有關(guān)化學(xué)方程式的計算

1、第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算技能。重點難點解析    1書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點    2含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點”    3關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題    4容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（

2、3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等 命題趨勢分析    根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算. 核心知識    一、涵義：化學(xué)計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運算是化學(xué)計算的工具    二、步驟：1設(shè)未知量X    

3、;2寫正確的化學(xué)方程式    3找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量    4列比例式    5解比例式，求出本知量    6答    三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng) 典型例題  例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？  

4、  分析  本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解    解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為，氧氣的質(zhì)量為y                        2H2 &

5、#160;  2H2 +  O2                          36            4    

6、0;   32                         10克                 y   

7、0;                               =  =                &#

8、160;             x=1.1        y=8.9    答：可制得H21.1g， O2為8.9g    例2  下列根據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正    加熱12.25克KClO3，充分反

9、應(yīng)后可制得氧氣多少克？    解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為g                   2KClO3    =       KCl   +   O2  &

10、#160; 122.5                       32 12.25g                       x

11、60;            x=3.2g    答：加熱1225gKClO3，可制得O23.2g    （1）錯誤原因                 ；（2）改正     &#

12、160;               分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平    解  （1）化學(xué)方程式末配平；  （2 ）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為g            &#

13、160;    2KClO3    =    2KCl   +  3O2                    2×122.5        

14、;                3×32                  12.25g             &#

15、160;             x                 x=4.8g    答：加熱1225gKClO3，可制得O24.8g    例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.

16、32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？    分析  MO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵    解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律             

17、0;   mO2 = 13.32g  9.48g = 3.84g    設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為g                 2KClO3    =       2KCl &#

18、160; +  3O2                                         149    &

19、#160;   96                                       x      

20、0;  3.84g               x=5.96g    MnO2的質(zhì)量    9.48g  5.96g = 3.52g    答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.   

21、0;例4  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下O21.43gL）    分析  根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量再根據(jù)氣 =  進行換算    解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為，生成25的質(zhì)量為y     

22、          4P    +   5O2     =      2P2O5 4×31     5×32          2×142

23、6.2g        x              y                     x=8g     &#

24、160;  y=14.2g            VO2 =  =  =5.6L    答：需要氧氣56升    例5  含鋅65的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下H20.09gL）    分析  化學(xué)方程式中反應(yīng)物

25、與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為：    物質(zhì)的純度（）=   ×100%    純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（）    解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為g