第四章 第四節(jié) 第2課時(shí)

1、第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過(guò)濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性。2.通過(guò)比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。一、濃硫酸的特性1.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是增大，變化的原因是濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣。若將一瓶濃鹽酸(或濃硝酸)敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是減小，原因是濃鹽酸(或濃硝酸)易揮發(fā)，溶質(zhì)減少。2.將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸，觀察到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12H22O111

2、2C11H2O。3.按表中圖示裝置完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作干燥劑。(2)脫水性濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合生成水分子。(3)強(qiáng)氧化性濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成

3、高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。1.濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性，B.強(qiáng)氧化性，C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體()(2)用磷礦物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末()(6)不能用濃硫酸干

4、燥HBr、HI和H2S等氣體()(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。(3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。(5)濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無(wú)水硫酸銅白色粉末。(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而HBr、HI、H2S具有強(qiáng)還原性。(7)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水

5、性，可使有機(jī)物炭化。2.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取硫酸銅溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)。利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為_(kāi)。以上兩種方法哪種好？_，原因是_。答案2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O第一種方法好制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少，第二種方法生成SO2，會(huì)造成大氣污染，第一種方法節(jié)約能源解析在稀硫酸存在的條件下，Cu與O2反應(yīng)后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸

6、中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃H2SO4會(huì)被還原為SO2，其利用率降低且生成的氣體有毒。二、硝酸的氧化性1.硝酸中氮元素的化合價(jià)為5價(jià)，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化，分析判斷硝酸具有強(qiáng)氧化性。能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)濃硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO2：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)稀硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2.硝酸能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。(2

7、)濃硝酸將硫氧化成硫酸：S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O。硝酸具有強(qiáng)氧化性(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。(2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化，這是因?yàn)闈庀跛釋㈣F、鋁容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。(4)濃HNO3與非金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物或相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸。3.在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A.H2S2HNO3

8、=S2NO22H2OB.CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC.4HNO34NO2O22H2OD.3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O答案D解析A中HNO3只表現(xiàn)氧化性；B中HNO3只表現(xiàn)酸性；C中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。4.回答下列問(wèn)題。(1)有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的硝酸顯黃色，理由是_。實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是_。(2)銅與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性的硝酸與作氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是_(填字母)。A.FeCl3 B.Na

9、ClC.KNO3 D.Cu(NO3)2(4)一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成氣體的成分有_，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，如果反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)從某金屬粉末(含有Au、Cu、Ag)中分離出Au，加入的試劑是_，寫(xiě)出Ag參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是Fe(NO3)2溶液_；FeSO4溶液_。答案(1)由于硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生了分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處(2)11(3)B(4)NO2、NOCu4H2NO=2N

10、O22H2OCu2、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)稀硝酸3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O(6)淺綠色變棕黃色不變色易錯(cuò)警示在水溶液中，NO本無(wú)氧化性，但當(dāng)水溶液中有大量H存在時(shí)，NO就表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，使S2、Fe2、I、SO等不能在其中大量共存，H、NO、Fe2中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。1.濃硫酸三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O2.硝酸具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O

11、Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2OC4HNO3(濃)CO24NO22H2O1.下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化”，說(shuō)明常溫下濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al都不反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性常溫下將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說(shuō)明濃硫酸有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體答案2.下列關(guān)于硝酸的

12、說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成硝酸可與Na2SO3反應(yīng)制得SO2氣體濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色稀硝酸與鋅反應(yīng)可放出氫氣常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2答案3.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，在一定條件下反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.濃硫酸 B.稀硫酸C.濃硝酸 D.稀硝酸答案C解析稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，無(wú)氣體放出；Cu與濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)時(shí)，Cu失去電子數(shù)相同，根據(jù)電子守恒，元素化合價(jià)降低越少，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量越多，濃H2O4O22，濃HO3O21，稀HO3O3

13、，所以與濃HNO3反應(yīng)放出的氣體最多。4.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說(shuō)法中正確的是()A.常溫下都不宜用鋁制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低答案D解析常溫下，濃H2SO4和濃硝酸都能使鋁鈍化，A錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性，露置在空氣中質(zhì)量增加，濃度降低，濃硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量變小，濃度變小。5.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”?，F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2溶液(常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2

14、)在一定體積的10 mol·L1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X_(填字母)。A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸答案(1)CuH2O22HCl=2H2OCuCl2(2)大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(3)B解析(1)根據(jù)題意可知，在鹽酸存在的條件下，H2O2與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。(2)只有濃硫酸才能和Cu發(fā)生氧化還原反

15、應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為0.9 mol時(shí)，濃硫酸的實(shí)際體積一定大于根據(jù)方程式計(jì)算的理論值。(3)將酸X加入鐵中，鐵粉未見(jiàn)溶解；加水后溶解，說(shuō)明酸是濃硫酸或濃硝酸；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明是濃硫酸。基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題組一硫酸的性質(zhì)1.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是()A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成答案C解析濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無(wú)明顯變化。2.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫

16、酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化答案B解析區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來(lái)說(shuō)，脫水性是對(duì)有機(jī)物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比21即以H2O的形式脫去，無(wú)機(jī)物質(zhì)失水一般為吸水性，如CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水，C不正確；A中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；只有B中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。3.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A.上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向

17、中加水，觀察顏色答案D解析因?yàn)橹泻写罅繚饬蛩?，所以?yīng)該冷卻后把中上層溶液慢慢倒入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤。4.下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2、H2、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2、COC.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性答案C解析常溫下，濃硫酸與Fe、Al發(fā)生“鈍化”屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)不正確；濃H2SO4與SO2、H2、CO不反應(yīng)，可以作干燥劑，B項(xiàng)不正確；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，部分H2SO4被還原生成SO2

18、，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來(lái)制取二氧化硫，在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸制弱酸，因而在此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，D項(xiàng)不正確。題組二硝酸的性質(zhì)5.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A.

19、 B. C. D.答案B解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有BaCO3生成。6.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑答案

20、D解析有關(guān)反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少。通過(guò)比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈

21、紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性答案B解析稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3，過(guò)量鐵粉將Fe3還原，最終得到Fe2，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯(cuò)誤。題組

22、三濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算8.5 mL物質(zhì)的量濃度為18 mol·L1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.有0.09 mol的硫酸被還原B.有0.045 mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g答案D解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)0.005 L×18 mol·L10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO

23、4)0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。9.將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A.0.05 mol B.1 molC.1.05 mol D.0.13 mol答案D解析參加反應(yīng)的硝酸由兩部分構(gòu)成，一是被還原為氮氧化物的硝酸，為0.05 mol；二是作酸，生成Cu(NO3)2的硝酸，為0.08 mol，所以反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.05 mol0.08 mol0.13 mol。10.物質(zhì)的量之

24、比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A.14 B.15 C.23 D.25答案A解析設(shè)2 mol Zn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3N2O過(guò)程中N元素的化合價(jià)5價(jià)1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)n(HNO3)×4，則n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被還原。能力提升11.如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)

25、后的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_；_。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞_，再打開(kāi)活塞_，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)該_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管解析銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾

26、氣處理裝置，同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開(kāi)活塞a、b，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管。12.(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙_，B_，C_，D_。寫(xiě)出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：_。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下

27、列問(wèn)題：寫(xiě)出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：_；_；_。答案(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2C4HNO3CO24NO22H2O3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3解析(1)紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A常溫下不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D，知丙為銅，D為

28、Cu(NO3)2。(2)A為淡黃色粉末，且與CO2反應(yīng)，可知A為Na2O2，E為淡黃色粉末，且與C反應(yīng)生成F，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2，E為S，C為O2，則B為Na2CO3，G為SO3，H為H2SO4。13.(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是_(填裝置的編號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中的位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。答案(1)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(2)(3)驗(yàn)證SO2的存在充分吸收SO2驗(yàn)證SO2是否已被吸收完全(4)無(wú)水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過(guò)時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須放在之前(5)澄清的石灰水CO2解析C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。反應(yīng)中的生成物有三種：SO2、CO2、H2O。在檢驗(yàn)這三種產(chǎn)物時(shí)要避免相互干擾，如檢驗(yàn)CO2時(shí)一般用澄清石灰水，而SO2也會(huì)使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)CO2之前必須先除去SO2；同時(shí)，在氣體通過(guò)水溶液后，水蒸氣會(huì)隨之帶出，