2019高三期末一模二模電解質(zhì)溶液

1、2021高三期末一模二模電解質(zhì)溶液1.常溫下,將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:組別混合前混合后甲c(HX)=0.1molL-1一一-1c(NaOH)=0.1molL-pH=9乙c(HY)=0.1molL-1一一-1c(NaOH)=0.1molL-pH=7卜列說法正確的選項是A.HY為強酸C.甲的混合液中c(X-)=c(Na+)B.HX溶液的pH=1D.乙的混合液中c(Na+)c(Y-)2.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì).將NaCl溶于水配成1molL-1的溶液,溶解過程如右圖所示,以下說法正確的選項是+A.a離子為NaB.溶液中含有Na個Na+C.水合b離

2、子的圖示不科學D.室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7,是由于C水解導致水合h離子3廿D水分子離子.卜離子3.取1mL0.1molL-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1molL-1)：浦加過量的滴加過量的NaCl溶液,K1溶液*白色沉淀黃色沉淀滴加過量的NaS溶液黑色沉淀AgNO越液卜列說法不正確的選項是A.實驗白色沉淀是難溶的AgClC.假設按順序?qū)嶒?看不到黑色沉淀B.由實驗說明AgI比AgCl更難溶D.假設按順序?qū)嶒?看不到白色沉淀的是4.以下過程與“鹽類的水解平衡或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡無關(guān)A,將NaOH溶液參加NaHSO4溶液中使其轉(zhuǎn)化為Na?SO4B,將Ti

3、Cl4參加水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2XH2OC,將Na2CO3溶液參加水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3D.將Na2s溶液參加含Hg2+的廢水中使其轉(zhuǎn)化為HgS沉淀5 .常溫時,能證實乙酸是弱酸的實驗事實是A. CH3COOH溶液與Fe反響放出H2B. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1C. CH3COOH溶液與NaHCO3反響生成雙D. 0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅6 .常溫下,氨水中NH3H2O的電離平衡常數(shù)：Kbx105O向1L0.1molL1NH4C1溶液中,不斷參加固體NaOH后,NH4與NH3H2O的變化趨勢如以下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨

4、的揮發(fā)均忽略不計),以下說法正確的選項是cMol*L-1OaaIA. NH4CI的電離方程式為：NH4c1=C1+NH4+B. M點時,pH圖C.a=0.05D.當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)7 .室溫下,依次進行如下實驗：取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；取20mL中所配溶?夜,參加20mL0.1mol/LNaOH溶液；繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸,至溶液的pH=7.以下說法不.正硯的是A.中溶液的pH1B.中反響后溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.中,a=20D.

5、中,反響后溶液：c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl)8.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如以下圖所示,以下說法不正確的選項是A.人體血液的pH=7.357.45,其中含碳微粒以HCO3H2CO3為主B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中參加鹽酸至pH=7C.PH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)瞿老入文字D,將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應大約限制pH12.59為探討化學平衡移動原理與氧化復原反響規(guī)律的聯(lián)系,實驗如下.-13mL0.01molL,K

6、I溶液實驗I-13mL0.005molL-Fe2(SO4)3溶液驚黃色溶液.淀粉溶液實驗IIKSCN溶液數(shù)3Sj0.01mol/LAgNO3溶液iii溶液變藍溶液變紅產(chǎn)生黃色沉淀,溶液褪色以下說法不.正.確.的是A.試管i溶液變藍證實有I2生成B.結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象,可知2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-,此時復原性強于Fe2+D.比照實驗I和試管iii中現(xiàn)象,說明物質(zhì)的氧化性與復原性強弱受濃度影響10.為了研究Mg(OH)2溶于銹鹽溶液的原因,進行如下實驗：強名翹代 向2mL0.2molL-1MgCl2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液至不再產(chǎn)生

7、沉淀,將濁液分為2等份. 向一份中逐滴參加4molL-1NH4C1溶液,另一份.CHjCOONHt落液NHX：花液一一一帙鹽溶液的體朝中逐滴參加4molL-1CH3COONH4溶液(pH=7),邊滴加邊測定其中沉淀的量,沉淀的量與錢鹽溶液的體積的關(guān)系如右圖. 將中的NaOH溶液用氨水替換,重復上述實驗.以下說法不正確的選項是A.Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)B.中兩組實驗中均存在反響：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OC.H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D.中獲得的圖像與相同11 .(6分25c時,將0.1

8、0molL-1的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.10molL-1CH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如以下圖所示.(1)點存在的電離平衡是.(2)點兩溶液發(fā)生反響的離子方程式是.點溶液的pH7(填“：喊=工此時c(Na+)c(CH3COO-)(填；哪=y.12 .取2mL上述FeSO溶液于試管中,逐滴參加少量0.1mol-L1Na2s溶液,產(chǎn)生大量黑色沉淀進一步研究證實,黑色沉淀的主要成分是FeSoNa2s溶液呈堿性,FeSC4溶液與其反響不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是.13 .探究鋁片與Na2CO3溶液的反響.加熱.U無明顯現(xiàn)象鋁片外表產(chǎn)生出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大

9、量氣泡細小氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2)卜列說法不正確的選項是A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OHB,比照I、m,說明Na2CO3溶液能破壞鋁外表的保護膜C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-D.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的14. 25c時,將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHX溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,測得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時間(t)變化如以下圖,以下說法中不正確的選項是A.反響開始前,HX溶液中c(H+)大

10、于CH3COOH中c(H+)、一、,一+一8. CH3COOH溶放反響Z束后,c(Na)c(CH3COO)C.反響結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)c(X)D.由該實驗可知HX為強酸15. (NH4)2SQ氧化是氨法脫硫的重要過程.某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SQ初始濃度對空氣氧化(NH4)2SQ速率的影響,結(jié)果如以下圖.以下說法不正確的選項是%-1二/電：A. 60c之前,氧化速率增大與溫度升高化學反響速率加快有關(guān)B. 60c之后,氧化速率降低可能與02的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C. (NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率

11、變化不大,與SO32-水解程度增大有關(guān)D. (NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與.2的溶解速率有關(guān)16以下實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化B,配制FeC3溶液足量NaCl(aq)少量品休FeCK(aq)溶解1AgNOj(aq)白色沉淀黃色沉淀C.淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反響1mL唾液5mL淀酚溶液+2滴暖水麻盆酸充分反響.翻開斷或?qū)⒉辉佼a(chǎn)生氣池出現(xiàn)吃泡17.配制0.5molL.FeSO4溶液時,將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中,結(jié)合化學用語解釋稀硫酸的作用18,：FeC4(H2O)2為黃色,

12、以下實驗所得結(jié)論不正啊.的是廠少量NaCl固體加熱前溶液為淺加熱前溶液接近無參加NaCl后,溶液立加熱前溶液為黃黃色,加熱后顏色色,加熱后溶液顏即變?yōu)辄S色,加熱后色,加熱后溶液顏變深色無明顯變化溶液顏色變深色變深酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液Fe2(SO)3溶液忽略體積變化.注：加熱為微熱,0.1mol/L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeC3溶液口酸化的A.實驗中,F氏(SQ)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B.實驗中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.實驗中,存在可逆反響：Fe3+4Cl+2H2O=FeC4(H2O)

13、2D.實驗,可證實升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動19.過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合.將以下水解反響原理的化學方程式補充完整.Fe2(SO4)3+匚HzO二Fe2(OH)x(SO4)x+3過程a中水解要嚴控pH的范圍.pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會降低,請解釋原20.(6分)某小組研究FeC3與Na2s的反響,設計了如下實驗:0.1mol/LFeC3廠pH=1.725mLIL_0.1mol/LNa2spH=12.2實驗a實驗b實驗cFeC3體積5mL10mL30mL實驗現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁,混合液pH=11.7黑色渾濁度增大,混合液pH=6.8黑色渾濁比實驗b明顯減少,觀察到大

14、量黃色渾濁物,混合液pH=3.7I.探究黑色沉淀的成分查閱資料：Fe2s3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在,FeS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時,a中沉淀無明顯變化.b、c中黑色沉淀局部變?yōu)榧t褐色.(1)同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe?S3,實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2s3又有FeS,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是.同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS那么一定混有S,理由是.設計實3檢驗b的黑色沉淀物中混有硫.：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大.觀察現(xiàn)象參加95%酒精|參加試劑a振蕩、靜置取上層清液實驗證實了b中黑色沉淀混有S

15、,試劑a是,觀察到的現(xiàn)象為19.1Fe2(SO4)3+xH2O1Fe2(OH)x(SO4)3x-2+-H2SOI(2分)pH偏小時,水解平衡逆向移動,聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低；pH偏大時,F&(SQ)3生成Fe(OH聚沉,聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低；(2分)21.(8分)某小組研究SC曲另1J與CU2+和Fe3+的反響.實驗中：c(KSCN)=0.1mol/LcFe(SQ)3=0.025mol/L;c(CuSO)=0.05mol/LI.KSCN與CuSQ溶液反響,實驗如下.2mLKSL(aq)(pH=7)I消稀NaOH(aq)2mLCuSOq(aq)(pH-4)Ac所得濁液(pTT=2)產(chǎn)生白色沉淀

16、產(chǎn)生少量充分庾應后,過虞j白色沉淀一%黃綠色濾液(pH=2)資料：i.Cu2+Cu2+,預測Fe3+與SCN也可發(fā)生類似a中的氧化復原反響,進行如下實驗.(4)向Fe2(SQ)3溶液中滴入少量KSCN容液,觀察到,說明發(fā)生了反響：Fe3+3SCNFe(SCN)(5)基于(4)繼續(xù)實驗：用Fe2(SC4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池,電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn).該實驗的目的是.21. (8分)(1) Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(2)生成(SCN2與水反響所得HSCN為強酸,使溶液pH減小(3) NaOH與(SCN2反響,使溶液中c(SCN)增大,與Cu2+繼續(xù)

17、反響生成少量CuSCN(4)溶液變?yōu)榧t色(5)在無Fe3+3SCNFe(SCN3干擾時,證實Fe3+能否將SCN氧化瞿老入文字22. (16分)某小組研究AgCl的溶解平衡：向10mL1mol/LKCl溶液中參加1mL0.2mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進行如下實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I將其中一份渾濁?向濾液中放入|濾液1夜之的士濾,條i.濾液澄清透明,用激光照射后.達爾現(xiàn)象.ii .放入Mg條后,立即啟尢色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁.iii .一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條外表也逐漸變?yōu)樽睾稚?產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢.II向另

18、一份渾濁液口大小相同的Mg渾濁液抵條攵入iv.棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I,Mg條外表棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同.：AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2+(1)濾液所屬分散系為.(2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是(寫出化學方程式).(3)現(xiàn)象iii中,導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素.是.(4)甲認為Mg條外表的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的離子方程式為O(5)甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中外表變?yōu)樽睾稚腗g條于試管中,向其中參加足量試劑a,反響結(jié)束后,繼續(xù)向其中參加濃硝酸,

19、產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物.白色不溶物為(填化學式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是(寫離子方程式).試劑a為,參加試劑a的目的是.該實驗能證實棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是.(6)甲進一步設計實驗驗證了Mg條外表的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實驗方案是：取實驗I中外表變?yōu)樽睾稚腗g條.(7)綜合上述實驗,能說明存在AgCl(s)=Ag+(aq)+C(aq)的證據(jù)及理由2315分某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系.：物質(zhì)BaSQBaCQAgIAgCl溶解度/g(20C)2.4x1401.4x1303.0x1701.5x140實驗操作:3滴0.1mol/LA溶液r充分振蕩后1m

20、ol/LC溶液充分振蕩后,一過濾,取洗凈.后的沉淀.,一足量稀鹽酸試劑A試劑B試劑C參加鹽酸后的現(xiàn)象實驗IBaC2Na2CO3Na2SO4實驗nNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀局部溶解2mL0.1mol/LB溶液1探究BaCQ和BaSQ之間的轉(zhuǎn)化 實驗I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSQ,依據(jù)的現(xiàn)象是參加鹽酸后,. 實驗n中參加稀鹽酸后發(fā)生反響的離子方程式是. 實驗n說明沉淀發(fā)生了局部轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSQ的沉淀溶解平衡解釋原因：2探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化0.1mol/LKI(aq)3滴0.1mol/L乙溶液r實驗出:充分振蕩后2mL0.1mol/L甲溶液實驗IV:在試管中進行溶液間反響時,同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗電壓表讀數(shù)：acb0o裝置步驟電壓表讀數(shù)0.1molI.AgNOt(aq)II1OOI1Alii.如圖連接裝置并參加試劑,閉合Kaii.向B中滴入AgNO3aq,至沉淀完全biii再向B中投入一定量NaClsciv.重復i,再向B中參加與iii等量NaClsa注：其他條件不變時,參與原電池反響的氧化劑或復原劑的氧化性或復原性越強,原電池的電壓越大；離子的氧化性或復原性強弱與其濃度有關(guān).實驗出證實了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是填序號.a.AgNO3