安徽省江南十校2019屆高三5月沖刺聯(lián)考(二模)理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、安徽省江南十校2019屆高三5月沖刺聯(lián)考(二模)理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維B.醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為95 %的乙醇C.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收D.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性2.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 1 mol/L CaCI 2 溶液中含有 Cl - 的數(shù)目為 N AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF 所含分子數(shù)一定為 0.1N AC. 6.4g S 6 與 S 8 的混

2、合物中所含 S 原子數(shù)一定為 0.2N AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為 0.2N A3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K +B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽 溶液D. 0.84g 鐵和 50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定只有Fe 3+4.A.卜列各組離子可能大量共存的是 可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na +、CO 3 2-、K +、CIO -、AlO 2B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫

3、氣的溶液中：Fe 2 +、NO 3 -、Cl -、NH 4 +C.常溫下水電離出的c(H + ) c(OH-)=10 -20的溶液中:Na+ 、 Cl-、 s2-、 SO 3 2-D. 含有 HCO 3 -的溶液中： K +、A1 3 +、NO 3 -)CCHtA.分子式是 C 9 H 8 O 4B.屬于酯類化合物C. 1 molN 可以與 1 molNa 2 CO 3 充分反應(yīng)生成 ImolCO 2D.一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)6.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是A. c( Na + ) =c ( HCO 3 - )+c ( CO 3 2- ) +c ( H 2 CO 3 )B. c(

4、Na + )+c ( H + )=c ( HCO 3 - )+2c ( CO 3 2- )+c ( OH -)C. HCO 3 - 的電離程度小于其水解程度D. c ( Na + ) c ( HCO 3 - )c ( OH - )c ( CO 3 2-) c ( H+ )7.圖像常作為描述化學(xué)過程的一種方法，在化學(xué)中大量運(yùn)用。下列有關(guān)圖像的說法正確的是A.圖I表示 V L 0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時(shí)，溶液pH 的變化情況B.圖表示 SO 2 與 O 2 的可逆反應(yīng)，t 2 時(shí)刻條件的改變可能是壓強(qiáng)C.圖川表示一個(gè)氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系D.圖W表示某種

5、放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0JCa 2+5.某有機(jī)物 N 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,N 的敘述錯(cuò)誤的是龍如生淮輸?shù)腎息聽晨-r二-49.0 kJ、實(shí)驗(yàn)題8.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO 3、NaCI、NH 4 Cl 等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制 得 NaHCO 3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。I某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，模擬“侯氏制堿法”提出下列一種制備 NaHCO 3的實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案2 較合理，請說明方案 3 的不足之處是步驟 1 :配制含氨的飽和食鹽水。在 100mL 的錐形瓶中加人 20mL 氨水(體積比 1:1

6、)，再加入 8g 食鹽， 塞緊橡皮塞， 振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。步驟 2: 制備碳酸氫鈉。按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑，開始制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制溫度在30C35C(大于 35C時(shí) NH 4 HCO 3 會(huì)分解)和二氧化碳的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣 泡為好)。反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌。請回答下列問題：(1 ) D 燒杯中稀硫酸的作用是 _。(2 )裝置 B 中試劑是 _ , 它的作用為 _ 。(3 )裝置 C 中的化學(xué)方程式為 _ 。(4 )檢驗(yàn)步驟 2 中所得晶體是碳酸氫鈉而

7、不是氯化鈉的的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是 _(5 )為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO 3，雜質(zhì)的 Na 2 CO 3 樣品的純度，現(xiàn)將 m 1 g 樣品 加熱，其質(zhì)量變?yōu)?m2 g ，則樣品的純度是 _.二、簡答題9.NO x 、SO 2、CO 等大氣污染物的處理及利用在工業(yè)上具有重要意義。方案 1:分別將二氧化碳和氨氣通入 NaCI 飽和溶液中;方案 2 :將二氧化碳通入含氨的 NaCI 飽和溶液中； 方案 3 :將氨氣通入含二氧化碳的NaCI 飽和溶液中。根據(jù)方案 2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：a 混合氣休平均摩爾質(zhì)量不變混合氣休顏色保持不變(I ) 一定條件下，NO 2 與 SO 2 反應(yīng)生成

8、SO 3 和 NO 兩種氣體。將體積比為 I: 1 的NO 2 和 SO2 氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 狀態(tài)的是(填字母)。c 每消耗 1 molSO 2 的同時(shí)生成 1 mol NO d容器內(nèi)的氣體密度不變(2)燃煤鍋爐將排放大量 SO2，污染大氣造成公害，常采用下列兩種方法消除燃煤SO2 的污染。使排放的煙氣通過足量的濃氨水洗滌，化學(xué)方程式是 _ 。在煤中加適量生石灰，使 SO 2 與生石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為 _。(3)工業(yè)處理 CO 的其中一種方法是利用 H 2 O(g)+ CO(g) = H 2 (g)+CO 2 (g ) H0 來制備氫氣。已知在

9、恒容體系內(nèi)發(fā)生此反應(yīng)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí) c(CO)= l mol/L ，c(H 2 O)= 2 mol/L 。試回答下列問題：1該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H 2 O 的濃度為 1.6 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng) v(正)v(逆)(填或“=”)；若在平衡建立之后，向體系內(nèi)通入一定量的 Ar, H 2 的平衡產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。2上述反應(yīng)生成的 H 2 與 CO 2 可以設(shè)計(jì)成原電池來合成 CH 3 OH,裝置如圖所示：子倉貝比恂若 A 為 CO 2 , B 為 H 2 , C 為 CH 3 OH,則通入 CO 2 的一極為 _極;若 A 改為 S

10、O 2 , B 為 O 2 , C 為 H 2 SO 4，則正極的電極反應(yīng)式為 _ 。(4 )已知在催化轉(zhuǎn)化裝置內(nèi)，汽車尾氣中的NO CO 能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)= N 2 (g)+2CO 2 (g) H= -746.8KJ/mol, 利用傳感器記錄某溫度下上述反應(yīng)的進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)如圖。已知達(dá)到平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為 80%則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))10.金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽(yù)為“合金的 維生素”?；厥绽脧U釩催化劑(主要成分為V 2 O 5、VOSO 4 和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。(2) 25 時(shí)，取

11、樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液11. pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1釩沉淀率 /% 88.1 91.8 96.598 99.8 9.8 96.4 93.0 89.3根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH 的最佳選擇為 _ ;上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有 _。(3) 為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V 2 O 5 轉(zhuǎn)變成可溶于水的 VOSO 4，酸浸過程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _。(4) 完成并配平氧化過程中的離子方程式： _ CIO 3 -+_ VO 2+ +_=_VO 3+_Cl -+ 0(5) 廢釩催化劑中

12、 V 2 O 5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%(原料中的所有釩已換算成 V 2 O 5 )。取100g 此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入105 mL 0.1 mol L -1 的 KClO 3 溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，貝夠工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率12.已知有 H、C、N、ONa、Si、Cl、Ca Fe 等元素，請回答下列問題：(1 )基態(tài)鈉原子的電子排布式為 _(2 )熔點(diǎn) Al 2 O 3_ AlCl 3 (填“” “”或“=”)。(3 )由 H C、N、O 形成的 10 電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是 _ (寫出一種即可)。(4)_ 化合物 Fe(CO)

13、5 常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為一 20.5C,沸點(diǎn)為 103C，易溶于非極性溶 劑，據(jù)此判斷 Fe(CO) 5 晶體屬于(填晶體類型)。(5 )上述元素形成的含氧酸根中，與NO 3 -互為等電子體的是 _ (寫出一種即可)，它們的中心原子的雜化類型均是 _0(6 )已知 CaC 2 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCI 晶體的相似(如圖所示)，但 CaC 2 晶體中啞 鈴形 C 2 2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC 2 晶體 1 個(gè) Ca 2+周圍距離最近的 CHjOf1入JI.SO,U-9-*I睦港A(1)粉碎的作用是，濾渣可用于_ (填用途)pH 之間的關(guān)系如下表所示：pI池池R2 2-數(shù)目為個(gè)。

14、(7 )已知 Fe 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè) Fe 原子半徑為 r cm ,則金屬鐵的密度為 g cm -3 (列出計(jì)算式即可)。13.香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機(jī)物M和有機(jī)物 A 合成香豆素的流程如下：CHCH.CHOIOHC) jj tf)(CH.hCCHCH.CHl) CCHJ31CCH CHCHOAIOH2M 的分子式為 C2 H6O，分子中有 3 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子3香豆素中含有兩個(gè)六元環(huán)(I) M已知以下信息:(JH，由M生成 B 的化學(xué)方程式為的化學(xué)名稱是的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。轉(zhuǎn)變?yōu)?E 的第步所需的試劑及反應(yīng)條件是(4 )由 E

15、 生成香豆素的化學(xué)方程式為(5 )寫出滿足如下條件的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基ADOC 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _。1mol C 完全反應(yīng)能消耗 2 mol NaOH苯環(huán)上的一氯代物只有 2 種參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】A 羊毛灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味、而人造纖維沒有燒焦弼毛的氣味，因此使用灼燒的方法可以鑒別羊毛和人造纖紅選項(xiàng)遠(yuǎn)確；B 醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)要達(dá)到 7056-75%,才有較好的消青作用，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤$ C 脂濬性維生素難諸于 水，易滾在脂肪中，因此倉用一走量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸也 選項(xiàng)匚正確 i D 蛋白質(zhì) 愛熱或邁到濃硝澈重鑒屬鹽、甲醛等

16、化學(xué)物氐嗟發(fā)生蛋白廣的咦世；選項(xiàng) D 正為答秦選認(rèn)第 2 題【答案】【解析】加沒有給走體積無法確定如離子的數(shù)目選項(xiàng) A 錯(cuò)誤了 標(biāo)淮狀況下氤化氫不罡氣態(tài)物鬲不能用 22 心肌譴行求算GLHF 所 含分子數(shù)一左大于 y 選項(xiàng)B錯(cuò)常匚、気和幺的濾合物中只有誨子，則硫廟子的物質(zhì)的雖術(shù)5 4 貿(mào)32 z tnof=0 2molj 則所含硫原子數(shù)一走為氷巧選項(xiàng)匸正確 j 以氧元素的單質(zhì)有氧氣和冥氧，若為具氟 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2,24Lft 氧所含原子 0.3NA.選項(xiàng)隔誤。答案選 6第 3 題【答案】【解析】恥用粕絲蘸取少量某濬滝逬行堵色反應(yīng)，火焰呈黃色鉀元素的焰色反應(yīng)若不用祜玻瑞也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該滾液中

17、也可能含有 Q 選 項(xiàng)由誤；分液漏斗和客量師在使用前者淒檢加，選項(xiàng)證鼠 C.向某誨滴中加入稀鹽龜產(chǎn)生的 樂諫入曜清初區(qū)拒臣灰水燙軍油/可能是碳酸鹽濬鴻碳釀氫鹽避憑、韭極騙営墜液或亞硫釀廳瀋浣選項(xiàng)諭毛臥根據(jù)方程式矣奈：Fe4HW01 Fe(N0,苗微的物虎笛畫為?十084十十亠:O.OSnobFE的物質(zhì)的量対：.,. . G01 血孔故陀過量.反應(yīng)生成的 F*會(huì)與剩余的 F寂應(yīng) 56gf tnol生成時(shí) 1 故最后潯潘中有陽和純巴選 J 頁瞄気答案選肌第 4 題【答案】氫件的溥液，為酸或強(qiáng)堿溥液，堿溥液中 OH與 3+列皿反應(yīng)而不育次:量共軋 酸濬浹中 lJO 一 AI 發(fā) 生氧化還原反應(yīng)不生成

18、氫氣選項(xiàng)昌錯(cuò)誤；U 常溫下水電離出的卞訶啲濬;W 水的電離登 到抑制，所以當(dāng)譜潘為酸性時(shí)只和氫當(dāng)子反應(yīng)生成硫和水不能共祐 當(dāng)濬潘為誠性時(shí)八溶潘p! OH Na+Cl S2SO 孑離扌之間相互不岌生任何反應(yīng)，可大量扶儀選項(xiàng)匚正確；D HQ 和 A 產(chǎn)發(fā)生雙水解生成汽體冗淀而不鏈大量共存，選頃 D 錯(cuò)誤。答案選 U第 5 題【答案】C【解析】A、分子式罡 CHgOa?選項(xiàng)AIE確；馭分子中含有發(fā)基和酯基屋于酣類化合物，選項(xiàng)日正新 J lmalM 可四占耐仙應(yīng)充分反應(yīng) 生成 0汕比g 選項(xiàng)醐誤$兀一走條件下菲環(huán)上可與氫氣岌生加成反應(yīng)，軟酸的酣化反應(yīng)和酯的水 解部屬于取代反應(yīng).選頃D 正確。答案選 U

19、第 6 題【答案】【解析】中肯定有在氮亶酸，Al和氫罔能使石蕊試湛變紅的無色溥滋&*及離子共存條件是解本題關(guān)鍵八注音隱含條件主成S【解析】A濬波中存在物料守恒有：CLNa_L =CLHCOJ-LJ+CJCDLJ+CUHICOILJ 選項(xiàng) Al 確中 濬液中存在電荷守恒有；CLNa4J+CLH4L=CLHCO 力門力匚廿力兀切汕:;，選項(xiàng) PiE 確；c.溥液呈 Mtt；故忻缶的電當(dāng)程度小于其水解程度，選項(xiàng)匚正 確 i DC 小蘇打?yàn)F液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度落液呈堿性，磯酸氫根禽子的水解和電 離都較徹弱，水和磯酸氫根離子都電離岀氫離子，只有碳酸氫根離子電離岀碳酸 rn 離子所

20、以ghQc匚選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。答案選 DG扁：本題考查離子濃度比較以及三大守叵定律，注意多元員讓酸式根離子可電離也可水解。、比氏”等以電離為主 j HCOs H 亍等以水解為主。第 7 題【答案】【解析】爪氨水是弱 BL 不完全電離OJM 幾的氨水 pH 小于 13,選項(xiàng)精誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的量減少 A 生成物的量增加 在和寸 刻建立平衡，匕時(shí)刻增大 JE 強(qiáng)，反應(yīng)速率増大,平衡冋體積縮小的正反應(yīng)方同移動(dòng) J 選卿正國 J 由第 8 題【答案】書化呼水（或吐 1 濬液）中滾解度小，不利于 NaMg 的韜 J 嘲文毛雲(yún)的血頤碳翳 除去匸口；中的 Hi 匸汽體NaCl-KTlNH.+EaE

21、CO.；-HNlGCl 取乎量晶體于試管帀，向其中加局儼翳藍(lán)磁 固 T 解后再衲適量，無沉沁，說明得到緘體為【解析】在水（或叱 1 涕初中溶解度小，不利于 MaHE 的生覦【I口燒杯中稀硫酸的件用是吸收未反應(yīng)的 NH以免排放到空氣中造成污染；（裝買沖試劑 是飽和接釀氫鈉謂浹它的作用為除去出 2 中的 HC1F 休；心）裝跣中飽和骨鹽水與氮汛二氧化暖 等混合轉(zhuǎn)化為碳酸氮鈉的化學(xué)方程式為 NaClKOr+KHHiOaHCO；I 十低 C1;（4剎用碳酸氫鈉勻強(qiáng)酸第 9 題【答案】I ”方案 3 的不足之處是二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氣佈，氯高子與銀同子頁應(yīng)生成不瀋于較的,&.檢菽步璽 2 中所得晶體

22、是碳酸氫鈉而不杲 驚反應(yīng)劇烈冒出大蚩氣泡yNaHCOy462工 （叫菖_舉）賠品的純盧吒84m, -53m_ 亠 !31|b 2NH. - H+SOz=(Flli) zSO.+ILOCiiO+SOaSO.)不變 正 Oz+4e-4-4H2lLO 163. 3【解析】（0 反應(yīng) NO；+502*= SOi+NO 為氣體體積不孌的反應(yīng)，日-廈應(yīng)過程中氣（本的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始保持不垂則混合氣休平均摩爾 質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平筋 選項(xiàng)冷錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中只有二竄化氤対紅棕色氣體，其他為無色氣體 ,若混合氣休顏色保持不更證明答物質(zhì)的量保持不毎貝 I 辰應(yīng)已達(dá)平衡狀蕊選項(xiàng)證確無論平 衡與召反應(yīng)都是扌

23、旖消耗 5 卅旣的同時(shí)生成 5flg 故不一定達(dá)平衛(wèi)狀態(tài)選項(xiàng)帶誤；d-反應(yīng)氣中消除對大 r的污舉:50?十 HQ+岔 HHNH 血口煤中加適量生石灰使 50 占生石灰反應(yīng)， 比鈣 SB性氧化物，二氧化硫罡釀柱氧化物，反應(yīng)生成亞 1 臓鈣CaO+SO2=CaSOj；3）0 H=D+CO（g H 瓏）乂 6|陰幵紿時(shí)濃度抑創(chuàng)幾 2 100改變的濃度/巾皿/10.4 0.4 0.4 0.4某時(shí)刻濃度/molAl.&O.G 0.40.4覷蝦的*號4 *K，臟和正向移動(dòng)，馭 g 畑該反應(yīng)為視體體積不變的反瓦若在平衡建立之后，向體系內(nèi)通人一定重的小平衝不穆動(dòng)，比的平衝 戸率不變；在反應(yīng)中碳元素的化

24、合怕降低，所決6 是氧化劑，得到電子，因此毛 5 在正按通入。S0 2 失去電子：在員極通入，電極反應(yīng)式為6 +2HiO -次一二SOi2+ 4H* :2NO|g)+2CO!g) N2te)4 2CO2te)幵始時(shí)濃度 Zniol/LXlO- 1SX RT00改變的濃度/niol/L4X10- 4X IQ - 2X 1014X 1(T3平衡時(shí)濃度/E/L 1X10314X l54 的浸岀率；水后過為得到含 2d 的濾港麻1汎淀迫 OSiO SO 背酸浸濬解形成含 V6 啲熔忍盹苗與臓反應(yīng)，最后海到的謔 渣為 Sig 引 6 可用于制作光專纖維、建筑柵捋；由表中數(shù)據(jù)可知機(jī)沉淀率達(dá)最大值時(shí)譜海的）BS44M+2H 丈刊短甜 4 該辰 1- 1；該反 0浪-FP 競 CL，導(dǎo) A 衽工呈式得:KClO 的 gf3 燉,則回收到的 m 仲尬)=3X0.105 LX0.1 mol L-X1E2 g niol-5.733 口故帆的回收率是一詈100g * 6%黠聽要的點(diǎn)睛：本題決工藝流程的形式考査了化學(xué)實(shí)峻的基本操作、物質(zhì)的制備及有關(guān)計(jì)算等r意在考査考生的計(jì)算能力和綜合対析尹晰能力。（任寫種）卯4 w恃y2X55勰躱綁刪、轡舷鶉購于鎰輕緡?；薏?等電子體的是 3 仁 SiOi2-,它