2007—2008學(xué)年度第一學(xué)期高三期末考試

1、陜西省標(biāo)準(zhǔn)化高中西航一中20072008學(xué)年度第一學(xué)期高三期末考試化 學(xué)（第四次模擬）滿分150分 考試時(shí)間120分鐘。第I卷（共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Ba 137一、選擇題（本題包括18小題，每小題4分，共72分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D 0以上，溫度越高，水的密度越小2在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫

2、酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl23下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾4已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJ·

3、;mol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol15同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1

4、V26質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A B C D 7在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是A 4 B 5 C 6 D 78若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢 212 B 221 C 221 D 1<2<219下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

5、A H2O B BF3 C CCl4 D PCl510下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A 熔點(diǎn)比生鐵的低B 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D 在冷的濃硫酸中可鈍化11若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO312對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使

6、潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸；對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH413能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C 硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO214設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB 1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC 常溫常壓下，

7、48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA15人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A 和 B 和 C 和 D 和16下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是：HF和HBr的沸點(diǎn) 純水在25和80時(shí)的pH 同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO5和CuSO5·5H2O的質(zhì)量 25時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù) 在NH3+NON2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還

8、原的N原子數(shù)，耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn) H和H+離子半徑 金剛石晶體和石墨晶體中，每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)A.B. C.D.17在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小 B 甲燒杯中的酸過量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小18將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A c(HCN)c(CN

9、) B c(Na+)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.2mol·L1答題卡第I卷一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共計(jì)72分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718答案第II卷（非選擇題，共78分）三、（本題包括2小題，共22分）19（7分）（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6）。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答： 。（2）要配制濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。A 稱取8g

10、NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中20（15分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去

11、；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。四、（本題包括2小題，共18分）21（6分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。22.（

12、12分）甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；A、B、C均是由兩種元素組成中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物；上述物質(zhì)間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）?；卮鹣铝袉栴}：（1）若反應(yīng)中甲是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)式是 ，B的電子式是 ，C在日常生活中的用途是 。（2）若反應(yīng)中甲是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反應(yīng)、通常在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)： ； 反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。五、（本題包括2小題，共18分）23（10分）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8

13、2%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A的分子式是 ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。屬直鏈化合物；與A具有相同的官能團(tuán)；每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。OOOOEGTPACHDMTPA24(8分)我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。這一材料是由江蘇華信塑業(yè)發(fā)展有限公司最新研發(fā)成功的新材料，并成為公安部定點(diǎn)

14、產(chǎn)地。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO CH2CH2O C C O m H2C CH2 O C Cn OH已知：（1）（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烴基)Cl2烴ABr2C試劑XDBFE試劑XGKMnO4H2HPETGCH3OH再生DHI這種材料可采用以下合成路線：試回答下列問題：（1）反應(yīng)加入的試劑X是_（2）的反應(yīng)類型是_（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_I_（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n(D)n(E)n(H)= _（用m、n表示）（5）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)： 反應(yīng)： 六、（本題包括2小題，共18分）25（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和N

15、a2SO4混合物與250mL 1.00mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。26（10分）I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1m

16、olC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大

17、小作出此判斷的理由是 ?；瘜W(xué)四模參考答案一、（本題包括18小題，每小題5分，共90分）1D 2A 3C 4B 5B 6C 7B 8C9C 10D 11B 12B 13A 14C 15C 16D 17C 18B二、（本題包括2小題，共16分）19（3分）（1）略 （2分）（2）A、D20（11分）（1）NO（2分）（2） C2H4 （1分）裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度（2分）Cl2（1分） 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了（2分）NH3 （1分） 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了（2分）三、（本題包括2小題，共12分）21（2分）Na2O， K2S， MgF2， CaCl22

18、2.（6分）（1）O=C=O 用作燃?xì)?（2）2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl     2Fe2+Br2=2Fe3+2Br   Fe+2Fe3+=3Fe2+四、（本題包括2小題，共14分）O23（2分）（1）C5H12O4 （1分）（2）C(CH2OH)44CH3COOHC(CH2OCCH3)44H2O（3分）（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH24（8分）（1分）（1）NaOH溶液（1分）（2）取代（或醇解）；（1分）（3）（2分）（4）m(m+n)n（1分）（5）HOCH2 CH2OH +3H2 （1分）CH2BrCH2Br +2H2O CH2OH CH 2OH +2HBr五、（本題包括2小題，共18分）25（8分）混合物中Na2SO4的質(zhì)量g·mol11.42g設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量0.0900mol 與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250L×1.00mol·L10.500L×0.100mol·L1×20.0100L×