第六節(jié)化合價1

1、第六節(jié) 化合價教學目的知識：了解化合價的涵義，使學生認識元素的化合價是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價；了解常見元素和原子團的化合價，能夠根據(jù)化學式判斷化合價，根據(jù)化合價書寫化學式。能力：培養(yǎng)學生對化合價在理解基礎上進行記憶的能力。思想教育：使學生懂得只有確實存在的物質(zhì)，才能根據(jù)化合價寫出它的化學式。對學生進行實事求是的教育。教學重點了解化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零的原則。記住常見元素和原子團的化合價。教學難點化合價概念的建立。教學方法講練結(jié)合，以練為主。教學用具小黑板課時安排2課時教學過程【復習提問】1 判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是那種原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖？（1） 寫出A與E元素，

2、B與E元素，B與G元素，C與G元素形成的離子化合物與共價化合物的化學式。判斷的依據(jù)是什么？【總結(jié)】離子化合物的化學式：NaCl, MgO 其原子個數(shù)比： 1：1, 1：1 共價化合物的化學式：HCl ,H2O。 其原子個數(shù)比： 1：1,2：1【小結(jié)引入】化合物中原子個數(shù)比是隨意的嗎？還是固定的？我們把氯化鎂的化學式為什么不能寫成MgCl？水的化學式為什么不能寫成HO2？不同元素的原子相互化合時，一定是一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子相化合。如不是這個數(shù)目比，就不能使離子化合物中的陰、陽離子或共價化合物分子中的原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)

3、。這種性質(zhì)就是元素的化合價?！景鍟康诹?jié) 化合價一、 化合價：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質(zhì)叫做元素的化合價?；蟽r由正、負和數(shù)值的兩個方面來表示?！局v解】(1) 元素的化合價是元素的一種性質(zhì)。（2） 這種性質(zhì)是不同元素的原子在相互化合時表現(xiàn)出來的。（3） 什么性質(zhì)呢？它就是一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子相化合即化合的各元素的原子個數(shù)比是確定的。（4） 元素的這種性質(zhì)是由其原子結(jié)構(gòu)決定的?！痉治觥吭咏Y(jié)構(gòu)決定化合價, 氯化鈉里氯的化合價、鈉的化合價與它們原子結(jié)構(gòu)的關系；氯化鎂里氯的化合價、鎂的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關系?！疽搿空埻瑢W們回憶離子化合物和共價

4、化合物是怎樣形成的？回憶后回答。離子化合物是由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的。共價化合物是以共用電子形成分子的由于形成方式不同，所以在離子化合物或共價化合物中元素化合價的實質(zhì)是不同的。【討論】分析形成化合物的雙方原子結(jié)構(gòu)特點原子核外電子層結(jié)構(gòu)從不飽和到飽和，要得到或失去的電子數(shù)?！拘〗Y(jié)】不同元素的原子相互化合時所以按一定的個數(shù)比相結(jié)合，是跟元素原子的結(jié)構(gòu)特點密切相關的。如NaCl、MgCl2等由活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素形成的化合物，化合價的數(shù)值就是原子在化合時得失的電子數(shù)?；蟽r的符號是這樣確定的：失去電子的原子顯正價，得到電子的原子顯負價。記為：,.【設問】同是氫元素，在形成水分子時兩個

5、氫原子和一個氧原子結(jié)合，而形成氯化氫分子時卻只有一個氫原子和一個氯原子結(jié)合，這是為什么？【討論】在這里，化合價的數(shù)值就是該元素的原子在形成分子時所共用的電子對數(shù)。共用電子對偏向的一方顯負價，偏離的一方顯正價。記為:,【講解】小黑板，學生自學填寫小黑板的內(nèi)容【板書】一 離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定（小黑板）化合價數(shù)值正價負價舉例離子化合物得失電子數(shù)目失去電子的原子即陽離子顯正價得到電子的原子即陰離子顯負價共價化合物共用電子對數(shù)目電子對偏離的原子顯正價電子對偏向的原子顯負價【討論】請問：為什么在化合物中，氫元素為+1價，氧元素為-2價？在H2O和Na2O中，氧元素均為-2價，它們的含義

6、相同嗎？為什么？【小結(jié)】通過對比，進一步理解，在離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定不同含義也不同。元素的化合價由元素自身電子層結(jié)構(gòu)決定，因吸引電子能力不同而顯正價和負價。【提問】在化合物中，整個化合物顯不顯電性？【總結(jié)】由于陽離子帶正電荷總量與陰離子帶負電荷總量相等，所以化合物不顯電性，在化合物中化合價代數(shù)和為零。元素化合價是在形成化合物是表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此單質(zhì)里元素的化合價為零。 化合價的數(shù)值符號與離子所帶電荷數(shù)的標號不同，化合價用+1，+2，-1，-2等標在元素符號的正上方。如：,（讀作+2價的銅元素），而離子所帶電荷數(shù)用+，2+，-，2-等標在元素符號的右上角，如：Na+,O2-等。許多元素的原子在不同條件下得失電子（或形成共用電子對的數(shù)目）可以不同，因此這些元素可顯示可變化合價。如：，（低價讀作亞鐵，高價讀作鐵），（低價讀作亞銅，高價讀作銅）。但在具體化合物中，化合價仍是固定的。原子團也表現(xiàn)出一定的化合價原子團的化合價一定不為零，不能獨立存在。如:SO4,OH,ClO3,NO3,CO3,MnO4,MnO4,NH4,SO3，HCO3. 【板書】二 化合價確定的原則：1 化合物中元素化合價代數(shù)和為零。2 單質(zhì)中元素化合價為零。三 化合價的表示方法和讀法：四 化合價確定的一般規(guī)律和常見元素的化合價（在化合