高中化學Na有關習題及解析

1、 l、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) ： 俗名俗名燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，白色固體，易易潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放熱放熱，水溶液有澀味、有，水溶液有澀味、有強腐蝕性強腐蝕性。 2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì) NaOH具有堿的通性。具有堿的通性。 NaOH=Na+OH-(遇遇酚酞變紅酚酞變紅) 與酸酐與酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等等)反應反應 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體固體NaOH(或堿石灰或堿石灰)不能用來干燥酸性氣體不能用來干燥酸性氣體 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛裝盛裝NaOH的試劑瓶的試劑瓶

2、不能用玻璃塞不能用玻璃塞。考點四、氫氧化物考點四、氫氧化物與與酸酸 發(fā)生發(fā)生中和反應中和反應 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O與某些單質(zhì)與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反應等反應 Cl2+2NaOH = NaClO +NaCl+H2O與兩性氧化物、氫氧化物反應與兩性氧化物、氫氧化物反應 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O與鹽發(fā)生復分解反應與鹽發(fā)生復分解反應 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2N

3、aOH =Mg(OH)2 + 2NaCl電解2.2.氫氧化鎂氫氧化鎂(Mg(OH)(Mg(OH)2 2 ) )白色粉末白色粉末, ,難溶于水難溶于水, ,其溶解度比其溶解度比MgCOMgCO3 3小小, ,有堿的性質(zhì)有堿的性質(zhì). . Mg(OH) Mg(OH)2 22NH2NH4 4ClCl2NH2NH3 3MgClMgCl2 22H2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 +2 2 HCl = MgClMgCl2 22H2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgO MgO H H2 2O O 重難點突破一：重難點突破一：有關有關NaOHNaOH（及其它強堿）的實驗問題（及

4、其它強堿）的實驗問題鈉習題1、將2.3克金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A. B. C. D.%1003 . 21004%1008 . 141004%10041004%1001 . 03 . 21004D D解析：解析：2.3g2.3g鈉與鈉與100g100g水反應后生成水反應后生成4g NaOH,4g NaOH,同時放出同時放出0.1gH0.1gH2 2 故反應故反應后后的溶液的質(zhì)量分數(shù)為的溶液的質(zhì)量分數(shù)為B B2、向甲乙丙丁四個均盛有1000ml水的燒杯中加入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，固體完全反應（溶解）后，甲乙丙丁四燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小

5、順序是（ ） A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙B B解析；解析；0.1molNa0.1molNa、Na20Na20、NaOHNaOH投入水中，溶液中的投入水中，溶液中的n n（NaOHNaOH）依次是依次是0.10.1，0.20.2，0.20.2，0.1mol0.1mol，所以乙和丙中溶質(zhì)質(zhì)量分，所以乙和丙中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲和丁。由于鈉和水反應放出氫氣，使溶劑的質(zhì)量數(shù)大于甲和丁。由于鈉和水反應放出氫氣，使溶劑的質(zhì)量減少，減少，NaOHNaOH溶于水后溶液增加的質(zhì)量比鈉增加的多，所以溶于水后溶液增加的質(zhì)量比鈉增加的多，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲丁。在乙和丙中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

6、：甲丁。在乙和丙中，Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2ONa2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O使溶液增重使溶液增重6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol0.1mol78g/mol-78g/mol-0.05mol0.05mol32g/mol=6.2g32g/mol=6.2g，乙丙兩燒杯中增重相同，所以乙，乙丙兩燒杯中增重相同，所以乙和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。3、Na、Mg、Al各0.2mol分別投入100ml1.0mol/L的鹽酸中，充分反應后生成的H2（ ） A.Na最多

7、 B.Mg最多 C.Al最多 D.Mg和Al一樣多，Na最少 4、 Na的化合物在自然界中不存在的是（ ） A.氧化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.氯化物 A AA A5、有關下列物質(zhì)說法不正確的是（ ）ANa、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿B相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3C將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生DHCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗 ADAD 解析：解析：A A、NaNa與冷水反應，與冷水反應，MgMg與熱水反應生成與熱水反應生成H H2 2和對應的

8、堿，但是和對應的堿，但是FeFe與水蒸與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，故汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A A錯誤；錯誤；B B、NaNa2 2COCO3 3的水解程度大于的水解程度大于NaHCONaHCO3 3所所以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液pHpH：NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3，故，故B B正確；正確；C C、濃鹽酸揮發(fā)出、濃鹽酸揮發(fā)出HClHCl，濃氨水揮發(fā)出，濃氨水揮發(fā)出NHNH3 3，兩種氣體相遇生成，兩種氣體相遇生成NHNH4 4ClCl固體，所以有大量白

9、煙產(chǎn)生固體，所以有大量白煙產(chǎn)生. .，故，故C C正確；正確；D D、HClHCl、NHNH3 3、都極易溶于水，、都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗，而都可用水作吸收劑做噴泉實驗，而COCO2 2在水中的溶解度不太大，需要用堿液作在水中的溶解度不太大，需要用堿液作吸收劑做噴泉實驗，故吸收劑做噴泉實驗，故D D錯誤。錯誤。6、下列敘述正確的是（） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C.等質(zhì)量的

10、Na HCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有Na HCO3結(jié)晶析出解析解析：A A、向含有、向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解得到至沉淀恰好溶解得到CaCa（HCOHCO3 3) )2 2溶溶液液 ，再向溶液中加入，再向溶液中加入NaHCONaHCO3 3飽和溶液，二者不反應無有飽和溶液，二者不反應無有CaCOCaCO3 3沉淀生成，故沉淀生成，故A A錯錯誤；誤；B B、向、向NaNa2 2 COCO3 3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量

11、HClHCl的稀鹽酸，得到的稀鹽酸，得到NaHCONaHCO3 3和和NaClNaCl混合溶液，無混合溶液，無COCO2 2生成，故生成，故B B錯誤；錯誤；C C、等物質(zhì)的量的、等物質(zhì)的量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2 COCO3 3分別與分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的COCO2 2體積相同，而等質(zhì)量的體積相同，而等質(zhì)量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2 COCO3 3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的COCO2 2體積不相同，故體積不相同，故C C錯誤；錯誤；D D、向向N

12、aNa2 2 COCO3 3飽和溶液中通入飽和溶液中通入COCO2 2，得到得到NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量比的質(zhì)量比NaNa2 2 COCO3 3大，且大，且NaHCONaHCO3 3溶解度溶解度比比NaNa2 2 COCO3 3小，所以會有小，所以會有Na HCONa HCO3 3結(jié)晶析出，故結(jié)晶析出，故D D正確。正確。D D7、 A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。 A中所含有的化學鍵是_, X屬于的晶體類型是_。 將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中發(fā)生

13、的離子反應方程式為_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL 溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃 度為0.5 molL。若取相同質(zhì)量的 固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì) 量為_ g離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵 分子晶體分子晶體2CO2CO2 2 + 3OH + 3OH- - = CO = CO3 32-2- + HCO + HCO3 3- - + H + H2 2O O2.652.65 解析：若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳，A為氫氧化鈉，屬于

14、離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中存在共價鍵，所以A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵X為二氧化碳，是分子晶體。X為二氧化碳，將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3molL-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反應的為3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，離子方程式為：2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L取相同質(zhì)

15、量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1/20.1L0.5mol/L106g/mol=2.65g8、下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是（ ） A金屬鈉可以保存在煤油中 B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火 C鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦 D實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶解析解析：A A、金屬鈉容易被空氣中氧氣氧化；也容易與水反應。、金屬鈉容易被空氣中氧氣氧化；也容易與水反應。而水、氧氣都不溶于煤油，所以選擇存放在煤油中。鈉不與而水、氧氣都不溶于煤油，所以選擇存放在煤油中。鈉不與煤油反應且密度比煤油大。故煤油反應且密度比煤油大。故A A正確；正確；B B、泡沫滅火

16、劑不可以，、泡沫滅火劑不可以，鈉在燃燒時與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉會和泡沫滅鈉在燃燒時與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉會和泡沫滅火劑中的火劑中的COCO2 2反應生成氧氣助燃，反應生成氧氣助燃， 2 Na 2 Na2 2O O2 2 + 2 CO + 2 CO2 2 = 2 = 2 NaNa2 2COCO3 3 + O + O2 2 此反應放出氧氣，促進金屬納的反應，使火焰此反應放出氧氣，促進金屬納的反應，使火焰更加劇烈更加劇烈 可以用沙子撲滅。故可以用沙子撲滅。故B B錯誤；錯誤；C C、鈉是強還原劑，、鈉是強還原劑，故故C C正確；正確；D D、金屬鈉比較活潑，實驗時用剩的鈉塊應該放

17、回、金屬鈉比較活潑，實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故原試劑瓶，故D D正確。正確。 B B9、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（） A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽 解析：防止解析：防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入進入A A無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故無水硫酸銅能吸

18、收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A A錯誤；錯誤； B B硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故化，故B B正確正確；C C食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故被氧化，故C C錯誤錯誤；D D生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故能防止食品被氧化，故D D錯誤；錯誤；B B10、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于 7.8g Na2O2 固體的說法正確的是 ( ) A其中所含 Na2O2 分子的數(shù)目為 0.1NA B其中所含離子總數(shù)為 0.4NA

19、C與足量的 H2O 反應，生成 O2 的分子數(shù)為 0.1NA D與足量的 CO2 反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 0.1NA D D11、 經(jīng)測定，某溶液中含有 NO3- 、HS- 、SO32- 、Cl- 、CO32- 和 Na+，加入足量的 Na2O2， 待反應完全后，再加入過量的鹽酸。最后溶液中存在上述六種離子中的 ( ) A2 種 B 3 種 C4 種 D5 種 B B解析：上述溶液中加入解析：上述溶液中加入 Na2O2 Na2O2 后，溶液中的后，溶液中的HSHS- - 和和 SOSO3 32-2- 都都將被氧化，前者可能被將被氧化，前者可能被 氧化為氧化為 S S 或或 SOSO4 42- 2

20、- ，后者被氧化為后者被氧化為SOSO4 42- 2- ，再向溶液中加入鹽酸時，再向溶液中加入鹽酸時， CO CO3 32-2- 將與將與 H H+ + 反應而轉(zhuǎn)化反應而轉(zhuǎn)化 為為 COCO2 2，所以最終溶液中存在的離子有所以最終溶液中存在的離子有ClCl- - 、NONO3 3- - 、NaNa+ +、 H H+ + 、 SO SO4 42-2- ，與原溶液相同的有與原溶液相同的有 3 3 種。種。 12、 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。 請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用 品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。 (1)A 是制取 CO2 的裝置。寫出 A 中發(fā)生反

21、應的化學方程式：_。 (2)在表中空格處填寫相應答案 (3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_。 (4)試管 F 中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_。CaCO3CaCO32HCl2HClCaCl2CaCl2H2OH2OCO2CO2除去除去 CO2 CO2 氣體中混入的氣體中混入的 HCl HCl 過氧化鈉過氧化鈉與與 CO2 CO2 和水蒸氣反應，產(chǎn)生和水蒸氣反應，產(chǎn)生 O2O2NaOH NaOH 溶液溶液吸收未反應的吸收未反應的 CO2 CO2 氣體氣體2Na2O22Na2O22CO22CO22Na2CO32Na2CO3O2 O2 把把 E E 中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，

22、用拇指堵住試管口，取出試管，中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即立即 把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，說明過氧化鈉可說明過氧化鈉可 作供氧劑。作供氧劑。(1)(1)某學生判斷某學生判斷SOSO2 2和和NaNa2 2O O2 2反應能生成硫酸鈉，你認為他的反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？判斷合理嗎？_，簡要說明理由：，簡要說明理由：_。(2)(2)該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗所示裝置進行實驗( (圖中鐵架臺等裝置已略去圖中鐵架臺等裝置已略去) )。裝置中裝置