化學(xué)反應(yīng)原理

1、新課標(biāo)蘇教版選修四新課標(biāo)蘇教版選修四鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律它們的酸堿性會如何呢它們的酸堿性會如何呢NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液鹽溶液鹽溶液? ?檢測下列溶液的酸堿性檢測下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：填寫下表： 被測物被測物pH試紙顏色pH值酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 【活動與探究】【活動與探究】P74=7777鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COON

2、a溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽探究問題探究問題1 1： 試用歸納法找出試用歸納法找出鹽的組成鹽的組成（分類）與鹽溶液（分類）與鹽溶液的的酸堿性酸堿性關(guān)系。關(guān)系。某某些些鹽鹽H2O?酸性堿性中性鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 AlCl3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽 按照鹽的組成分類按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液，

3、為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？的酸堿性不同呢？ 分組討論、交流分組討論、交流 探究問題探究問題2 2：提示：提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+) C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H +

4、+ 堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探討與交流探討與交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）：NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情況又如何呢 ？鹽類水解的定義：鹽類水解的定義： 在鹽溶液中，鹽電離出

5、的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。 H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納 從鹽的組成及其溶液的酸堿性分析歸從鹽的組成及其溶液的酸堿性分析歸納，回答下列問題：納，回答下列問題：1.結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條 件、實質(zhì)是什么？有

6、什么規(guī)律？件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2.鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？探究問題探究問題3 3：1、鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)、鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī) 律是什么？律是什么？ 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子弱酸陰離子或弱堿陽離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。 水解的條件：水解的條件：水解的實質(zhì)：水解的實質(zhì)：（有弱才水解（有弱才水解,無弱不水解）無弱不水解）破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。

7、促進了水的電離。水解的水解的規(guī)律：規(guī)律：誰弱誰水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性；誰強顯誰性；分組討論分組討論在水溶液中、在水溶液中、 電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。有弱才水解有弱才水解,無弱不水解無弱不水解2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH鹽鹽 + + 水水酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水CH3COO-H2O CH3COOH + OH-顯堿性顯堿性NH4+ +H2O NH3H2O + H+顯酸性顯酸性通式：通式：An-+H2O HA(n-1)-+OH-

8、 Bm+mH2O B(OH)m + mH+鹽類水解的表示方法：鹽類水解的表示方法：練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫練習(xí)：練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF+NaOH離子方程式：離子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+

9、 H2O Cu(OH)2+HCl鹽類水解方程式的書寫規(guī)律鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1、鹽類水解（單水解、一般雙水解）一般是比較微弱、鹽類水解（單水解、一般雙水解）一般是比較微弱的，通常用的，通常用“ ”表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。 2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似），解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似），（相（相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故故Na2CO3溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3強

10、。）強。） 3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）步完成。（與多元弱堿的電離類似） 4、對于發(fā)生、對于發(fā)生“完全雙水解完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故的鹽類，因水解徹底，故用用“=”，同時有沉淀，同時有沉淀 和氣體和氣體 產(chǎn)生。產(chǎn)生。 5、多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進行。、多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進行。鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)律鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)律 強去掉強去掉,弱水解弱水解, 等號變逆號等號變逆號, 沉淀不下沉沉淀不下沉, 氣體不上冒氣體不上冒.C、NaNO3 向水中

11、加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？向左移動向左移動向右移動向右移動不不 移移 動動向左移動向左移動向右移動向右移動A、H2SO4習(xí)習(xí) 題題 1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2 FeCl3習(xí)習(xí) 題題 2 2 ：下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1習(xí)習(xí) 題題 3 3 ：B C 能力提高：能力提高： 1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？么？（結(jié)合CH3COO 4）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO