第2節(jié)第2課時(shí) 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P117(單獨(dú)成冊(cè))基礎(chǔ)鞏固1下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是()AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2 DClO、NO、Cu2解析：選C。弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子均能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離；H和OH均能抑制水的電離。2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBH2CO3HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：選C。A、B、D三項(xiàng)均為電離方程式。3NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2D·H2O和D3OBNH3·HDO和H

2、D2OCNH3·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO解析：選C。NH4Cl溶于重水后存在如圖電離情況。NH4Cl電離出的NH與水電離出的OD結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·HDO，從而使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合離子的形式存在，即DD2O=D3O。4濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液，pH由大到小的排列順序正確的是()Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A BC D解析：選C。溶液呈堿性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈中性：pH7；故pH：。5在一定條件下，Na2CO3

3、溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液的pH減小解析：選B。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；溫度升高，CO的水解程度增大，HCO增大，CO減小，兩者比值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是()A酸的強(qiáng)弱：HCNHClOBpH：HClOHCN

4、C與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：CNClO解析：選D。由pH：NaCNNaClO知水解能力：CNClO，故酸性：HClOHCN，A項(xiàng)錯(cuò)；酸性越強(qiáng)則電離程度越大，故同溫、同濃度的酸溶液中H：HClOHCN，pH：HClOHCN，B項(xiàng)錯(cuò)；由于n(HClO)n(HCN)，故中和NaOH的能力相同，C項(xiàng)錯(cuò)。7(2019·廊坊高二檢測(cè))下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC使紫色石蕊呈藍(lán)色的溶液中：S2、Na、SO、ID焰色反應(yīng)為黃色的溶液中：CH3COO、Al3、

5、Ba2、Al(OH)4解析：選C。Fe3不能大量存在于中性溶液中，A項(xiàng)不符合題意；強(qiáng)酸性條件下CO不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；能使紫色石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性，C項(xiàng)所給離子可以大量共存；D項(xiàng)中Al3與Al(OH)4因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。8常溫下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為()AMN BM104NCN104M DMN解析：選B。pH9的氫氧化鈉溶液中的H均是由水電離產(chǎn)生的，H水OH水109 mol·L1，即M109 mol·L1；pH9的CH3COONa溶液中OH105 mol

6、3;L1，OH完全由水電離產(chǎn)生，即N105 mol·L1，所以M104 N。9向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO的濃度變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析：選A。CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3·H2OH，H和OH反應(yīng)，使CH3COO的水解平衡右移，促進(jìn)水解，CH3COO濃度減?。患尤隢a2SO3，SO水解：SOH2OHSOOH，水解產(chǎn)生OH，使CH3C

7、OO的水解平衡左移，抑制水解，CH3COO濃度增大；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，H和OH反應(yīng)，使CH3COO的水解平衡右移，促進(jìn)水解，CH3COO濃度減小。10在室溫下，有下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3·H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)比較溶液、中NH的大小關(guān)系是_(填“>

8、;”“<”或“”)。(3)在溶液中，_離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為 0.2 mol/L。(4)室溫下，測(cè)得溶液的pH7，則說(shuō)明CH3COO的水解程度_(填“>”“<”或“”)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是 CH3COO_NH(填“>”“<”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在NHH2ONH3·H2OH，而溶液中陰離子也發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，這樣NH與CH3CO

9、O相互促進(jìn)水解，而溶液中NH4HSO4電離出的H抑制了NH的水解，所以NH大小關(guān)系為<。(3)在溶液中，Cl0.1 mol/L，根據(jù)原子守恒知NH3·H2ONH0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，說(shuō)明CH3COO與NH的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。答案：(1)酸NHH2ONH3·H2OH(2)(3)ClNH(4)1125 時(shí)，KHS溶液里存在著下列平衡：HSH2OOHH2SHSHS2(1)_是電離平衡，_是水解平衡。(填序號(hào))(2)當(dāng)向其中加入CuSO4溶液

10、時(shí)，生成CuS沉淀，則電離平衡向_(填“左”或“右”，下同)移動(dòng)，水解平衡向_移動(dòng)，H變_(填“大”或“小”)。(3)當(dāng)向其中加入NaOH固體時(shí)，S2變_(填“大”或“小”)。(4)若將溶液加熱至沸騰，OHH將變_(填“大”或“小”)。解析：(1)式HS與H2O反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S，是水解平衡；式HS電離成兩種離子，故為電離平衡。(2)當(dāng)向其中加入CuSO4溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，即溶液中S2變小，式平衡右移，導(dǎo)致H增大，HS減小，故式平衡左移。(3)當(dāng)向其中加入NaOH固體時(shí)，OH增大，OH中和H，使式平衡右移，S2變大。(4)若將溶液加熱至沸騰，OHHKW隨溫度升高而增大，故OHH將變

11、大。答案：(1)(2)右左大(3)大(4)大能力提升12(2019·撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A當(dāng)溶液中CH3COONa時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B當(dāng)溶液中CH3COONa時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量C當(dāng)溶液中CH3COONaHOH時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D當(dāng)溶液中NaCH3COOOHH時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量解析：選C。當(dāng)溶液中CH3COONa時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得NaHCH3COOOH，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋酸過(guò)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合，D項(xiàng)錯(cuò)。13下列說(shuō)法正確的是()AAlCl3

12、溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度CNa2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：選C。A項(xiàng)，AlCl3與Al2(SO4)3的水解方程式分別為AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加熱促進(jìn)水解，因鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，會(huì)引入雜質(zhì)SO，應(yīng)溶解在鹽酸中，錯(cuò)誤；

13、C項(xiàng)，Na2CO3溶液水解顯堿性，能和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，導(dǎo)致瓶塞打不開，正確；D項(xiàng)，為了加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，錯(cuò)誤。14(2019·洛陽(yáng)高二調(diào)研)常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClODNa2CO3溶

14、液中，NaCOHCOH2CO3解析：選B。A.該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度：，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H、OH、 CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，Na2CO2HCO2H2CO3，D錯(cuò)誤。15常溫下有濃度均為0.5 mol·L1的四種溶液：Na2CO3 溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào))。(2)上述

15、溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后恰好呈中性，則混合前的體積_(填“大于”“小于”或“等于”)的體積，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的H_。解析：(3)因中存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl后導(dǎo)致NH增大，OH減小，故的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，說(shuō)明酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒知此

16、時(shí)NHCl。(5)稀釋后，HCl0.01 mol·L1，則OH1012 mol·L1，故由水電離出的H1012 mol·L1。答案：(1)(2)Na>HCO>OH>H>CO(3)增大(4)小于NHCl>HOH(5)1012 mol·L11610 時(shí)，在燒杯中加入0.1 mol·L1的NaHCO3溶液400 mL，加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說(shuō)法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 后再測(cè)定溶液的pH即可，若pH_(填“”“”或“”)8.3，說(shuō)明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH_(填“”“”或“”)8.3，說(shuō)明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。(4)丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)甲、乙同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，加熱NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明_(填“甲”或“乙”)同學(xué)的觀點(diǎn)正確。解析：(1)HCO水解的離子方程式為