第三節(jié)鹽類(lèi)的水解教案（第1課時(shí)）

1、第二節(jié) 鹽類(lèi)的水解 第一課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】 1、理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì) 2、知道影響鹽類(lèi)水解的因素【教學(xué)重點(diǎn)】 影響鹽類(lèi)水解的因素及水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)【知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)】一、探究鹽溶液的酸堿性科學(xué)探究：1、 根據(jù)形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽分類(lèi)，選擇合適的方法測(cè)出以下鹽溶液的酸堿性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：借助投影設(shè)備，放大實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4NH4ClpH酸堿性鹽類(lèi)型2、分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽類(lèi)型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因。3、鹽，既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，為什么也會(huì)

2、顯示出酸堿性？動(dòng)畫(huà)演示：4、以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性？5、以CH3COONa為例，討論：為什么強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性？6、以NaCl為例，討論：為什么強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽顯中性？ 二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因根據(jù)學(xué)生討論，明確以下問(wèn)題：1、鹽類(lèi)水解的定義：2、鹽類(lèi)水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：3、水解方程式的表示方法： 先找“弱” 由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書(shū)寫(xiě)“” ，不寫(xiě)“ = ”、“”、“”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主，故只寫(xiě)第一步即可；多元弱堿鹽也是分步水解，但不分步書(shū)寫(xiě)。練習(xí)1：判定下列溶液的酸堿性

3、，書(shū)寫(xiě)能水解物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2SO3、（NH4）2SO4、CuCl2 、FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、BaCl2填寫(xiě)表格：鹽類(lèi)強(qiáng)堿弱酸鹽弱堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽實(shí)例CH3COONaNH4ClNaCl能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性提問(wèn)1：鹽的水解也屬于離子反應(yīng)。在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對(duì)高中化學(xué)必修中所學(xué)的“離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件”有無(wú)新的認(rèn)識(shí)?三、影響鹽類(lèi)水解的主要因素提問(wèn)2：鹽電離出的哪類(lèi)離子能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？填表：P57序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論1鹽的濃度2溶液的酸堿性3思考與交流，并明白以下內(nèi)容：只有與H+或O

4、H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。鹽類(lèi)水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)， 。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類(lèi)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件中，有水生成一條可拓展為有弱電解質(zhì)生成。歸納總結(jié)：影響水解平衡的主要因素：1、內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越_，則水解程度越大。2、外因（1）溫度；（2）濃度；（3）溶液的酸堿性。填表：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫(xiě)變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH

5、3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl思考與交流：使用純堿清洗廚房油污時(shí)，用熱堿水好，還是用冷堿水好？并說(shuō)明理由。小結(jié)：【練習(xí)】1、下列水解離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B、Br - + H2O HBr + OH-C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+2、在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用（ ） A、0.9%氯化鈉溶液 B、0.9%的氯化銨溶液 C、0.25%碳酸氫鈉溶液 D、5%葡萄糖溶液3、下列溶液PH小于7的是A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)24、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl35、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+ B、SO42- C 、Al3+ D 、F-6、先討論實(shí)驗(yàn)方案，然后邊實(shí)驗(yàn)邊討論再總結(jié)，完成