鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式距離

1、鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式距離一兩個置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）有鐵參加的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價)（1）鎂與鹽酸反應(yīng)： Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 （現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）（2）鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2（現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）（3）鋅與鹽酸反應(yīng)： Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2（現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）（4）鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe+ 2HCl=FeCl2+H2（現(xiàn)象

2、：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。）（5）鎂與稀硫酸反應(yīng)： Mg+ H2SO4=MgSO4+H2（現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）（6）鋁與稀硫酸反應(yīng)： 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2（現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）（7）鋅與稀硫酸反應(yīng) Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2（現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。）（8）鐵與稀硫酸反應(yīng)： Fe+H2SO4=FeSO4+H2（現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。）現(xiàn)象 （1）至（8）現(xiàn)象：金屬表面均有氣泡生成，金屬逐漸溶解。（4）和（8

3、）另加現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)闇\綠色2鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水有鐵參加的'置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價) 金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉（9）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（現(xiàn)象：鐵表面有紫紅色固體覆蓋，溶液有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色）（10）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（現(xiàn)象：鋁表面有紫紅色固體覆蓋，溶液有藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色）（11）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體覆蓋，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色）二 五種復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1酸

4、+堿=鹽+水 （中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是:氫離子和氫氧根離子生成水分子）（12）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁治療胃酸過多）：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（13）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鎂治療胃酸過多）：Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O（14）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH +HCl= NaCl+ H2O2酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（酸和碳酸鹽反應(yīng)時，碳酸鹽溶不溶均可）(15)大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(16)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（可用于檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)）Na2CO3+2HCl=2

5、NaCl+H2O+CO2 （現(xiàn)象：溶液中有氣泡生成，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（17）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)（用小蘇打治療胃酸過多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （現(xiàn)象：溶液中有氣泡生成，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）3鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）(18)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （工業(yè)制火堿；區(qū)別Ca(OH)2和NaOH；除雜NaOH溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3雜質(zhì) ）現(xiàn)象生成白色（碳酸鈣）沉淀(19)硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)

6、2+Na2SO4現(xiàn)象生成藍(lán)色絮狀（氫氧化銅）沉淀4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）(20)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng):Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3現(xiàn)象生成白色（碳酸鈣）沉淀5酸+金屬氧化物=鹽+水(21)1、鐵銹與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象鐵銹脫落溶解，溶液由無色變成黃色(22)鐵銹與硫酸反應(yīng)： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象鐵銹脫落溶解，溶液由無色變成黃色(23)氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色

7、(24)氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色三、其他反應(yīng)非金屬氧化物+堿溶液=鹽+水(25)氫氧化鈣溶液與二氧化碳（檢驗(yàn)二氧化碳） Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O現(xiàn)象 澄清石灰水變白色、渾濁，有白色沉淀（CaCO3）生成(26)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：(氫氧化鈉變質(zhì)、除去CO2)2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O(27)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：(用氫氧化鈉除去SO2)2NaOH+ SO2= Na2SO3 + H2O四、酸堿鹽溶解口訣溶堿有五位，鉀鈉銨鋇鈣。鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽類也都溶。氯化物只有銀不

8、溶，硫酸鹽只有鋇不溶。碳酸鹽只溶鉀鈉銨七大沉淀：鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式篇二：酸堿鹽化學(xué)方程式分類總結(jié)酸堿鹽化學(xué)方程式一兩個置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22鹽+金屬=

9、新鹽+新金屬反應(yīng)條件： 鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO22堿（難溶性）= 金屬氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2OCaCO3 CaO+ CO2 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳三 四個化合反應(yīng)規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物2

10、Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42 Cu+ O22CuO2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO(碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO

11、4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH

12、)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反應(yīng)1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2三種還原劑（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng)H2+CuO Cu+H2O（置換反應(yīng)）CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2C+2CuO 2Cu+CO2（置換反應(yīng)） C+CO2 2CO （化合反應(yīng)）3實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O22KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2H