第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

1、.第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律的探究1按要求完成以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究方案表中實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析處填“>或“<。圖511 實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反響現(xiàn)象鐵釘外表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色_反響前總質(zhì)量M1N1反響后總質(zhì)量M2N2實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析M1_M2N1_N2將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)展討論比照時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察不到天平平衡是因?yàn)開(kāi)，因此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒。對(duì)于有氣體參加或生成的反響，探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)裝置要_。知識(shí)點(diǎn) 2質(zhì)量守恒定律的理解2以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A蠟燭燃燒逐漸變短B水結(jié)成冰后質(zhì)量不變C紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的大D紙燃燒變?yōu)?/p>

2、灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A5 g酒精溶解在55 g水中形成60 g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大，這個(gè)反響不遵循質(zhì)量守恒定律C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 L氫氣和1 L氧氣充分反響后可生成3 L水D完全電解10 g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是10 g4根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出以下反響的質(zhì)量守恒關(guān)系。1鐵和硫酸銅溶液反響：參加反響的鐵的質(zhì)量參加反響的硫酸銅的質(zhì)量反響生成的_的質(zhì)量反響生成的_的質(zhì)量。2蠟燭在空氣中燃燒：_。3鎂條在空氣中燃燒：_。知識(shí)點(diǎn) 3用化學(xué)反響的本質(zhì)解釋質(zhì)量守恒定律5據(jù)圖512分析質(zhì)量守恒定律的原因，說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)

3、是圖512A化學(xué)反響的過(guò)程，就是反響物的原子重新組合的過(guò)程B反響前后原子的種類沒(méi)變C反響前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變D反響前后原子的質(zhì)量沒(méi)變62019邵陽(yáng)改編用以下裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律托盤天平未畫(huà)出，能到達(dá)目的的是圖5137鎂帶在耐高溫的密閉容器內(nèi)含空氣中燃燒，如圖514所示，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是圖5148圖515是某個(gè)化學(xué)反響的微觀示意圖，以下關(guān)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是圖515A反響前后均為混合物 B反響后質(zhì)量減少C該反響產(chǎn)物是兩種物質(zhì) D反響后分子總數(shù)不變9化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中，肯定不變的是原子的數(shù)目原子的種類分子的數(shù)目分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類A B

4、 C D10用白色瓷片接近酒精燈外焰時(shí)，瓷片沒(méi)有明顯變化；接近焰心時(shí)，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒(méi)有完全燃燒時(shí)生成的炭黑。用水壺?zé)?，開(kāi)場(chǎng)時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B燃料本身也可能含有水分C酒精中一定含有碳元素D不能確定燃料中是否含有氧元素11亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體MgO外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)探究 將該淡黃色固體投入盛有水的燒杯中。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。老師指導(dǎo)

5、 上述反響產(chǎn)生的白色沉淀為MgOH2，生成的氣體為NH3 ；反響過(guò)程中沒(méi)有任何元素的化合價(jià)發(fā)生改變。問(wèn)題解決 此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和_元素，判斷的根據(jù)是_；假設(shè)該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為_(kāi)。相關(guān)結(jié)論 空氣中氮?dú)釴2和氧氣O2的體積比約為_(kāi)，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是_。122019·昆明某反響的微觀示意圖如圖516所示，其中“和“表示不同元素的原子。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是圖516A反響物有4種分子B反響前后原子個(gè)數(shù)不變C反響前后元素種類不變D化學(xué)變化中的最小粒子是原子132019·揚(yáng)州某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取a g錫粉置于密閉容

6、器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反響；冷卻后翻開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反響前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g，那么c等于Adba Bdba Cdba Ddba142019·眉山10 g A和足量B混合加熱，充分反響后生成8 g C和4 g D，那么參加反響的A和B的質(zhì)量比為A11 B21C41 D51詳解詳析1白色粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡反響生成的氣體逸散到空氣中，未被稱量密閉2B解析 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。B中發(fā)生的是物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。3D解析 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化而不適

7、用于物理變化；一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；“守恒指的是質(zhì)量守恒，而不是體積守恒。41銅硫酸亞鐵2參加反響的蠟燭的質(zhì)量參加反響的氧氣的質(zhì)量反響生成的水的質(zhì)量反響生成的二氧化碳的質(zhì)量3參加反響的鎂的質(zhì)量參加反響的氧氣的質(zhì)量反響生成的氧化鎂的質(zhì)量5C6D解析 A、B、C項(xiàng)的反響中因有氣體參加或生成，均應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)展。7B解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。8A解析 化學(xué)反響前后總質(zhì)量不變；該反響產(chǎn)物是一種物質(zhì)；圖片中反響后分子總數(shù)減少了。9A解析 化學(xué)反響前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的總質(zhì)量均不會(huì)發(fā)生變化，物質(zhì)的種類、分子的種類肯定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，也可能不變。10A解析 根據(jù)反響前后元素種類不變，可知燃料中一定含有碳、氫元素，但不能確定是否含有氧元素。11問(wèn)題解決 氮質(zhì)量守恒定律Mg3N2相關(guān)結(jié)論 41氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反響12A13D解析 由題意知：錫粉為a g，容