09屆高一化學上冊期末考試試卷

1、09屆高一化學上冊期末考試試卷（滿分120分，時間90分鐘）第卷（選擇題 共60分）一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國很久前已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是 ( )A食鹽加碘（鹽） B面包加碘（鹽） C大量食用海帶 D注射含碘藥劑2下列表格中各項分類都正確的一組是 ( )類別選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸漂白粉KNO3蔗糖B膽礬海 水次氯酸酒精C氯水鋁合金AgCl CO2D氫氧化鈉液氯Na2SO4溶液食醋3用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級（100nm,1nm=10-9m)的超細粉末，然后

2、制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 （ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體 4、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 （ ）A干冰滅火劑B黃砂C干粉(含NaHCO3)滅火劑 D泡沫滅火劑5. 如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是 6鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是 （ ）A碘水和淀粉溶液 B氫氧化鈉C氯水和淀粉溶液 D四氯化碳7、下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是 ABa(OH)2和NaHSO4B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DKOH和Al2(SO4)38我國的“神州六號”載人飛船已

3、發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是 A42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 （ ）B32He和42He互為同位素C32He原子核內(nèi)含有3個中子 D42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性9下列有關氯水的敘述，正確的是 （ ）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱10下列反應的離子方程式正確的是（ ）

4、A澄清的石灰水跟稀硝酸反應： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應： Ba2+ SO42= BaSO4 C向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO32HCa2H2OCO2D氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應Al33OHAl（OH）311等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2、，在標準狀況下所占體積由大到小排列的順序是 （ ）A B C D 12 現(xiàn)有三組分散系：汽油和氯化鈉溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A .分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C .分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液13、目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水。從海水

5、中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂。在從海水中提取鎂的過程， 通常不可能發(fā)生的反應是 （ ） A. B. C. D. 14設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）A標準狀況下，1 LBr2所含分子數(shù)為1/22.4NAB常溫常壓下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA15下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是 （ ） A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2 CCaO+H2O

6、=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO16根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反應，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序 （ ）ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+ CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2+17 某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、K+、SO42-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-18在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉

7、，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為 （ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙19向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) （ ）20下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部第II卷（非選擇題 共60分）二、填空題（本題包括4小題，共38分）21. (

8、1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。（4分） (2)除去混入NaHCO3溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的最好方法是 ，離子方程式為 .（4分） 22.（10分）過氧化鈉幾乎能與所有的常見非金屬氧化物反應，如：Na2O2+ SO2 = Na2SO4， 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2（1）試分別寫出Na2O2與CO2 、CO反應的化學方程式 ， 。（2）通過比較可知，當非金屬元素處于 價態(tài)時，其氧化物與過氧化鈉反應有氧氣生成。（3）請寫出過氧化鈉與生活中常見的在常溫常壓下呈液態(tài)的氧化物反應的化學方程式： ，在該反應方程式中標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。23（1

9、0分） 已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應的最后生成物是白色沉淀試確定A 、C (寫出其化學式)寫出下列各步反應的離子方程式。(2) 。(4) 。(5) 。24（10分）現(xiàn)有某一含2mol/L的Mg2+ 、2mol/L的Al3+ 的氯化鎂和氯化鋁溶液200ml。(1)該溶液中Cl_物質(zhì)的量濃度是 ;要將溶液中Mg2+ 轉(zhuǎn)化為沉淀完全分離，至少需加入2.4mol/L的氫氧化鈉溶液 升。(2)若要配制上述200 ml的溶液，需要的玻璃儀器有 。(3)人們常將配制過程簡述如下：冷卻；洗滌燒杯中的液體；稱量；溶解；定容；搖勻；移液。其正確的操作順序是 。(填各步驟序號)(4)若在滴加蒸餾水時，不慎超過了

10、刻度線，應如何處理？ 三、實驗題（共14分）25某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 。(2) 漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是 (3) C裝置的作用是 (4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的

11、發(fā)生，可采取的措施是 試判斷另一個副反應(用化學方程式表示) 為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進 (5)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是 （ ）A食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿四. 計算題:（8分）26向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2)若通入CO2氣體為2.24L (標準狀況下)，得到11.9 g 的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的K

12、OH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?08-09仙游金石中學高一（上）期末考試化學試卷參考答案及評分標準一、選擇題答題卡題號12345678910答案ABDBACDBBD題號11121314151617181920答案BCACDCCDDA二、（本題包括4小題，共38分）21. (1)稀鹽酸（2分，其它合理答案也可），2H+ + CO32= H2OCO2（2分） (2)加入干冰固體或通入CO2氣體（2分），H2OCO2+ CO32=2 HCO3（2分） 22.（10分）（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + CO = Na2CO3 （2）最高（3）23（10分） A：Al、 C: NaAlO2 （每空1分） (2) 2Al+2 OH+2H2O =2 AlO2+3H2(4) Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+3 NH4+(5) AlO2+CO2+ 2H2O= Al(OH)3+ HCO3（每個方程式2分）24（每空2分，10分）(1) 10mol/L; 1000 升。(2) 250mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒。(3) (填各步驟序號)(4) 重新配制 三、（每空2分，共14分）25(1) 2mol (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O