選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)

1、2022-3-161第一章第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第第2 2課時課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2022-3-162 【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。性質(zhì)。元素周期律元素周期律2022-3-163二、元素周期律二、元素周期律1 1定義定義元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為期性的遞變，稱為元素的周期律

2、。元素的周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù)2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 元素原子元素原子 的周期性變化的周期性變化核外電子排布核外電子排布元素周期律元素周期律2022-3-164元素周期律元素周期律2022-3-165 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素從左到周期主族元素從左到右，原子半徑的變化右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上中的同主族元素從上到下，原子半徑的變到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？理解這種趨勢？1、原子半徑、原子半徑元素周期律元素周期律2022-3-166（一）原子半徑：（一）原子半徑：

3、1、影響因素、影響因素:2、規(guī)律：、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)（2）電子層相同時）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，電子數(shù)越多， 原子半徑越大。原子半徑越大。元素周期律元素周期律2022-3-167元素周期律元素周期律2022-3-168課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑

4、的大?。罕容^下列微粒的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+元素周期律元素周期律2022-3-169課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： B Bn-n- A An+n+C.CC.C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子. .D. D. 原子半徑關(guān)系是：原

5、子半徑關(guān)系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A元元素素A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律2022-3-16133 3、電離能的意義：、電離能的意義： 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物理量。元的物理量。元素的電離能素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時越容，表示氣態(tài)時越容易失去易失去電子，即元電子，即元素在氣態(tài)時的素在氣態(tài)時的金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)。判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷利用逐級電離能判斷化合價(jià) 元素周期律元素周期律2022-3-1614學(xué)與問：學(xué)與問：P18P181.

6、1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從時

7、失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。而電離能越來越大?？纯粗鸺夒婋x能的逐級電離能的突變。突變。元素周期律元素周期律2022-3-1615元素周期律元素周期律2022-3-1616課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. .D.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. .A A反常

8、現(xiàn)象反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）KNaMg元素周期律元素周期律2022-3-16172 2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中、在下面的電子結(jié)構(gòu)中, ,第一電離能最小的第一電離能最小的原子可能是原子可能是 ( ( ) )A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp5 5C.nsC.ns2 2npnp4 4D.nsD.ns2 2npnp6 6C元素周期律元素周期律2022-3-1618（三）電負(fù)性三）電負(fù)性（閱讀課本（閱讀課本18）1 1、基本概念、基本概念化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：元素相互

9、化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)生的的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負(fù)性：電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對值，沒單位）值，沒單位）元素周期律元素周期律2022-3-1619鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手稿鮑林研究電負(fù)性的手稿元素周期律元素周期律2022-3-1620元素周期律元素周期律2

10、022-3-1621金金 屬：屬：1.8類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.8 2 2、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以以氟的電負(fù)氟的電負(fù)性為性為4.04.0和和鋰的電負(fù)性為鋰的電負(fù)性為1.01.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度弱的尺度元素周期律元素周期律2022-3-16223、變化規(guī)律、變化規(guī)律:同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸漸增大增大，表明其吸引電子的能力逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。同

11、一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減減小小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱減弱。（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性元素周期律元素周期律2022-3-1623判斷化學(xué)鍵的類型判斷化學(xué)鍵的類型 電負(fù)性相差很大的元素（大于電負(fù)性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成化合通常形成離子鍵離子鍵；電負(fù)性相差不大；電負(fù)性相差不大(小于小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵；判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱 電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性

12、共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。越大。判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱 電負(fù)性越大，電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。性越弱，金屬性越強(qiáng)。4 4、電負(fù)性的意義：、電負(fù)性的意義：判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)元素周期律元素周期律2022-3-1624元素周期律元素周期律2022-3-16251 1、下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)、下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作性變化圖，請用類

13、似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的電負(fù)元素的電負(fù)性變化圖。性變化圖。 元素周期律元素周期律2022-3-1626元素周期律元素周期律2022-3-1627如查閱資料，如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 解答：解答：LiLi、MgMg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為在空氣中燃燒的產(chǎn)物為LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、

14、Al(OH)Al(OH)3 3都是兩性氫氧化物，都是兩性氫氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。這些都說明這些都說明“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”的正確性。的正確性。5.對角線規(guī)則對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。元素周期律元素周期律2022-3-1628如查閱資料，如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)

15、弱硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 解答：解答：LiLi、MgMg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為在空氣中燃燒的產(chǎn)物為LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是兩性氫氧化物，都是兩性氫氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。這些都說明這些都說明“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”的正確性。的正確性。5.對角線規(guī)則對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱

16、素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。2022-3-1629課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.71.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于電負(fù)性相差小于1.71.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：NaFNaFAlClAlCl3 3NONOMgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2共價(jià)化合物（共價(jià)化合物（ ）離子化合物（離子化合物（ ）元素元素AIAIB

17、 BBeBeC CCICIF FLiLiMgMgN NNaNaO OP PS SSiSi電負(fù)電負(fù)性性1.51.52.02.01.51.52.52.53.03.04.04.01.01.01.21.23.03.00.90.93.53.52.12.12.52.51.81.8元素周期律元素周期律2022-3-16301、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，區(qū)都是副族元素，s區(qū)和區(qū)和p區(qū)的都是主族元素區(qū)的都是主族元素3、已知在、已知在200C 1mol Na失去失去1 mol電子需吸收電子需吸收650kJ能能量，則其第一電離能為

18、量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)、氣態(tài)O原子的電子排布為：原子的電子排布為： 6、 半徑：半徑：K+Cl-7、酸性、酸性 HClO4H2SO4 ，堿性：，堿性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*12=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，則第五周，則第五周期有期有2*52=50種元素種元素元素周期律元素周期律2022-3-16311.1.（20092009上海高考）在以離子鍵為主的化學(xué)上海高考）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對原子形成鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析解析】所以共價(jià)鍵成分最少的為所以共價(jià)鍵成分最少的為B B項(xiàng)。項(xiàng)。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：B元素周期律元素周期律2022-3-16322、有、有