氧化劑和還原劑教案

1、氧化劑和復原劑教案教學目標知識目標1 .通過化學方程式的分析,使學生能以化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的得失熟悉并建立起氧化劑和復原劑的概念2 .初步了解化合價與氧化劑、復原劑、氧化性、復原性之間的聯(lián)系3 .了解常見的氧化劑和復原劑水平目標學會用化合價的變化來判斷氧化劑和復原劑,能夠判斷氧化性和復原性的相對強弱情感目標培養(yǎng)學生用辯證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識二、教學重點1 .掌握氧化劑和復原劑的概念2 .掌握氧化性和復原性的概念三、教學難點判斷物質(zhì)的氧化性和復原性的相對強弱從而來判斷這種物質(zhì)是氧化劑還是復原劑四、教學過程老師：同學們,在上新課之前我們先回憶一下上節(jié)課學的知識,在上節(jié)課中我們學習了氧

2、化復原反響的概念,實質(zhì)以及用雙線橋法來表示一個氧化復原反響,現(xiàn)在我請一位同學答復一下什么是氧化復原反響？xx同學學生：在反響過程中元素化合價發(fā)生變化的反響叫氧化復原反響老師：請坐,答復的很好,氧化復原反響的實質(zhì)也是上節(jié)課的重點,再請一位同學答復一下氧化復原反響的實質(zhì)是什么？xx同學學生：實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移老師：很好,請坐,看來同學們對上節(jié)課的內(nèi)容都掌握了,下面我寫幾個反響大家判斷一下哪些反響是氧化復原反響CaCO=CaO+CQT(1)Zn+H2SO=ZnSO+h2T(2)FeO+3CO=2Fe+3CO(3)Cl2+HO=HClO+HCl(4)老師：大家看一下哪幾個反響是氧化復原反響老師：對,第1

3、個反響中元素的化合價沒有發(fā)生變化所以不是氧化復原反響我們把它擦掉,上節(jié)課我們學習了用雙線橋法表示一個氧化復原反響,下面我們以鋅和硫酸反響為例我們一起用雙線橋表示一下.首先是標元素的化合價,Zn是0價,生成的ZnSQ中的Zn是+2價,HSO中的H是+1價,生成H后的化合價是0價,Zn是失電子,失2個電子,化合價呢？對,化合價升高；氫得1個電子,硫酸中有兩個氫原子,得兩個電子,化合價降低.在這個反響中Zn和H2SQ是反響物,并且Zn的化合價降低H的化合價升高,在氧化復原反響中所含元素化合價升高的反響物叫復原劑,所含元素化合價降低的反響物叫氧化劑,這就是我們這節(jié)課所學習的內(nèi)容氧化劑和復原劑.【板書】

4、3 .3.2氧化劑與復原劑老師：首先我們先來看一下氧化劑和復原劑的定義【板書】一.氧化劑和復原劑1 .定義氧化劑：元素化合價降低的反響物復原劑：元素化合價升高的反響物老師：在這里注意一下,氧化劑和復原劑存在于氧化復原反響中并且是相對于反響物而言的.下面我們根據(jù)氧化劑和復原劑的定義我們看一下這個反響中誰做氧化劑誰做復原劑,Zn的化合價升高所以它做復原劑,H的化合價降低所以HSQ做氧化劑.下面根據(jù)定義大家看一下FezQ和CQ這個反響中誰是氧化劑誰是復原劑,我請一位同學上黑板來做,其他同學在下面自己寫,xx同學學生：Fe2Q3作氧化劑,CQ乍復原劑老師：我們看一下xx同學寫的對嗎？學生：對老師：我們

5、一起來看一下Fe反響前是+3價,反響后是0價化合價降低所以Fe作氧化劑；C反響前是+2價,反響后是+4價化合價升高所以CQ作復原劑.做的很好,下面我們一起來看一下Cl2和H2Q的反響,Cl反響前是0價,反響后既有+1價也有-1價,化合價既有升高也有下降所以Cl2在這里既是氧化劑又是復原劑老師：氧化劑和復原劑的概念都清楚了嗎？老師：在上節(jié)課中我們學習了氧化復原反響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,從電子轉(zhuǎn)移的觀點上我們想一想氧化劑和復原劑的實質(zhì)又是什么.【板書】2 .實質(zhì)氧化劑：得電子的反響物復原劑：失電子的反響物老師：我們一起來看一下,氧化劑化合價降低,它是得電子的反響物,這就是氧化劑的實質(zhì)得電子的反響物；

6、復原劑化合價升高,它是失電子的反響物,復原劑的實質(zhì)就是失電子的反應物.好,我們一起來寫一下他們的實質(zhì)老師：對于一個化學反響有反響物就必定會有產(chǎn)物,對于氧化復原反響而言它的反響物是氧化劑和復原劑,那么它的產(chǎn)物是什么呢？學生：氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物老師：對,看來同學們都已經(jīng)預習過了【板書】二、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物氧化劑-復原產(chǎn)物復原劑-氧化產(chǎn)物老師：氧化產(chǎn)物顧名思義就是發(fā)生氧化反響得到的產(chǎn)物,復原產(chǎn)物就是發(fā)生復原反響得到的產(chǎn)物,在上節(jié)課中我們學習了氧化反響和復原反響的概念,我們一起回憶一下,氧化反響就是反響物所含元素化合價升高的反響；復原反響就是反響物所含元素化合價降低的反響,我們就氧化反響而言,氧化反

7、響是元素化合價升高的反響而復原劑是化合價升高的反響物,那我是不是可以這樣說復原劑發(fā)生氧化反響呢？學生：可以老師：好,復原劑發(fā)生氧化反響得到氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生復原反響得到復原產(chǎn)物.我們一起來看一下,Zn作復原劑發(fā)生氧化反響那么ZnSO4就是氧化產(chǎn)物,H2SO4作氧化劑發(fā)生復原反響那么H2就是復原產(chǎn)物.老師：下面大家把FeQ和CO這個反響中氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物寫出來,大家在下面寫30S后老師：同學們都寫出來了沒有？老師：我請一位同學來說一下你的答案,xx同學學生：Fe是復原產(chǎn)物,CO是氧化產(chǎn)物老師：他說的對不對？學生：對老師：大家在這個反響中有沒有發(fā)現(xiàn)一個小小的規(guī)律呢？學生：氧化劑對應的是復原產(chǎn)物

8、,復原劑對應的是氧化產(chǎn)物老師：對,這是判斷氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的一個小技巧,只要在反響中找出氧化劑和復原劑,氧化劑對應復原產(chǎn)物,復原劑對應氧化產(chǎn)物老師：在初中我們就知道酸有酸性,堿有堿性,那么氧化劑和復原劑又有什么樣的性質(zhì)呢？下面我們就來學習氧化劑和復原劑的性質(zhì)氧化性和復原性【板書】三、氧化性和復原性1 .定義氧化性：得電子的水平復原性：失電子的水平老師：首先我們來看一下氧化性和復原性的定義,我們說氧化劑是得電子的反響物既然得電子是不是就具有得電子的水平？學生：是老師：我們把這種得電子的水平叫做氧化性,復原劑是失電子的反響物它具有失電子的水平,我們把失電子的水平叫做復原性,這就是氧化性和復原性的

9、定義老師：下面把書翻到52頁書上有這樣一段話我們一起來讀一下：一種物質(zhì)在氧化復原反響中究竟是做氧化劑還是復原劑,需要考慮與之反響的物質(zhì)的氧化性或復原性的相對強弱.剛剛我們學習了氧化性和復原性的定義,我們到底怎么來判斷氧化性和復原性的相對強弱呢？老師在這介紹兩種方法【板書】2 .判斷相對強弱(1)根據(jù)元素化合價判斷具有最高價態(tài)元素的化合物具有氧化性具有最低價態(tài)元素的化合物具有復原性中間價態(tài)元素的化合物既有氧化性又有復原性(2)根據(jù)反響方程判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復原性：復原劑復原產(chǎn)物老師：我們來看一下第一種方法根據(jù)元素化合價判斷,我先寫幾個化學式大家看一下KMnOH2SQKI,NaSzNa2S

10、O,KMnO中Mn的化合價是+7價它是Mn的最高價態(tài),H2SO中S的化合價是+6價它是S的最高價態(tài),作為最高價態(tài)化合價只能降低而不能升高,化合價降低作氧化劑具有氧化性,這就是我們得出的第一條結(jié)論：具有最高價態(tài)元素的化合物具有氧化性.KI中I的化合價是-1價它是I的最低化合價,NaS中S的化合價是-2價它是S的最低化合價,作為最低價態(tài)化合價只能升高而不能降低所以他們可以作復原劑具有復原性,這就是我們得出的第二個結(jié)論：具有最低價態(tài)元素的化合物具有復原性.Na2SO,中S的化合價是+4價是S的一個中間價態(tài)化合價既能升高也能降低所以它既有復原性又有氧化性,這就是第三個結(jié)論：中間價態(tài)元素的化合物既有氧化

11、性又有復原性老師：下面我介紹第二種判斷方法根據(jù)反響方程判斷,我們說氧化劑具有氧化性,氧化產(chǎn)物也是有氧化性的并且氧化劑的氧化性要強于氧化產(chǎn)物的氧化性；復原劑有復原性,復原產(chǎn)物也有復原性并復原劑強于復原產(chǎn)物的復原性.至于為什么,我在這就不做解釋了,由于這方面涉及的知識我們還沒有學習,大家只要記住這個結(jié)論在做題的時候會用運就可以了.除了這兩種方法之外還有其他的方法,大家下去自己查閱資料閱讀.老師：下面我們來學習這節(jié)課的最后一個內(nèi)容,常見的氧化劑和復原劑【板書】四、常見的氧化劑和復原劑老師：我們已經(jīng)學習了氧化劑和復原劑的概念以及相關(guān)的性質(zhì),那么大家想一想哪些物質(zhì)能作氧化劑呢？學生：具有高價態(tài)元素的化合

12、物還有活潑的非金屬單質(zhì)老師：對,氧化劑是得電子的反響物,在元素周期表中活潑的非金屬單質(zhì)最外層容易得電子可以作氧化劑,比方：氧氣,氯氣等等,還有最高價態(tài)元素的化合物比方：HSO；KMnO等等.那大家再想想哪些物質(zhì)可以作復原劑呢？學生：活潑的金屬單質(zhì),具有最低價態(tài)元素的化合物老師：對,復原劑是失電子的反響物,活潑的金屬單質(zhì)最外層容易失電子可以作復原劑,比如：Na,Mg,Fe等等,還有具有低價態(tài)元素的化合物,比方：KI,CQSQ等等.我們來看張掛圖總結(jié)一下常見的氧化劑和復原劑掛掛圖,并作解釋常見的氧化劑常見的復原劑活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、Q等等活潑金屬單質(zhì)：NaMgAl、Zn、Fe等等含有較高價態(tài)元

13、素的化合物：FeCl3、KMnQHN0濃H2SQ含較低價態(tài)元素的化合物：CQSQ,H2SQ,NaS特殊物質(zhì)：HCIQ特殊物質(zhì)：C、H2即作氧化劑又作復原劑：N&SQ、HQ、CI2等等老師：這就是我們今天所學的全部內(nèi)容,下面我們來做一個小結(jié),這節(jié)課我們學習了氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物、氧化性、復原性的概念及相關(guān)的性質(zhì),把這幾個知識點聯(lián)系起來大家是不是覺得很混亂？學生：是老師：我們現(xiàn)在看一張掛圖,看看他們之間有什么聯(lián)系掛掛圖,并作解釋氧化劑-1氧化性-1得電子一1化合價降低-1一復原反響一1復原產(chǎn)物1反響物性質(zhì)實質(zhì)化合價反響過程產(chǎn)物復原劑-復原性-失電子一化合價升高一氧化反響-一氧化產(chǎn)物老

14、師：這就是它們之間的網(wǎng)絡(luò)圖,這幾個概念聯(lián)系起來非常的饒人,我這有一個順口溜可以方便大家記憶,我們一起來看一下：“升失還氧,“降得氧還,我來解釋一下,失和降表示化合價是升高的還是降低的,失和得表示失電子還是得電子,第一個還和氧表示作復原劑還是氧化劑,第二個氧和還表示發(fā)生氧化反響還是復原反響,這兩個別記錯了.我舉一個例子,比方說某個元素的化合價升高,那么它是失電子的,作復原劑,發(fā)生氧化反響.老師：這節(jié)課的內(nèi)容就這么多,這節(jié)課的重點是氧化劑,復原劑的概念和氧化性,復原性的概念,難點是判斷氧化性復原性的相對強弱.好,這節(jié)課學習的內(nèi)容大家還有問題嗎？學生：沒有老師：好,下面我們看一下今天的作業(yè),今天的作

15、業(yè)是57頁1、2題；還有一個作業(yè)是今天回去把這節(jié)課的內(nèi)容和上節(jié)課學的氧化復原反響的根本概念做一個概括總結(jié),寫到筆記本上,今天的課就上到這里,下課.教學反思這節(jié)課的內(nèi)容和概念比擬多也是高中化學的重點和難點之一,學生很容易把這些概念混淆,所以在上課的時候思路必須要清楚,概念要給學生講清楚加上練習題的練習再次理解掌握所學的概念.我在講課的時候練習題做的有點少學生可能對概念的理解不是很到位,在講氧化性和還原性相對強弱的比擬時沒有具體舉出例子,不能顯示出“比擬兩個字,講課的時候?qū)τ覀?cè)的同學注意不夠多,講完順口溜之后應該舉一個例子具體說明一下更好,還有就是上課的時候表情太嚴肅了應該多一點微笑,這樣一來依據(jù)學生的現(xiàn)有知識水平和水平,設(shè)計實用的教學思路,充分表達學生主體地位,循序漸漸的讓學生學好知識.板書設(shè)計2.3.2氧化劑和復原劑一、氧化劑和復原劑1 .