化學常見物質的鑒別、檢驗和除雜專題

1、常見物質的鑒別、檢驗和除雜專題-、本節(jié)內容【考情分析】內容考名腰求掌握物質的鑒別方式b能根據現象對物質進行推斷b理解離子共存的條件b掌握除雜的方法b本專題考查點隱藏于各個較難題型中,是中考化學局部的核心和關鍵知識之一,考查難度較大,對想考入重點高中的同學需額外掌握和理解.【知識點梳理】【物質的鑒別】鑒別是通過物理或化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來.如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl、KNO.我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來,即可認定NaCl溶液,另一瓶那么是KNO溶液.1 .物質鑒別的原那么 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法.能用一種試劑鑒別的不用多種試劑. 現象明顯：使待檢

2、物質的現象比照度較大.預防干擾：鑒別C和SO*時,只能用BaCl2溶液不能用AgNO溶液.2 .常見的物理性質鑒別方法：狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色：一常見的固體顏色：紅色固體：銅,氧化鐵FezQ藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體紫黑色固體：高鎰酸鉀淡黃色固體：硫磺銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬黑色固體：鐵粉,氧化銅,二氧化鎰,四氧化三鐵FesQ,碳黑,活性炭紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂等一般的固體鹽和堿均為白色液體的顏色無色液體：水,雙氧水藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液Cu2+淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,

3、氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液Fe2+黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液Fe3+紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液紫色溶液：石蕊溶液氣體的顏色初中不要求記憶,供尖子生做參考,一般為無色紅棕色氣體：二氧化氮黃綠色氣體：氯氣無色氣體：Q,電氫氣,CO,CQ二氧化硫,氯化氫氣體等大多數磁性：Fe溶解性:鉀鈉錢鹽硝酸鹽都溶；鹽酸不溶銀硫酸不溶根;碳酸多不溶可溶堿有5個；錢鉀鈉鈣銀再加3個微溶物；硫酸鈣碳酸鎂和石灰水密度密度比空氣大：COO2等29,將氣體的相對分子質密度比空氣?。篐2NHsCH4等ps:密度與空氣比擬方法：看相對分子質量,空氣的平均相對分子質量約為量與空氣比擬,即可得到密度大小.具體原因在

4、高中化學學到.3 .化學方法(1)常見物質鑒別的特效試劑方法及現象類別物質檢驗方法陽離了H+pH試紙pH7,石蕊試紙變藍,酚Mt變紅等co2-加HSQ,產生無色無味氣體；力口Ca2,再加HCl溶解SO2-加BaCl2,白色沉淀/、溶于稀鹽酸-ClAgNQ,白色沉淀氣體及重要化合物H2點燃嘛啪聲,火焰淡藍色；使灼熱氧化銅變紅后氣體使無水硫酸銅變藍CQ澄清石灰水變渾濁NH刺激性氣味氣體,使紅色石蕊試紙變藍CQ使灼熱氧化銅變紅且產生氣體使澄清石灰水變渾濁Q2使帶火星的木條復燃H2Q無水硫酸銅變藍色(2)特征離子關系圖Cu+_OHAg-C-Ca+H+CO_MgBa+SO-Cu+(3)物質鑒別的思路和方

5、法氣體鑒別：一聞氣味,二用試紙(紅色石蕊變藍的為氨氣),三用氧化銅(通常檢驗鑒別COHO.固體、液體鑒別：一看顏色,二看氣體,三辨沉淀.一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時,常選用Ba(OH)2溶液或NaOH液做鑒別試劑.B.幾種溶液含不同陰離子時,常選用強酸做鑒別試劑.C.幾種溶液酸堿性不同時,常選用紫色石蕊或pH試紙做鑒別試劑.D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時,常選用稀強酸做鑒別試劑.E.一種試劑與四種溶液反響時,應是現象比照度大.多數是有沉淀、有氣體,既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同,無明顯現象.F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時,可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別.不同試劑

6、的鑒別：A.觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別.B.熱分解法：根據不同物質的熱穩(wěn)定性,利用產物的不同性質特征進行鑒別.C.相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別.【除雜】解答除雜質一類的題目時,要注意三原那么；三要領；五種常用的方法.三原那么：不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于別離.三要領：根據物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑.除雜質思路分析方法：(1)沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?再用過濾法除去.(2)化氣法：加熱或參加一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出.(3)置換法：利用置換反響的原理將雜質除去.(4)轉純法：將被除去的雜

7、質變?yōu)樘峒兊奈镔|.(5)吸收法：常用于氣體的提純.在掌握了以上除雜質的原那么、要領、方法后,解做題目時要審清題目要求,分析理順思路且與題目要求吻合,才能準確解題.【混合物的別離】(1)可溶性與難溶性物質的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以別離,分別得到純潔物.如：粗鹽的提純；BaSO和N&SQ的混合物.(2)兩種物質均溶于水,但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大,另一種變化不大時,可考慮一一結晶法.即冷卻熱飽和溶液的方法加以別離.如：NaCl和KNO的混合物.(3)兩種物質均溶于水時,可考慮用化學方法別離.如BaCl2和NaCl的混合物.可將混合物先溶于水,參加適量NaCO溶液,得到Ba

8、CO和NaCl溶液.BaCl2+NaCO=BaCOj+2NaCl.將沉淀過濾出,洗凈后在沉淀中參加適量鹽酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO逸出.BaCO+2HCl=BaCl2+hbO+COT.最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā),分別得到純潔的NaCl固體和BaCl2固體.注意：用化學方法或用物理方法進行混合物別離時,要區(qū)別除雜質與別離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保存原物質即可；而混合物別離是幾種物質用一定的方法分開,原混合物中各成分都必須保存.【推斷題】物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象,運用物質的特性,經過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什么物質,不可能

9、是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質,肯定不含有什么物質,可能含有什么物質.推斷題是考查化學知識的綜合分析水平的一種題型.常見的有文字表達、圖表式、鏈條式三種形式推斷題,無論哪種形式推斷都必備的知識有反響規(guī)律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等.在題目分析過程中,注意關鍵字的分析,如某物質溶于水是“生成還是“得到,“生成是反響產物,“得到,既可能有反響產物,也可能有原物質.加酸沉淀溶解時有氣體生成,一般有CG2,沉淀溶解但無氣體生成時,一般有OH.局部溶解時,一定有BaSO或AgCl等.解推斷題應注意：1推理分析要緊扣實驗現象,思考時要層次清楚.判斷的結論要準確,既要明確的肯定,

10、又要明確的否認.（2） 一般情況下,與試題表達的現象完全吻合的是“一定存在.與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在.有某種物質的存在不影響其它反響的現象或自始至終沒有參與任何反響的物質是“可能存在.【例題講解】例1:鑒別NaO聆液、水和稀硫酸最簡便的方法是A.參加NaCO溶液B.參加BaCl2溶液C.參加紫色石蕊試液D.參加無色酚Mt試液【舉一反三】1 .有五瓶失去標簽的溶液BaNQ2KClNaOHCuSONaSO,不用任何其他試劑,用最簡便的方法將它們一一鑒別開來,那么在以下的鑒別順序中最合理的是A.B,C.D.2 .以下試劑中可用于鑒別NaOHCaOH2、H2SO

11、三種無色溶液的是A.氯化鋼溶液B.二氧化碳C.酚儆試液D.碳酸鈉溶液3 .不用其他試劑,鑒別以下五種物質的溶液：BaOH2FeCl3BaCl2H2SOKCl那么被鑒別出來的先后順序是A.B.C.D.例2:以下括號中的物質是除去雜質所用的試劑,其中錯誤的選項是A. CaO中有少量CaC軟鹽酸B. H2中有少量HCl苛性鈉溶液C. FeSQ溶液中有少量CuSO鐵粉D. CO中有少量CO(灼熱的CuO)【舉一反三】1 .要除去硝酸鈉溶液中含有的少量氯化鈉和氯化鋼雜質,需依次參加哪一組物質A.AgNO、稀H2SOB,稀hkSO、AgNOC.K2SO、AgNOD.N*SO、AgNO2.以下各組物質在溶液

12、中能夠共存的是()A.CaCl2、NaCOB.NaOHHClC.CuCl2、NaSOD.FeCl3、KOH3.A.卜列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()2+SC4、Cl、Na、HB.KSO2、Cu2+、NOC.+2+Cl、K、SO、NaD.Ca、Cl、CO2、Na+過量4 .有一包白色固體,可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋼中的一種或幾種物質組成.為探究該白色固體的組成,送半水-近流金卻滔辭某小組取適量樣品按以下流程進行打品實驗.請答復以下問題:(1)白色沉淀I與稀鹽酸反響的化學方程式.(2)白色沉淀n的化學式.(3)原白色固體中含有的物質.5 .無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一

13、種方法.現有一種無色營養(yǎng)液,可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種.為探究其成分,某同學設計并完成了以下圖所示的實驗.以下判斷正確的選項是管兼液參加AgNO,涔液*白電幌淀b()A.營養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣B.營養(yǎng)液中一定沒有硝酸鉀C.營養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀D.營養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成【舉一反三】1 .用一種試劑鑒別NaCl、NHNO、(NH)2SO、NaSO四種無色溶液.2 .有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、N&CO、N&SO和CuSO中的一種或幾種.對該固體進行如下實驗.取樣,加足量的水,充分攪拌,過濾,得到白色沉淀A和無色溶液B.在白色沉淀A中參加

14、稀鹽酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水變渾濁的無色氣體.在無色溶液B中參加AgNO溶液,得到白色沉淀,再參加稀鹽酸,白色沉淀不溶解.請答復以下問題.(1)原白色固體中一定不含有；一定含有.(2)實驗得到的無色溶液B中一定含有的溶質是.(3)原白色固體中可能含有.3 .以下實驗中,根據有關現象得出結論,合理的是()實驗操作現象結論A向盛有少量無色溶液的試管中滴.加酚酗:試液溶液變紅該溶液一定呈堿性B向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋼溶液出現白色沉淀該溶液中一定含有硫酸根離了C向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸產生氣泡該固體一定含有碳酸鹽D點燃某氣體,在火焰上方茸一個干冷的燒杯燒杯內壁出現水珠該氣體

15、一定是氫氣【舉一反三】1 .研究氫氧化鈉性質實驗中的局部實驗及現象記錄如下,其中現象不合理的是序號實驗現象A將氫氧化鈉固體放在外表皿上,放置一會兒固體受潮,逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酗:試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛后氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀去標簽的無色溶液鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水,(1)往三種無色溶液中參加某種指示劑即可區(qū)別它們,該指示劑可選用(2)裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜,白膜主要成分的化學式是(3)上述溶液中屬于鹽溶液的是例7:某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C,假設將白色固體C參加鹽酸

16、中可得到無色液體D,將溶液D參加硫酸鈉溶液中,可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,氣體B通入澄清石灰水中產生白色沉淀F.根據以上實驗寫出A、B、CDEF六種物質的化學式.ABCDF【舉一反三】1.在以下圖所示的有關物質轉化關系中,各物質均是我們初中化學所學的物質.C為一種黑色粉末,D為一種氣體.請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息,用化學式填寫以下空白：(1)假設F為可溶性堿,G為藍色沉淀.那么A為；D可能為.(2)假設G為藍色沉淀,H為難溶性鹽,那么I為.(3)假設GH都屬于鹽,且G為藍色溶液,那么I可能為；F可能為.2.在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,參加一定量的鐵粉,充分反響后,有少量金屬析出

17、,過濾后,向濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成.那么濾液中含有的金屬離子為,析出的少量金屬為.例8:2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水一一二十億人生命之所系.請你答復以下問題:(1)自來水常用二氧化氯(C1O2)來殺菌消毒,它能轉化為可溶解性氯化物.為檢驗自來水中是否含有氯離子,應選用的化學試劑是.(2)節(jié)約用水,防治水污染具有十分重要的意義.某工廠有甲、乙、丙三個車間,各自排放的污水中均無沉淀物.各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOHK2SO、AgNO、Ba(NO)2、KC1、HN為預防污染水源,某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測,結果如下表.試齊現象車間石蕊試液氯化鋼

18、溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和.為變害為利,化學興趣小組與工廠研究設計如以下圖污水處理方案.請答復：沉淀A是,假設各步處理均完全反響,最終排放液C的溶質是,在農業(yè)上它可用作復合肥料.三、課堂練習1.1 .用一種試劑可以把鹽酸、NaOH液、石灰水鑒別出來的是()A.石蕊試液B.碳酸鉀溶液C.CO2D.硝酸銀溶液2 .能將氫氣、氧氣、二氧化碳氣體一次性鑒別的方法是()A.將氣體分別通入澄清石灰水B.用燃著的木條檢驗C.將氣體分別通過熾熱的銅網D.將氣體分別通過灼熱的氧化銅3 .列各組物質不能用水鑒別的是A.硫酸銅和氯化鈉B,燒堿和純堿C.碳酸鈣和碳酸

19、鋼D.熟石灰和生石灰4 .欲除去括號內的少量雜質,選用試劑不正確的選項是A. NaOhB液NazCO,選用稀鹽酸B. CCuO,選用稀硫酸C. NaCl溶液BaOH2,選用硫酸銅D. MnGKCl,選用水5 .證實汽水中含有CO氣體,最合理的做法是6 .分別將以下物質同時參加水中能共存且形成無色透明溶液的是A.碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉8 .硫酸銅、鹽酸、氯化鉀C.鹽酸、氫氧化鉀、碳酸鈉D.硝酸銀、氯化鋼、硝酸7 .將BaNQ2、KCl、N*CO三種無色溶液一次區(qū)分開的試劑是A.BaCl2溶液B.AgNO溶液C.稀鹽酸D.稀硫酸8 .某無色透明的溶液中,以下各組離子能大量共存的是+_2+2A. H

20、、Cl、Ba、COB. Ag+、Cl、K+、NOC. K+、OHCl、Na*3+一一一一+D. Fe、Cl、NO、Na9 .以下能鑒別氮氣和二氧化碳的物質(或方法)是()A.聞氣味B.觀察顏色C.燃著的木條D.澄清石灰水10 .以下各組物質的溶液中,不外加試劑就能將其區(qū)別開的是()A. K2CO、HNQHCl、NaSOB. Na2CO、H2SO、HCl、BaCl2C. Na2SQ、NaOHCuSNaClD. AgNO、HCl、NaCl、HNO11.將Ba(NQ)2、NaOHHSO、K2CO四種尢色溶液編號甲、乙、內,、J,并兩兩混合,現象如卜表所不甲乙丙丁甲沉淀一氣體乙沉淀一沉淀丙一一一丁氣體

21、沉淀一12.以下選項中物質的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是()A. Ba(NQ)2、NaOHH2SO、K2COB. H2SO、&CO、Ba(NQ)2、NaOHC. NaOHBa(NQ)2、H2SO、K2COD. H2SO、Ba(NCh)2、NaOHK2CO13.以下各組物質的溶液,根據它們自身的性質和相互間的反響現象,不用其他試劑就可以鑒別的是()A. FeCl3、NaCl、Ba(OH)2B. KCl、HCl、NaNOC. N32SQ、HCl、H2SQD. CuCl2、NaNQK2SQ14 .以下實驗中,實驗現象結論均正確的一組是實驗操作實驗現象實驗結論A用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的

22、集氣瓶中木條復燃該無色氣體為C2B將某氣體燃燒,在火焰上方罩個冷而十燥的燒杯燒杯內壁用水珠生成該氣體一定是H2C1可杲尢色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有H2SQD將水注入盛后濃硫酸的燒杯中燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放出熱量15 .有關物質的檢驗、鑒別、除雜、推斷,以下說法正確的選項是A.用燃著的木條伸入集氣瓶中,木條熄滅,證實瓶內的氣體是CQB.不用另加試劑就可以把CuSQ、KQHHCl三種溶液鑒別出來C.可以用“溶解,過濾,蒸發(fā)結晶的方法除去CaQ固體中的雜質CaCQ固體D.向某溶液中參加BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明溶液中一定含有硫酸根離子16 .除去以下物質中

23、的少量雜質,所用試劑和方法正確的選項是選項物質雜質試劑和方法17.區(qū)分以下物質的方法不ANaNQN&CQ滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡BKClK2SO滴入適量BaNQ溶液、過濾CCQCQ通過灼熱的氧化銅粉末DH2HCl先通過NaQH液,再通過濃硫酸能到達目的是A.用酚血:試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液B.用磁鐵吸引來區(qū)分鐵絲和鋁絲C.用嘗味道的方法區(qū)分櫥柜中調味品食鹽和蔗糖D.用酚酗:溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水18 .以下實驗中,根據有關現象得出結論,合理的是實驗操作現象結論A向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚Mt試液溶液變紅該溶液一定呈堿性B向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋼溶液出現白色沉淀該溶

24、液中一定含有硫酸根離了C向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸產生氣泡該固體一定含有碳酸鹽D點燃某氣體,在火焰上方個干冷的燒杯燒杯內壁出現水珠該氣體一定是氫氣19 .以下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質,圖中“一表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反響,“一表示由某種物質可轉化為另一種物質局部反響物、生成物及反響條件已略去.以下說法中不正確的選項是A.甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOHCOB.丙物質只能是氧化物或鹽C.當乙為NaOH寸,它可由CaOH2與NaCO反響生成D.當甲為一種堿時,它與硫酸銅溶液的反響可能產生兩種沉淀20 .用一種試劑即可將氯化俊、氯化鐵、硫酸錢、硝酸鈉四種溶液鑒別出來

25、,這種試劑是.21 .甲、乙兩組廢液中各含有4、k+、CsT、C、OH、CO六種離子中的三種,且所含離子各不相同.為確定廢液中的離子,分別向廢液中滴加酚酬:試液,經實驗發(fā)現：甲組廢液呈紅色,說明甲組廢液顯性,廢液中一定有,由此推斷,乙組廢液中的三種離子是22 .有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅中的兩種簡單混合而成兩種溶液不反響,向該混合溶液中滴加BaOH2溶液,產生沉淀的質量與參加BaOH2溶液體積的關系如圖：(1)該溶?由和兩溶液混合.(填化學式)(2)請寫a-b段生成沉淀的化學方程式.23 .(2021麗水)現有一包固體粉末,可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或

26、幾種組成,某同學想確定其組成成分,按如下圖步驟進行了如下實驗(各步驟中參加的13t劑均為足量)請答復：.BaCb溶液,稀硝酸固體粉末I!扁環(huán)/|白色沉淀|吧里言口有沉淀局部溶解消失(1)固體粉末中肯定存在的物質是,用化學方程式表示白色沉淀局部溶解的原因；(2)如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質,簡述實驗操作步驟、現象和結論O24 .某固體混合物可能由KNRSO、KMnQCuSQNaCl、FeCGFeCL、CaCb和NaCQ中的一種或幾種組成,依次進行以下四步實驗,觀察到的現象記錄如下：第一步：向混合物中加水,形成無色透明溶液；第二步：向溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加B

27、aCl2溶液,直至不再產生沉淀,過濾,得白色沉淀和濾液；第三步：在白色沉淀物中參加稀鹽酸,沉淀全部溶解；第四步：向濾液中參加AgNO溶液,有白色沉淀生成,參加稀硝酸,沉淀不溶解.根據以上現象判斷：混合物中肯定含有,肯定沒有,不能確定是否含有.25 .碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸銀三種雜質里的一種或兩種.現將克樣品參加足量的水,樣品全部溶解.再參加過量的氯化鈣溶液,得到9克沉淀.請計算答復：樣品中一定有的雜質是,一定沒有的雜質是.26 .寧波有較長的海岸線,每年能生產大量的食用鹽.從海水中結晶的食鹽一般混有MgCb、CaCl2、N&SO等雜質,為了除去上述雜質,設計了如下實驗方案：先將固

28、體溶解,然后向溶液中依次參加過量的BaCMNaOHNaCO溶液,充分反響后過濾,將濾液蒸發(fā)結晶,得到較純潔的食鹽.(1)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒.過濾時,玻璃棒的作用是.(2)參加BaCl2溶液的目的是為了除去雜質.(3)以上方案不夠完善.應在過濾后增加一個步驟：往濾液中參加適量的.四、課后穩(wěn)固1 .以下各組物質的鑒別中,所選的鑒別試劑不正確的選項是待鑒別的物質鑒別試劑A氧氣、二氧化碳、空氣燃著的木條B氯化俊固體和氯化鈉固體氫氧化鈉溶液C氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚Mt試液D稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液2.只用一種試劑就可鑒別NaCl、NHCl、NaSO三種溶液.該試劑是A.KCl溶

29、液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH液D.NaNO液3 .以下各組溶液,不用其他試劑無法鑒別的是()A. H2SONaClN&COCaCl2B. HClNaOHCuSOMgSOC. N&COK2SOBaCl2HClD. NaNOHClCaCl2KOH4 .以下實驗方案不能到達目的的是A.用N*SO除去NaCl中的BaCl2B.用點燃的方法鑒別滌綸和羊毛線C.用點燃的方法除去CO中的COD.用水鑒別NH4NO和NaOHK體4 .除去以下物質中混有的少量雜質括號內為雜質,所用方法正確的選項是A. COCO通過灼熱的氧化銅B. NaOHCaOH一參加氯化鈣溶液C. CaCO固體CaO固體一高溫煨燒D

30、. Cu粉Fe屑磁鐵別離5 .以下除去少量雜質的方法正確的選項是A. Zn粉中含少量的ZnQ參加足量稀HSO充分反響后過濾B. CuNQ2溶液中含少量AgNO:參加足量Cu屑充分反響后過濾C. N32SQ溶液中含少量H2SO:參加足量BaOH2充分反響后過濾D. CaCO固體中含少量NaCO:參加足量稀HCl充分反響后過濾6 .由NaCl、CuCl2、MgOH組成的固體混合物,將其逐一進行別離,可選用的試劑是A.水氫氧化鈉溶液B.水氫氧化鉀溶液稀鹽酸C.水氫氧化鉀溶液D.水氫氧化鈉溶液稀鹽酸7 .以下鑒別物質所用的方法或試劑,錯誤的選項是A.氧氣和氮氣觀察顏色8 .鐵粉和炭粉一一用稀硫酸C.羊毛和化學纖維一一點燃聞氣味D.氫氧化鈉溶液和水一一用酚酗:溶液8.以下有關物質的鑒別方案錯誤的選項是A.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳8 .用肥皂水鑒別硬水和軟水C.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末9 .以下物質中的少量雜質括號內為雜質,只需適量NaOHj固體或溶液就能除去的是A.COH2OB.COHClC.NaCl溶液MgCl2D.KNO溶液H液O10 .以下實驗不能成功的是A.用點燃聞氣味的方法鑒別純棉和羊毛B.用NaOH容液除去CO中的HCl氣體C.將冷碟子放在蠟