教學設計（教案）模板 (25)

1、教學設計（教案）模板基本信息學 科化學年 級九年級教學形式教 師丁玉霞單 位吳忠五中課題名稱質量守恒定律學情分析 首先，學習本節(jié)內(nèi)容之前，學生已積累了一些元素化合物的知識，對化學變化中物質發(fā)生質的變化有了一定認識，而質量守恒定律是化學學習中學生遇到的第一個基本定律。它的得出就是科學家追求真理的一部探究史，因此，將它濃縮到一節(jié)課中，就不僅要解決學生理解質量守恒定律和認識其微觀本質過程的問題，更要使學生在學習中運用科學探究的一般方法，體驗科學家揭示自然規(guī)律的艱辛和快樂，并初步意識到“守恒”是自然界的一個普遍法則。其次，在本節(jié)課的教學中，可能遇到的最大困難是學生對有氣體參加或生成反應的理解有一定的難

2、度，在這點上教師要充分的利用實驗、討論、探究等手段幫助學生突破這個難點。教學目標知識與技能：1.實驗認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。過程與方法：1、認識科學探究的基本過程和意義，能提出問題，進行初步的探究活動。 2、通過實驗探究，初步學會運用觀察實驗等方法獲取信息，并對獲取的信息進行加工。3、在教師的指導下，采用合作探究為主的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恒定律，理解質量守恒定律的實質，初步形成科學的探究意識。情感態(tài)度與價值觀：1、通過學生自己動手進行實驗探索，培養(yǎng)學生研究問題的科學態(tài)度。2、培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。3、通過對化

3、學反應中反應物及生成物的實驗的測定，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點。教學過程教師活動學生活動設計意圖導入：磷在氧氣燃燒的文字表達式，通過它可以知道反應物、生成物是什么，但是并不能知道反應物與生成物在質量上有什么樣的關系？今天我們就一起來探究。投影課題及探究內(nèi)容書寫文字表達式思考并猜想：1增加了 2減少了 3不變設疑，激發(fā)求知欲。培養(yǎng)學生在教師的啟發(fā)下對問題的答案作出猜想和假設的能力（二）新 授1、質量守恒定律的探究演示實驗一白磷燃燒前后質量的測定(反應前、后的總質量各讓一名學生稱量)實驗后問：該反應前后的質量有沒有變化？分組實驗：（分成兩組完成）投影實驗內(nèi)容實驗：鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定指

4、導學生觀察實驗現(xiàn)象，稱量記錄：投影出示：質量守恒定律的內(nèi)容討論：為什么化學反應遵守質量守恒定律呢？投影：水電解反應的微觀示意圖。引導學生觀察，歸納投影出示：質量守恒定律的實質提問：是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢？下面來看另外兩個探究活動兩名學生上臺同老師一起完成，認真觀察實驗裝置，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。學生討論得出：反應前總質量=反應后總質量檢查自己小組的實驗方案是否可行。分組利用桌面上的器材完成實驗匯報交流實驗現(xiàn)象學生歸納、小結。閱讀并理解回憶水電解的微觀變化。記錄并進行理解，簡單記憶觀看投影衩驗內(nèi)容，檢查實驗器材拉近師生距離，培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。培養(yǎng)學生合作學習自主學

5、習培養(yǎng)和提高學生的動手實驗能力 培養(yǎng)學生的觀察和思考的能力，歸納總結能力通過分析，引導學生的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質，強化對定律的理解和認識引發(fā)學生思考，為科學探究創(chuàng)造良好氛圍演示實驗二：鎂條的燃燒提示：注意實驗安全，保護自己的眼睛不受傷害。你得到的結論是什么？為什么會產(chǎn)生這樣的結果？能說明這個反應不遵守質量守恒定律嗎？能否將該實驗進行改進，讓我們能把所有的生成物都稱量出來呢？投影出示：討論題投影出示：質量守恒定律應強調(diào)分兩組完成探究實驗內(nèi)容指導學生觀察實驗現(xiàn)象，再觀察天平能否平衡小組匯報交流實驗得到的結論分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因什么？說出自己小組的實驗改

6、進方法？互評。閱讀并進行認真思考。理解并記憶在已得出定律的基礎上，再進行探究，旨在加深對定律的真正理解。培養(yǎng)學生分析能力。培養(yǎng)學生大膽設計實驗方案，樹立科學探究的意識，體驗成功的快感。4、總結與鞏固本節(jié)課學習了什么內(nèi)容？（1）質量守恒定律（2）質量守恒定律的微觀解釋投影出示：練習題學生總結課堂練習培養(yǎng)學生歸納總結的能力板書設計課題1 質量守恒定律一、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。二、質量守恒定律的解釋1原子是化學變化中的最小粒子，元素的種類不變2化學反應前后 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質量不變3化學反應前后物質質量的總和守恒。作業(yè)或預

7、習附1：課堂練習一1已知A物質與B物質反應生成C物質（用A+B=C表示）。現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是（A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質是（A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律（B）24克鎂關空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克（C）一切化學反應都遵從質量守恒定律（D）質量守恒定律只適用于有

8、氣體或固體生成的化學反應附2：課堂練習二 4蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有 元素和 元素。5根據(jù)質量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學式用A、B可表示為 。6要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克。7氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質量是 附3:隨堂檢測1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應,生成水的質量是 克.2.已知A與B發(fā)生化學反應生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一定量的B恰好完全反應生成142克C和36克