第三章《晶體的類型與性質(zhì)》

1、第三單元晶體的類型與性質(zhì)試題可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 （）A離子晶體 B分子晶

2、體 C原子晶體 D金屬晶體2下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 （）ANaOH BSi02 CCsCl DS033下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （）ASO2與Si02 BC02與H20 CNaCl與HCl DCCl4與KCl4金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù) （）A前者多 B后者多 C相等D無法確定5石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為 （ ）A8 B12 C24 D606關(guān)于晶體的下列說法正確的是 （）A只要含有金屬

3、陽離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽離子C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）7下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （）A1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl

4、-8水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( )A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體9下列說法中，正確的是（）A冰融化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定10組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格

5、，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 （）A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 11下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 （）A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO>H20>02>N2 D金剛石>生鐵>純鐵>鈉1220世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94

6、等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯(cuò)誤的是( )A金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高B據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 13據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 （ ）AN60易溶于水 B穩(wěn)定性：N60<N2C等物質(zhì)的量時(shí)，分解吸收的熱量：N60>N2 D熔點(diǎn)：N60<N214科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分

7、子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是 （ ）ATil3C14BTi14C13 CTi4C5 DTiC15下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )A124 g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA16下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2O NaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 （ ）A鋁的化合物的晶體中有的是離子

8、晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 SiO二、填空題（每空2分，共16分）17、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如右圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為元環(huán)。(2)每個(gè)硅原子為個(gè)最小環(huán)共有。(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有個(gè)氧原子。18、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著_個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_ 。(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)

9、X與1個(gè)Y形成的夾XYX的度數(shù)為_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_ 。四、推斷題（(1)到(4)題每空1分，其中(5)題每空2分，共15分）19、有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫_，其晶體類型是_。(

10、2)B的氫化物的電子式為_，屬_分子。(極性或非極性)(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為_，屬_分子(極性或非極性)，其晶體類型是_。俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)_。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_，離子方程式_。五、計(jì)算題（每空3分，共21分）20、 晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖)。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問題：(1)每個(gè)晶胞中

11、平均分?jǐn)俖個(gè)Na+，_個(gè)C1-。（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長為_，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為=_。(3)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(1413時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測得氣體體積為11.2升(已折為標(biāo)況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                        &

12、#160;       。21、(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2核間距離為a×108cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol)。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni3+與

13、Ni2+的離子數(shù)之比                              。答案及分析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）123456BDBDAD二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）78910111213141516ABCBDBCBDADBBCD二、填空題17、12、12、11

14、8、(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' (4)19、(1)金剛石；原子晶體(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰(4)3；A；HClO4H2CO3Al(OH)3(5)先有白色沉淀，滴入過量KOH時(shí)白色沉淀消失。Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O20、4；4 0.025 a/20.414 Na2Cl221、(1) ； (2)Ni3+：Ni2+6：9l解析： ，質(zhì)量=74.7g/mol×1mol=74.7g。（1）觀察所給氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)來參考分析氧化NiO晶體：氯化鈉在NiO晶體中，每4個(gè)Ni離子與4個(gè)O2離子組成一個(gè)正方體，其體積為（a×108cm）3，每個(gè)Ni離子又屬于8個(gè)小正方體所有，1molNiO晶體有 個(gè)這種小正方體