒸氣反應:2Cu+S =Cu2S3硫與濃硫酸反應：S+2H2s04（濃） =3SO2T+2H204 .二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3Sl+2H2O5 .銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4a = =CuSO4+SO2T+2H2O6 .二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37二氧化硫與氯

2、水的反應：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI8二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O9,硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃 = = =2SO2+2H2O10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃 =2S+2H2O高中化學基礎知識大全二一、基本概念L純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2 ,與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3 .既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧 化物4 ,鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和 水5彳導電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱6

3、 ,非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強7 .金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換 出氫8標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原 子總數(shù)約為NA9,碳12的相對原子質(zhì)量為12 ,碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol10將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L8 1.25時，pH = 13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為 0.2NA12,常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子13 .同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的 反比14 .反應熱AH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的 量的多少、方程式

4、的化學計量數(shù)、反應的快慢有關15 .需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱16 .膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷17 .向一定溫度下足量徹口硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末， 攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4-5H2O , 其質(zhì)量大于Wx250/160g二、基本理論1 .原子量是原子質(zhì)量的簡稱2 .由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑原子半徑、陰離子半 徑原子半徑3 .核外電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大4 .在HF、PCI3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層 8e 結(jié)構5 ,同一主族元素的

5、單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化 物的熔沸點一定升高6核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；高中化學基礎知識大全三1 .由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如 CO32-S SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、 HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如 Ba2 + xCa2+sMg2+sAg+/FSO42-s CO32等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag +、AI3 +、Zn2+、Cu2+、 Fe3+等不能與O

6、H大量共存;Pb2+與Cl，F(xiàn)e2+與S2、Ca2+與 PO43-. Ag+與I-不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-. PO43-、HPO42-. H2PO4-. F、CIO、AI02-s SiO32-x CN-S C17H35COO-S 等 與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-S HPO42-S HS-、 H2PO4-. HSO3 不能與OH 大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AIO2、S2、CO32-. C6H50一等必須在堿性條件下才能在溶液中 存在;如Fe3+、AI3+等必須在酸性條件下才能

7、在溶液中存在。這兩 類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反應。 如 3AIO2+3AI3+6H2O=4AI(OH)31 等。2 .由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共 存。如S2、HS-、SO32、I和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共 存。如 MnO4-x 02。7-、NO3-、CIO與 S2、HS-、SO32-、HSO3-、 1、Fe2+等不能大量共存;SO32和S2在堿性條件下可以共存，但 在酸性條件下則由于發(fā)生2s2+SO32+6H +=3Sl+3H20反應不 能

8、共在。H+與S2O32不能大量共存。3 ,能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存 (雙水解)。例：AI3+和 HCO3、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-等;Fe3+ 與CO32、HCO3-. AIO2-. CIO等不能大量共存。4 ,溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2 +、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣 體的溶液、由水電離出的H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等。有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(

9、SCN)2+。 MnO4,NO3 等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H + = Sl +SO2T+H2O注意題目要求大量共存還是不能大量共存。6、審題時還應特別注意以下幾點：(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如： Fe2+與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、N03-s H+相 遇)不能共存;MnO4 -與CI-在強酸性條件下也不能共存;S2 與SO32- 在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(0H)、強酸(H+)共存。如 HCO3-+OH-=CO32- + H2O（HC

10、O3-遇堿時進一步電 M）；HCO3-+H +=CO2T + H2O高中化學基礎知識大全四（一）化學基本概念和基本理論（10個）阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。氧化還原反應（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用）?；瘜W用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方 程式、熱化學方程式。溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原 理的運用），中和滴定。元素周期律位一構一性，即元素在周期表中的位置、原子 結(jié)構和性質(zhì)?；瘜W鍵、電子式。化學反應速率、化學平衡、平衡移動（重點是等效平衡）要 求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。鹽類水解離子濃度關系（包括大小比較,溶液PH值及酸 堿性）電

11、化學、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應式，總反應式等）質(zhì)量守恒定律的涵義和應用（二）常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查出現(xiàn)的概率大小為 序）金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。金屬元素的化合物 AI（OH）3Fe（OH）3sFe（OH）2s Mg（OH）2、NaOH、Cu（0H）2、Na2O2、Na2Os AI2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3sNa2CO3非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧非金屬元素的化合物：NO、N02、SO2、CO2、HNO3、H2s04、H2s03、H2S、HCIS NaCI、Na2so4、Na2so3、Na2S2O3結(jié)構與元素性質(zhì)之間的關系（三）有機化學基礎（6個）官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線）同分異構體化學式、電子轉(zhuǎn)載2014年高考化學復習指導:高考經(jīng)常考查 的知識點式、結(jié)構式、結(jié)構簡式，化學反應方方程式幾個典型反應（特征反應）有機反應類型信息遷移（四）化學實驗（7個）常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）實驗的基本操作（主要是原理）常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收 集方法）實驗室一般事故的預防和處理方法（安全意識培養(yǎng)）常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別運用化學知