人教版化學必修一半期考試試題

1、2021年半期教學質量測試化學卷高一年級測試范圍：高一年級上期前三章內容,本試卷共【26】題,總分值【100分】可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12N-14S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Mg-24題號一二三總分復核得分、選擇題每題只有一個選項符合題意,每題2分,共40分1.以下別離和提純的實驗中,所選用的方法或儀器不正確的選項是序號ABCD實驗目的別離食鹽水與泥沙別離水和酒精制取烝儲水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體別離方法過濾萃取蒸播蒸發(fā)選用儀器Tf2.設阿伏加德羅常數(shù)為Na,那么以下說法正確的選項是A甲烷的摩爾質量為16克B標準狀況下,0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3

2、NaC常溫下,2.7克鋁離子所帶的電荷數(shù)為0.3NaD常溫下,9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.2NaB都能通過半透膜D都能產(chǎn)生丁達爾效應3 .氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A分散質粒子直徑都在1100nm之間C都能通過濾紙4 .某學生配制一定物質的量濃度的NaOH液,以下可能導致溶液濃度偏低的是A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.溶解后未冷卻直接定容C.容量瓶不枯燥,存有少量蒸儲水D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度5 .以下各組物質中,所含離子數(shù)為NA的是A.27gAl3+B.1molNaClC.2molSO42-D.10gCl-6 .以下表達中,正確的選項是A.在氧化復原反響中,肯

3、定有一種元素被氧化,另一種元素被復原B.沒有單質參加的反響一定不是氧化復原反響C.置換反響一定是氧化復原反響D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,一定發(fā)生復原反響7 .為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學為鑒別它們,分別設計了以下四種不同的方法,其中不可行的是A.分別參加等量水中,看溶解水平差異B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C,分別取樣配成溶液,滴加BaOH2溶液,觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液,用鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色8 .如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,那么c克該氣體在標準狀況下的體積是,22.4曲._224

4、融.八22,4r_n22Ab,A,1jIB.L1JDI.I1NAcNabNAacN4A,Mg2+、Cl、Na+、NOT_2_C.Na+、Ba+、Cl、NO“10.以下物質中屬于非電解質的是A.乙醇B.O29 .某溶液能溶解AlOH3,那么此溶液中一定能大量共存的離子組是B,K+、Na+、NO屋.HCO3D,Fe3+、Na+、OH、SO2一C.Na2CO3D.氫氧化鈉溶液11 .現(xiàn)有NaOHNa2CO和BaOH2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試齊IA.HClB.H2SOC.Na2SOD.Ca.212 .除去FeCl2溶液中少量的FeCh,最好的方法是.A.參加氫氧化鈉溶液B.參

5、加鐵粉C.參加銅粉D.通入氯氣13 .以下反響的離子方程式正確的選項是A,鋁粉投入到NaOH容液中：2Al+2O什2AlO2+件TB.鐵粉參加三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+C. AlCl3溶液中參加足量的氨水：Al3+3OAlOH3jD. FeCl2溶液中參加氯水：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl14.以下鐵的化合物中,鐵元素的質量分數(shù)最大的是A. FezQB. Fe3O4C. FeOD.FeS15.以下化學方程式中,不能用離子方程式Ba2+SO2-BaSOJ表示的是B.BaCl2+Na2SO4BaSO4J+2EClD.BaCl2+H2SO4BaSO4J+2HC)B.Mg、SO

6、42-、Na+、Cl-D.K+、Fe2+、NO3-、SO42-A.Ba(NO3)2+H2SO4-BaSO4J+2HNOC.BaCO3+H2SO4faSO4J+HO+CO2T16.在無色酸性溶液中,可大量共存的離子是(A.K+、NaCl-、MnO4C.KNaCO32-、Cl-17 .常溫下,以下物質可以盛放在鐵制容器里的是A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液C.硫酸鐵溶液18 .以下操作中,能證實溶液中一定含有Fe2+的是()A.參加Fe粉B.先通入氯氣,再滴加硫氧化鉀溶液C.通入氯氣D.先滴加硫氧化鉀溶液,再通入氯氣19 .以下反響中,同一種物質既做氧化劑又做復原劑的是()A.CaCO=C

7、aO+CQTB.C*(OH)2CO=2CuO+hkO+COTC.Cl2+H2O=HCl+HClOD,2HaS+2O=SO2+2H2O20.相同質量的兩份鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為()A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2二、填空題(本大題包括4小題,共43分)21. (20分)寫出以下反響方程式(DNa與H2O反響：(2) Na2O2與CO2反響：(3) NaHCO3與Ca(OH)2反響：(4) Mg與鹽酸反響：(5) Al與NaOH溶液反響：(6) A2O3與鹽酸反響：(7) Al2O3與NaOH溶液反響：(8) Al2(SO4)3與氨水反響

8、：(9) Al3+與過量OH-反響：(10) Al(OH)3與NaOH溶液反響：(11) AlOj與少量孑反響：(12) Al(OH)3受熱分解：(13) Fe與O2反響：(14) H2復原CuO:(15) Fe與CUSO4溶液反響：(16) F%O4與鹽酸反響：(17) FeSO4與NaOH溶液反響：(18) Fe3+轉化為Fe2+：(19) FeCl2溶液中通入Cl2:(20) Fe(OH被氧化過程：22. (6分)在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反響.應用以下裝置,在硬質玻璃管中放入復原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反響的實驗請答復該實驗中的問題.(

9、1)寫出該反響的化學方程式.(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是.(3)堿石灰的作用是.(4)如果要在A處玻璃管口處點燃生成的氣體,那么必須對該氣體進行,檢驗這一操作的目的是.23. (10分)現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH500mL,實驗室用固體燒堿來配制,請答復：(1)計算稱取的NaOHlI體的質量是g;(2)有以下儀器：燒杯藥匙250mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盤天平量筒.配制時,必須使用的玻璃儀器有(填序號),還缺少的玻璃儀器是；(3)實驗中用到了兩次玻璃棒,其作用分別是和;(4)配制溶液時,在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟,其正確的操作順序為(填序號)；振蕩搖勻；

10、洗滌；定容；顛倒搖勻；轉移.(5)配制過程中,以下操作會引起結果偏高的是(填序號)；未洗滌燒杯、玻璃棒；稱量NaOH勺時間太長；定容時俯視刻度；NaOH未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中稱量是祛碼生銹.(6)現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中OH的物質的量濃度是mol/L24. (7分)如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中C和D為氣體單質,F是一種有磁性的黑色固體.它們存在如下轉化關系,反響中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.(1)寫出有關物質的名稱或化學式：B,F,H.(2)指出MnO2在相關反響中的

11、作用：反響中是劑,反響中是齊J.(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：三、計算題(本大題包括2個小題,共17分)25. (8分)反響：SQ+Cl2+2HO=2HCl+HSQ,假設反響過程中消耗SO標準狀況下4.48L.(1)和求轉移電子的數(shù)目(2)反響后溶液中H+的物質的量為多少26. (9分)銅粉和鋅粉的混合物為10g,與足量的鹽酸充分反響后共收集到氣體0.2g,求:(1)混合物中鋅粉有多少克(2)混合物中銅的質量分數(shù)是多少5:B、C、C、A、A610C、C、A、C、A1115B、B、D、C、C1).2Na+2H2O=2NaOH+H2T1620B、B、D、C、A2) .2Na2O2+

12、2C6=2Na2CQ+O2T3) .NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCOj+H2O4).Mg+2HCl=MgC2+H2T5).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC2+3H2T6).Al2O3+6HCl=AlC3+3H2O7).Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+HzO9).Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8).Al2(SQ)3+6NH3H2O=2Al(OH)3J+3(NH4)2SQ10) .Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O11) .AlO2-+H+H2O=Al(OHJ13).4Fe+3O22FeaO415).Fe+CuSQ=FeSQ+Cu17).FeSQ+2NaOH=Fe(OH)4+N&SQ19).-2FeCb+Cl2=2FeC312).2Al(OH)3Al2O3+3H2O14).H2+CuOH2O+Cu16).Fe3O4+8HCl=2FeC3+FeC2+4H2O18).2Fe3+Fe=3Fe2+20) .4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH22、13Fe+4H20g2檢驗裝置氣密性高溫=Fe30+4H2f2分1分3枯燥氫氣14驗純23、1.22分（2） .C5（3） .攪拌引流（4） .5C3分預防爆炸各1分膠頭滴管各1分各1分1分（5） .g1分（6） .0.0162分24.1濃鹽酸Fe3.Fe