一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和相關(guān)計(jì)算

1、1了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2能根據(jù)要求配制溶液。能根據(jù)要求配制溶液。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 (1)概念：表示概念：表示 溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的 的物理量，符號為的物理量，符號為cB。 (2)表達(dá)式：表達(dá)式：cB ，常用單位為，常用單位為 。單位體積單位體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol/L思考探究思考探究 1把把1 mol NaCl固體溶解在固體溶解在1 L水中，得到的是水中，得到的是1 mol/L的的NaCl溶液嗎？溶液嗎？ 提示：不是。溶劑雖然為提示：不是。溶劑雖然為1 L，但溶解，但溶解NaCl后，后，溶液的體積不是溶液的體積不是1 L。 25%的的NaCl

2、溶液和溶液和0.05 mol/L的的NaCl溶液是否溶液是否一樣？一樣？ 提示：不一樣。前者指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，后者指的提示：不一樣。前者指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，后者指的是物質(zhì)的量濃度。是物質(zhì)的量濃度。 3CuSO45H2O與與CuSO4，Na2SO410 H2O與與Na2SO4，NH3與與NH3H2O，上述三組物質(zhì)，分別溶于水，上述三組物質(zhì)，分別溶于水后，溶質(zhì)是否一樣？后，溶質(zhì)是否一樣？ 提示：一樣。三組物質(zhì)溶于水后的溶質(zhì)分別為提示：一樣。三組物質(zhì)溶于水后的溶質(zhì)分別為CuSO4、Na2SO4、NH3。 4現(xiàn)有兩種溶液：現(xiàn)有兩種溶液：1 mol/L KCl溶液溶液1 mol/L BaCl2溶液，均取溶液，

3、均取1 L上述兩溶液，填寫下表上述兩溶液，填寫下表(填填“相同相同”或或“不同不同”)： 二者質(zhì)量二者質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)c(Cl)m(溶質(zhì)溶質(zhì))n(溶質(zhì)溶質(zhì))(溶液溶液)c(溶質(zhì)溶質(zhì))提示：相同不同相同不同不同不同提示：相同不同相同不同不同不同自測自評自測自評1(2012上海檢測上海檢測)下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定是下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定是1 mol/L的是的是 ()A將將40 g NaOH固體溶解于固體溶解于1 L水中水中B將將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液溶液C將將1 L 10 mol/L濃鹽酸與濃鹽酸與10 L水混合水混合D10 g NaOH固體溶解在水中配

4、成固體溶解在水中配成250 mL溶液溶液解析：解析：A中的體積是溶劑體積而非溶液體積；中的體積是溶劑體積而非溶液體積；B中氯中氯化氫氣體未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；化氫氣體未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C項(xiàng)中溶液稀釋項(xiàng)中溶液稀釋了了11倍。倍。答案答案:D2下列溶液中，跟下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含溶液中所含的的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是物質(zhì)的量濃度相同的是 ()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液溶液解析

5、：物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而，而A、B、C、D項(xiàng)中，項(xiàng)中，c(Cl)分別為分別為1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，故，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案:D一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器主要儀器 (1)托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為 ，稱量前要先，稱量前要先 ，稱量時(shí)稱量時(shí) 放物品，放物品， 放砝碼。放砝碼。 (2)容量瓶：容積精確的容器，容量瓶上標(biāo)有容量瓶：容積精確的容器，容量瓶上標(biāo)有 、 和刻

6、度線，主要規(guī)格有和刻度線，主要規(guī)格有 mL、 mL、 mL和和1 000 mL。 (3)其他儀器：量筒、其他儀器：量筒、 、 、 等。等。0.1 g調(diào)零調(diào)零左盤左盤右盤右盤溫度溫度容量容量100250500 燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管2容量瓶使用的注意事項(xiàng)容量瓶使用的注意事項(xiàng) (1)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制容量瓶。如配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用某濃度的溶液應(yīng)選用 的容量瓶。的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要檢查容量瓶在使用前要檢查 。 (3)在容量瓶中，在容量瓶中， 將固體或濃溶液直接溶解或?qū)⒐腆w或濃溶液直接溶解或稀釋，容量

7、瓶也稀釋，容量瓶也 作為反應(yīng)容器作為反應(yīng)容器(填填“能能”或或“不能不能”)。 (4)引流時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)伸到引流時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)伸到 以下。以下。1 000 mL是否漏水是否漏水不能不能不能不能刻度線刻度線 (5)在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確?；?，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。 (6)容量瓶容量瓶 長時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分長時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中。裝在試劑瓶中。(填填“能能”或或“不能不能”，下同，下同

8、) (7)定容后的容量瓶在反復(fù)上下顛倒、振蕩后，會(huì)出定容后的容量瓶在反復(fù)上下顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)_再向容量瓶中加入蒸餾水。再向容量瓶中加入蒸餾水。不能不能不能不能 3方法步驟方法步驟 以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。溶液為例。 (1)計(jì)算：需計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為 g。 (2)稱量：用稱量：用 稱量稱量NaCl固體。固體。 (3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量固體放入燒杯中，用適量 溶解。溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液移液：待

9、燒杯中的溶液 后，用玻璃后，用玻璃棒引流將溶液注入棒引流將溶液注入 。5.9天平天平蒸餾水蒸餾水冷卻至室溫冷卻至室溫100 mL容量瓶容量瓶 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗次，洗滌液滌液 ，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至，滴加蒸餾水至 。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 (8)裝瓶貼簽裝瓶貼簽 配制流程圖如下圖所示：

10、配制流程圖如下圖所示：23全部注入容量瓶全部注入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切思考探究思考探究 1能否用托盤天平稱量能否用托盤天平稱量10.00 g NaCl固體？固體？ 提示：不能。托盤天平精確度為提示：不能。托盤天平精確度為0.1 g。 2定容加水時(shí)，若超過刻度線，應(yīng)該如何操作？定容加水時(shí)，若超過刻度線，應(yīng)該如何操作？ 提示：重新配制。提示：重新配制。 3實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要950 mL 0.20 mol/L的的NaCl溶液，需溶液，需稱取稱取NaCl固體的質(zhì)量是多少？固體的質(zhì)量是多少？ 提示：實(shí)驗(yàn)室沒有提示：實(shí)驗(yàn)室沒有950 mL的容量瓶，因此只能按的容量瓶，

11、因此只能按1 000 mL配制后，再取配制后，再取950 mL，即計(jì)算，即計(jì)算NaCl固體時(shí)，應(yīng)固體時(shí)，應(yīng)按按1 000 mL計(jì)算。計(jì)算。1 L0.2 mol/L58.5 g/mol11.7 g。 4配制時(shí)兩次用到玻璃棒，作用分別是什么？配制時(shí)兩次用到玻璃棒，作用分別是什么？ 提示：溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，加速溶解。轉(zhuǎn)移時(shí)用提示：溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，加速溶解。轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流。玻璃棒引流。自測自評自測自評1(2013濰坊質(zhì)檢濰坊質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制1 mol/L的鹽酸的鹽酸250 mL，下列不需要的儀器是下列不需要的儀器是 ()A250 mL容量瓶容量瓶B托盤天平托盤天平C膠頭滴管膠頭滴管

12、 D燒杯燒杯解析：量取鹽酸用量筒而不需要托盤天平。解析：量取鹽酸用量筒而不需要托盤天平。答案答案:B2實(shí)驗(yàn)室里需用實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ()A稱取稱取7.68 g硫酸銅配成硫酸銅配成500 mL溶液溶液B稱取稱取12.0 g膽礬配成膽礬配成500 mL溶液溶液C稱取稱取8.0 g硫酸銅加入硫酸銅加入500 mL水水D稱取稱取12.5 g膽礬配成膽礬配成500 mL溶液溶液解析：溶液體積為解析：溶液體積為500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(C

13、uSO4)8.0 g或或m(CuSO45H2O)12.5 g。答案答案:D有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)，考查以有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)，考查以選擇題和填空題為主，常和溶液的配制一起考查。預(yù)選擇題和填空題為主，常和溶液的配制一起考查。預(yù)計(jì)今后的高考將減少單一的知識考查，會(huì)滲透在實(shí)驗(yàn)、計(jì)今后的高考將減少單一的知識考查，會(huì)滲透在實(shí)驗(yàn)、計(jì)算中綜合考查。計(jì)算中綜合考查。 例例1(2010新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的硫酸

14、鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為鉀離子濃度為 () A0.1(b2a) mol/LB10(2ab) mol/L C10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L答案答案D 例例2(2010四川高考四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解氨氣溶解在在1 L水中水中(水的密度近似為水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度，所得溶液的密度為為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為

15、c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是則下列關(guān)系中不正確的是 () A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400) 解析解析本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計(jì)算，意在考準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對這些概念的理解及計(jì)算能力。選項(xiàng)查考生對這些概念的理解及計(jì)算能力。選項(xiàng)A中溶液中溶液的體積錯(cuò)誤，故的體積錯(cuò)誤，故A項(xiàng)關(guān)系不成立。項(xiàng)關(guān)系不成立。 答案答案A 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要涉及溶液的稀釋、混合、物

16、質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要涉及溶液的稀釋、混合、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，主要類型如下：溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，主要類型如下： 1物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算2物質(zhì)的量濃度與溶解度物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算的換算3質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算 4氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體水中溶解某氣體V L，所得溶液，所得溶液密度為密度為(單位為單位為g/cm3)，則：，則：5溶液的稀釋與混合的計(jì)算溶液的稀釋與混合的計(jì)算(1)溶液稀釋定律

17、溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)守恒觀點(diǎn))：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。答案：答案：D一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 本部分的考查主要涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，儀器本部分的考查主要涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，儀器的使用，誤差的分析，題型主要是填空題，今后考查的的使用，誤差的分析，題型主要是填空題，今后考查的趨勢會(huì)加強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。趨勢會(huì)加強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。 例例3有下列化學(xué)儀器：有下列化學(xué)儀器：托盤天平，托盤天平，玻璃棒，玻璃棒，藥匙，藥匙，燒杯，燒杯，量筒，量筒，容量瓶，容量瓶，膠頭滴管，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。標(biāo)簽

18、紙。 (1)現(xiàn)需要配制現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98%、密度為、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的濃硫酸_mL。 (2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序，其編號從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序，其編號排列是排列是_。 (3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？何影響？(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”) 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面

19、低于刻度線再加水，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。 容量瓶中原有少量蒸餾水，容量瓶中原有少量蒸餾水，_。 定容時(shí)仰視觀察液面，定容時(shí)仰視觀察液面，_。 解析解析(1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為的濃硫酸的體積為V。 V1.84 g/cm398%0.5 L1 mol/L98 g/mol，V27.2 mL。 (2)配制順序是：計(jì)算配制順序是：計(jì)算量取量取稀釋稀釋移液移液定容，定容，因此使用儀器的順序?yàn)椋阂虼耸褂脙x器的順序?yàn)椋骸?答案答案(1)27.2(2)(3)偏低偏低偏高偏高偏低偏低不變不變偏低偏低配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的誤差

20、分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的誤差分析 (1)分析判斷的依據(jù)：分析判斷的依據(jù)： 由由cBnB/V可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nB偏小，偏小，V值準(zhǔn)確，值準(zhǔn)確，則則cB偏小；若偏??；若nB準(zhǔn)確，準(zhǔn)確，V值偏小，則值偏小，則cB偏大。偏大。 (2)具體分析判斷的方法：具體分析判斷的方法：無影響無影響不變不變不變不變稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量稱量c/(mol/L)Vm可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以以配制配制0.1 mol/L的的NaOH溶液溶液為例為例)偏小偏小不變不變減小減小稱量時(shí)，所用天平的砝稱量時(shí)，所用天平的砝碼有殘缺碼有殘缺偏大偏大不變不變增大增

21、大稱量時(shí)所用天平的砝碼稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕沾有其他物質(zhì)或已銹蝕稱量稱量c/(mol/L)Vm可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配以配制制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)偏小偏小增大增大不變不變定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線偏大偏大減小減小不變不變定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線偏小偏小增大增大不變不變定容搖勻時(shí)，液面下降，定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水再加水定容定容偏大偏大減小減小不變不變?nèi)芤何蠢鋮s到室溫就注入溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容容量瓶并定容偏小偏小不變不變減小減小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒偏小偏小不變不變減小減

22、小向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出溶解轉(zhuǎn)溶解轉(zhuǎn)移洗滌移洗滌c/(mol/L)Vm可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)2(2012深圳模擬深圳模擬)實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol/L NaOH溶液溶液475 mL和和0.40 mol/L硫酸硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是器是_(填儀器

23、名稱填儀器名稱)。(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度干燥，則所得溶液濃度_0.80 mol/L(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”，下同，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度則所得溶液濃度_0.80 mol/L。(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一計(jì)算結(jié)果保留一位

24、小數(shù)位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用的量筒，應(yīng)選用_mL的量筒最好。的量筒最好。(4)配制配制NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是是 () A使用的砝碼部分生銹使用的砝碼部分生銹B定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線C選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水D定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻 度線度線解析：解析：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)必須用必

25、須用500 mL的容量瓶來配制的容量瓶來配制0.80 mol/L NaOH溶液，故需溶液，故需要稱取要稱取NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.80 mol/L0.5 L40 g/mol16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(3)設(shè)需要濃硫酸的體積為設(shè)需要濃硫酸的體積為V,1.84 g/cm3V98%0.40 mol/L0.5 L98 g/mol，V10.9 mL，應(yīng)選用，應(yīng)選用15 mL的量筒。的量筒。(4)A項(xiàng)導(dǎo)致稱取項(xiàng)導(dǎo)致稱取NaOH偏多，偏多，B項(xiàng)導(dǎo)致溶液體積偏大，項(xiàng)導(dǎo)致溶液體積偏大，C項(xiàng)無影項(xiàng)無影響，響，D項(xiàng)使溶液體積偏大。項(xiàng)使溶液體積偏大。答案：答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒(2)16.0等于大于等于大于(3)10.915(4)A隨堂鞏固提升隨堂鞏固提升1用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1 mol/L氯化鈉