初中化學(xué)方程式分類總匯

1、初中化學(xué)方程式分類總匯一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

2、（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫=

3、2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2OBa（OH）214、鈉在氯氣中燃燒

4、：2Na + Cl2=點(diǎn)燃= 2NaCl15、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O二、分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= = 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4

5、+ MnO2 + O2 5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O27、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO

6、4 + H23、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H26、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽 9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條

7、表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO213、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色

8、，試管內(nèi)壁有水珠生成15、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO =Cu+MgO16、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO四、復(fù)分解反應(yīng)：（1）堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O（2）堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO

9、4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（3）酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（4）鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaC

10、l2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2（5）鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH

11、)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫