2000年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ǖ谑畬锰煸?fù)賽試題

1、2000年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ǖ谑畬锰煸?fù)賽試題試題說明：1 本試卷共8頁，滿分100分。2 可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：653 考試時間：2小時一、選擇題（本題15小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)。）題號123456789101112131415答案 1氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是(

2、A)由熱電站提供電力電解水 (B)使水與熾熱的鐵反應(yīng)制取氫氣(C)使水與焦炭反應(yīng)制取氫氣 (D)利用太陽能分解水 2下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是(A)脂肪（由碳、氫、氧元素組成）在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2O(B)劇烈運動時人體代謝加快，代謝產(chǎn)物不能及時排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化 (D)煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力4 溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內(nèi)氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是 (A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)

3、，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列適量的物質(zhì)時，不能達到目的的是(A)純堿 (B)生石灰 (C)食鹽 (D)氧化鐵 6為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后，溶液的pH (A)大于7

4、(B)小于7 (C)等于7 (D)無法判斷 7工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H和Cl的個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3和Cl的個數(shù)比為 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94 8在化學(xué)反應(yīng)aZnbHNO3(稀) = cZn(NO3)2dNOeH2O中，若e的值為4，則d的值為 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說明(A) Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是 Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl(B)

5、 Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng)(C)鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2(D)產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 10右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)時，屬于不飽和溶液的是(A) A (B) B (C) C (D) D 11加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應(yīng)，在t 時將殘留固體加入10克水中，充分攪拌后有7.6克固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0克水恰至固體質(zhì)量不再變化，此時仍有5.0克固體未溶。則t 時氯化鉀的溶解度可能是(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克12如果在宇宙飛船

6、上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于 (A)O2不夠 (B)在失重情況下，空氣不對流 (C)宇宙飛船上溫度低 (D)達不到著火點 13往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能存在的情況是 (A)濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2 (B)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Zn2、Fe2 (C)濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2、Fe2(D)濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2、Fe2 14正常人胃液pH在0.31.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHC

7、O3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由于(A) 碳酸、酒石酸都不是強酸 (B) 對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品(C)Na、Mg2都是人體必需的元素(D)MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感15要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)丙：KCl (KHCO3) ?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：加適量鹽酸，攪拌，過濾；加適量水，攪拌，過濾；加適量鹽酸，蒸發(fā)；溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是 (A)甲，乙 (B)乙，丙 (C)丙，丁 (D)丁，丙二、填空題（本題包括1

8、0小題，共36分） 16日常生活中，用于保護鋼鐵制品（如自來水管）所使用的“銀粉”實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 ；玻璃刀刀頭是用 制成的。17冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。（1）用上述方法不能制得黃金是因為 。（2）藥金的主要成分是 。18在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩種氣體的體積比是 。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。 用上面得

9、到的結(jié)論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答： 實線部分表示剩余的氣體是 ；虛線部分表示剩余的氣體是 ；實線與虛線的交點表示的意義是 。 反應(yīng)前原有氫氣 毫升。肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2、Mg2起反應(yīng)生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：蒸餾水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應(yīng)選用的方法是 。把m克物質(zhì)溶于水配成100

10、克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一種或兩種。請依據(jù)下列要求填空：（1）當m = n時，A物質(zhì)是 或 。（2）當mn時，A物質(zhì)是 或 。（3）當mn時，A物質(zhì)是 或 。 21某學(xué)生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng)，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是 ；將生成的氣體用少量水洗后再通入新?lián)Q的石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是 。22為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)按

11、下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品溶解加過量試劑A過濾出沉淀B洗滌沉淀烘干稱量處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果（1）實驗時，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中 同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是 。（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：為進行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是 。若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”）。若實驗測得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)的計算式= 23下列四種物質(zhì)在水（20

12、）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：物質(zhì)水液氨AgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.5×1040.8BaCl233.30在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為：在水中 在液氨中 24有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色

13、氣體。則原混合物中一定含有 。（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。25某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做5次實驗結(jié)果記錄如下表（假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。實驗編號R 的質(zhì)量/克稀硫酸的體積/毫升生成H2

14、的體積/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下列問題：（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。（2）若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量為 。（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米3，則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。三、實驗題（共22分）26銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較

15、純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步：（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。銅綠Cu(OH)2 （2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱 （3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為 。27超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO22CO2 = 2K2CO33O2.。某學(xué)生為了驗

16、證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設(shè)計出如下圖所示實驗裝置。（1）A是制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。 B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會 。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為 。（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應(yīng)完畢時的現(xiàn)象是 。四、計算題（共12分）28如下圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0 克干燥的二氧化碳氣體

17、全部通入A管進行實驗，實驗結(jié)束后，B管質(zhì)量增加0.8克，D管質(zhì)量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少？ 2920.0克CuO溶于123.5克溫熱的20.0% H2SO4溶液。冷卻到20 時能從溶液中析出多少克CuSO4· 5H2O晶體？（20 時CuSO4的溶解度為20.7克/100克水）2000年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎愒囶}參考答案及評分標準一、 選擇題（本題15小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。）12345678DBCAC、DBDB9101112131415A、CA、DCBB

18、、DAA、D二、填空題（共36分） 16鋁 銀 汞 金剛石 (每空0.5分，共2分) 17（1）化學(xué)反應(yīng)不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)18氫氣 氧氣 21 分子數(shù) (每空1分，共4分) （1）氫氣 （2）氧氣 （3）氧氣為3毫升時，氧氣與氫氣恰好完全反應(yīng)生成水，剩余氣體的體積為0 （4）6 (每空1分，共4分) 19將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據(jù)肥皂水滴入后開始產(chǎn)生泡沫時的不同滴數(shù)來區(qū)分 (2分)20（1）NaCl或KNO3 (1分)（2）Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O (1分)（3）Na2O或P2O5 (1分)21

19、揮發(fā)出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用； (1分)CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)22(1) 甲， AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。 (每空1分，共2分)(2) 玻璃棒 偏低 (每空1分，共3分)23 在水中：BaCl22AgNO3 = Ba(NO3)22AgCl (1分) 在液氨中：Ba(NO3)22AgCl = 2AgNO3BaCl2 (1分)24(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分) (2) CaCO

20、3 (1分) (3) HCl氣體 (1分) (4) BaCl2 ， KOH (2分)25（1）實驗4、實驗5 ， 實驗1、實驗2 (2分)（2）24 (1分)（3）16% (1分)二、 實驗題（共22分） 26(1)銅綠CuSO4Cu(OH)2CuOCu (7分)（2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導(dǎo)管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)、 (10)玻璃棒 (3分) （3）Cu2(OH)2CO32H2SO4 = 2CuSO43H2O+CO2 (1分) Cu(OH)2 = CuOH2O (1分) （4）銅未冷卻便停止通氫氣，結(jié)果銅又被氧化成氧化銅 (2分)27（1）圖2 (1分)變藍 ， 帶火星 ， 復(fù)燃 （每空1分，共3分） （2）D中有少量CO2未參加反應(yīng)并隨氣體進入E中生成CaCO3 (2分)（3）E中渾濁