高考化學(xué)速率平衡圖像專題練習(xí)題

1、5H<0,填寫改變的條件及平衡移動的方向。反應(yīng)速率時(shí)間速塞化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像一、V -t圖像或C-t圖像1、對于反應(yīng) 2s02(g)+0=(g) =F2S0s(g)匕時(shí)，平衡向 移動。t二時(shí)，,平衡向 移動。匕時(shí)，平衡向 移動。G時(shí)，,平衡向 移動。改變條件,圖像一點(diǎn)保持連續(xù):改變，兩點(diǎn)突變，使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動。2、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y-Z+W,在其他條件不變 的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān) 于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A. Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、丫皆非氣體C. X、

2、Y、Z、W皆非氣體D. X、丫均為氣體，Z、W中有一種為氣體3、在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)， mA (g) -nB (g) pC (g) +qD (g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá) 到平衡,變化過程均如右圖所示,則對該反應(yīng)敘述正確的是() A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. m+n>p+qD. m+n<p+q 4、N=(g)+3H.(g) 2NHo(g) AH<0 在某一時(shí)間段中 反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如怪I,則圖中緘的百分含 量最低的時(shí)間段是()，氨的百分含量最高的時(shí)間段 是()A. to-tiB. t3-13C. ts-tlD. to -165、今

3、有 X (g) +Y(g) =2Z(g) AH<Oa 從反應(yīng)開始經(jīng)過3后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在心時(shí)又達(dá)到平衡，引起。一心曲線變化的原因是()A.增大X或丫的濃度 B.增大壓強(qiáng)C.增大Z的濃度D.升高溫度6、右圖表示800C時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況, 匕是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：t t/s(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是:反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是:(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為二、平衡圖像L出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平:在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量一時(shí)間 圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑)。7、已知某可逆反

4、應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) =i3C(g)+D(s) AH<0,圖中曲線b代表一定條件下該 反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是()A.增大A的濃度B.縮小容器的容積C.加入催化劑D,升高溫度8、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g) AH<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖，其中結(jié)論正確的 是()A. p：>p：i n>3B. pi<p：i n>3C. p：<p：t n<3D. p：>p：> n=310、可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)根據(jù)圖回

5、答：壓強(qiáng)pJ匕p:(填大或小)：(a +b)比(c +d) (填大或小)：溫度tjc比tC (填高或低)；正反應(yīng) 熱(填吸或放)。11、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)=3R(g) +2L,此反應(yīng)符合右圖, 正確的是()A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體12、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSOi溶液,9、對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)三=C(g) HVO,下列圖像正確的是(2.受兩個(gè)變量(P、T)影響的圖像：分析依據(jù)“定一議二”。轉(zhuǎn)化率或百分含量等因素受到 壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)變

6、量的影響，先確定一個(gè)變量，分析另外兩個(gè)量的關(guān)系。如確定溫度分析 轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)的影響。13、可逆反應(yīng)2A+B=2C(g) *(),隨溫度變化氣體平均相對分 子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是()A. A和B可能都是固體 B. A和B一定都是氣體C.若B為固體，則A一定是氣體T氣體平均相對分子質(zhì)量D. A和B可能都是氣體 14、反應(yīng)L(s)+aG(g) =bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該 反應(yīng)的影響如圖所示。圖中，壓強(qiáng)6>=，x軸表示溫度，y軸表 示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. a>bD. a<b15、某可逆反應(yīng)L(

7、s) +G(g) =3R(g) AH>0,右圖表示外界 條件溫度壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中Y軸可以表 示()A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率 16、反應(yīng)mA(s) + nB(g) =eC(g) + fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡后，加入催化劑，則%增大B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C.化學(xué)方程式中n>e +fD.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡右移18、對于可逆反應(yīng)，A=(g)+3B：(g) =：2ABs(g)Z

8、H<0,下列圖像不正確的是()17、如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) =±2C(g) *()的圖 像正確的是()19、在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2N0(g)+ 0=(g) 2NO=(g) HAO達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且VQV逆的點(diǎn)是(A. A 或 Ec. C點(diǎn)20、反應(yīng)生+B二胃 化關(guān)系如圖所示,)B.D.e2AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變 a為500, b為300時(shí)情況，c為300時(shí)從時(shí)間七開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是()A.M B八AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B.AB為氣體,A=、中最少有一種為非氣體, C.AB為氣體，&、B二中最少有一種為非氣體, D.AB為固體，&、中最少有一種為非氣體, 21、兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)2(g) + 2(g)正反應(yīng)放熱 正反應(yīng)吸熱 正反應(yīng)吸熱 =2XY(g), 總與丫二按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，混合物中工的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像參考答案時(shí)間0 1練習(xí)題1 .增大反應(yīng)物的濃度：正向：降低溫度：正向；增大壓強(qiáng)：正向：使用催化劑小結(jié):濃度:溫度或壓強(qiáng)：使用催化劑2