上海高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)全總結(jié)

1、 高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、打、天然堿 、口堿：a2CO3 小打：NaHCO3 大打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽

2、：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然

3、氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成

4、分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH

5、)3紅褐色沉淀 Fe (S)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HC

6、l、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰

7、色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO

8、4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH

9、)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色圍： 指示劑PH的變色圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu

10、2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si

11、（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al

12、 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡式相同的有機(jī)物，不

13、論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲

14、醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解

15、。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中

16、反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨

17、鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、H

18、ClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響3溶液酸堿性.S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O  

19、  一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ；2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO

20、2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O140170

21、12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、Cl2 HClCl l ClClClClCl3Cl2（六氯環(huán)已烷）14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還

22、原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液入HI：OH-HIH2OI-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“D”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+3H2OAl(OH

23、)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1“從下往上”原則。2“從左到右”原則。3先“塞”后“定”原則。4“固體先放”原則，“液體后加”原則。5先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有

24、毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液

25、、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題 1.滴定管最上面的刻度是0.01 2.量筒最下面的刻度是0.1 3.電子天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0.001十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，

26、金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之

27、間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+

28、等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。1 具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增

29、大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO

30、·Al2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S

31、、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中

32、滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、 、C=O 。 （ 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH反應(yīng)的：COOH、 、 。 3、能與NaHCO3反應(yīng)的：COOH4、能與Na反應(yīng)的：COOH、 、OH 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水

33、反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CHC=CH2（二）無機(jī) 12價(jià)硫（H2S及硫化物）； CH324價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；32價(jià)鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2MgBr2(此外，其中亦有

34、Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))51價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)1 2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2 4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3 雙氧水（H2O2，其中氧為1價(jià)）9、

35、最簡式相同的有機(jī)物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4H2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇醚 H2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） H2nO3、羧酸酯羥基醛 H2nO24、氨基酸硝基烷 5、單烯烴環(huán)烷烴 H2n 6、二烯烴炔烴 H2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水??；濃硫酸

36、作催化劑濃硫酸：7080水??；3鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需

37、用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，

38、應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴H2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴H2n 含C=C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴H2n-2 含CC鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）H2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：H2n+1X 醇：H2n+1OH或H2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：H2nO 羧酸：H2nO2 酯：H2nO2二十八

39、、有機(jī)物燃燒通式烴： CxHy(x)O2®xCO2H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2®xCO2H2O二十九、有機(jī)合成路線：三十、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。3根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量：5相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量=A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) 元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： (二) 溶液計(jì)算1、 2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (

40、忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋：m1a1%=m2a2%5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14（25時(shí)）×M×NA質(zhì) 量物質(zhì)的量微 粒 m ÷M n ÷NA N ×÷22.4 L/ mol 22.4 L/ mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式：1 2 3 4 三十一、阿伏加德羅定律1容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“

41、三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（

42、4）要用到22.4L·mol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸

43、性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性四十、"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十三、原電池：1 原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形

44、成閉合回路或兩極接觸。2 原理三要點(diǎn)：（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入2常見元素及其化合物的特性形成化

45、合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素

46、的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) 1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 測物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測定乙醇的沸點(diǎn)。 3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反

47、應(yīng)。 三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。 四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.

48、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的

49、方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯

50、和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例 1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢

51、驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱Cu

52、O，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 八.實(shí)驗(yàn)中