同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：在具體解題過

1、 同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)1結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式掌握四個關(guān)系式 電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù) 質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù) 主族元素的最高正價族序數(shù)，負(fù)價主族序數(shù)主族元素的最高正價族序數(shù)，負(fù)價主族序數(shù)8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 各周期元素種數(shù)；各周期元素種數(shù)； 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；稀有氣體的原子序數(shù)及在周

2、期表中的位置； 同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵(1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 主要包括：主要包括： 元素的金屬性、非金屬性元素的金屬性、非金屬性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性（2）對角線規(guī)律）對角線規(guī)律 沿表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匮乇碇薪饘倥c非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶?（都是金屬或都是非金屬）性質(zhì)相近（都是金屬或都是非金屬）性質(zhì)相近.突出的

3、有三對：突出的有三對： LiMg、BeAl，BSi. （3）相鄰相似規(guī)律）相鄰相似規(guī)律 元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不 大，俗稱相鄰相似規(guī)律大，俗稱相鄰相似規(guī)律.(4)處在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既能表處在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既能表 現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性如現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性如Al和和 Si，它們與，它們與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2： 2Al2NaOH2H2O = = 2NaAlO23H2 Si2NaOHH2O = = Na2SiO32H2 3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的

4、互推是解題的要素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還 原性原性(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法判斷元素金屬性和非金屬性的方法 X、Y為短周期元素，為短周期元素，X位于位于A族，族，X與與Y可形成可形成化合物化合物X2Y，下列說法正確的是，下列說法正確的是 () AX的原子半徑一定大于的原子半徑一定大于Y的原子半徑的原子半徑 BX與與Y的

5、簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 1 DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物 解析解析X可能為可能為H，也可能為堿金屬，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯顯2 價，可能為價，可能為O或或S.A項的反例是項的反例是H2O，B項的反例是項的反例是Na2O，C項的反例是項的反例是H2O2、Na2O2.答案答案D1.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)做到做到“心中有表心中有表” 元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用是高考考查的重要內(nèi)容，此類元素周期表

6、的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用是高考考查的重要內(nèi)容，此類 題目通常是推測不熟悉甚至未知的元素，而解答此類題題目通常是推測不熟悉甚至未知的元素，而解答此類題 目的關(guān)鍵是先確定該元素在周期表中的位置，然后根據(jù)目的關(guān)鍵是先確定該元素在周期表中的位置，然后根據(jù) 元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系進(jìn)行推斷牢元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系進(jìn)行推斷牢 記元素周期表的結(jié)構(gòu)記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素數(shù)目素數(shù)目)是求解物質(zhì)結(jié)構(gòu)、推斷問題的基礎(chǔ)，只是求解物質(zhì)結(jié)構(gòu)、推斷問題的基礎(chǔ)，只有做到有做到“心中有心中有表表”才能熟練才能熟練解題如主族元素在周期表中的特殊位置

7、有：解題如主族元素在周期表中的特殊位置有：(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al.(2)族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：倍的元素：C、S.(3)族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：O.(4)周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li.(5)周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：倍的元素：Na.(6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si.(7)最高正價是最低負(fù)價絕對值最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S.(8)除除H外，原子半徑最小的元素：外，

8、原子半徑最小的元素：F.(9)最高正價不等于族序數(shù)的元素：最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F.2理解元素周期律的理解元素周期律的實質(zhì)實質(zhì)弄清周期律的弄清周期律的“一般一般” ” 與與 “ “特殊特殊” 從近幾年對元素周期律的考查情況看，我們在復(fù)習(xí)時從近幾年對元素周期律的考查情況看，我們在復(fù)習(xí)時 要要抓住宏觀上的規(guī)律，即宏觀上，元素的各項性質(zhì)抓住宏觀上的規(guī)律，即宏觀上，元素的各項性質(zhì) (跟金屬或非金屬的作用，活潑金屬或非金屬與水、跟金屬或非金屬的作用，活潑金屬或非金屬與水、 堿、酸的反應(yīng)，非金屬元素形成氣態(tài)氫化物的情況，堿、酸的反應(yīng)，非金屬元素形成氣態(tài)氫化物的情況， 主要化合價，氧化物對應(yīng)水化物

9、的酸、堿性等主要化合價，氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性等)隨原子隨原子 序序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化以及微觀上的規(guī)律數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化以及微觀上的規(guī)律(元素元素 原子半徑原子半徑與最外層電子數(shù)的變化規(guī)律與最外層電子數(shù)的變化規(guī)律)，但更要關(guān)注元，但更要關(guān)注元 素周期律中的特素周期律中的特殊情況如同一周期從左至右主族元殊情況如同一周期從左至右主族元 素的最高正價逐漸升高，素的最高正價逐漸升高，但第二周期的但第二周期的O、F無正價無正價2理解元素周期律的實質(zhì)理解元素周期律的實質(zhì)弄清周期律的弄清周期律的“一般一般”與與 “ “特殊特殊” 從近幾年對元素周期律的考查情況看，我們在復(fù)習(xí)時從近幾年對元素周期律

10、的考查情況看，我們在復(fù)習(xí)時 要抓住宏觀上的規(guī)律，即宏觀上，元素的各項性質(zhì)要抓住宏觀上的規(guī)律，即宏觀上，元素的各項性質(zhì)(跟跟 金屬或非金屬的作用，活潑金屬或非金屬與水、堿、金屬或非金屬的作用，活潑金屬或非金屬與水、堿、 酸的反應(yīng)，非金屬元素形成氣態(tài)氫化物的情況，主要酸的反應(yīng)，非金屬元素形成氣態(tài)氫化物的情況，主要 化合價，氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性等化合價，氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性等)隨原子序數(shù)的遞隨原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化以及微觀上的規(guī)律增發(fā)生周期性變化以及微觀上的規(guī)律(元素原子半徑與最外層元素原子半徑與最外層電子數(shù)的變化規(guī)律電子數(shù)的變化規(guī)律)，但更要關(guān)注元素周期律中的特殊情況如，但更要關(guān)

11、注元素周期律中的特殊情況如同一周期從左至右主族元素的最高正價逐漸升高，但第二周期同一周期從左至右主族元素的最高正價逐漸升高，但第二周期的的O、F無正價無正價3強(qiáng)化學(xué)科綜合素養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)科綜合素養(yǎng) 聯(lián)系元素化合物知識綜合解決本章知識，考查綜合性強(qiáng)，聯(lián)系元素化合物知識綜合解決本章知識，考查綜合性強(qiáng)， 難度較大，要聯(lián)系元素化合物知識進(jìn)行綜合解決，如主難度較大，要聯(lián)系元素化合物知識進(jìn)行綜合解決，如主 族元素性質(zhì)、存在、用途等有很多特殊性族元素性質(zhì)、存在、用途等有很多特殊性 形成化合物最多的元素、或單質(zhì)是自然界硬度最大的形成化合物最多的元素、或單質(zhì)是自然界硬度最大的 元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元

12、素：元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C.空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：元素：N.地殼中含量最多的非金屬元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高地殼中含量最多的非金屬元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：的元素、或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O.地殼中含量最多的金屬元素：地殼中含量最多的金屬元素：Al.最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無含氧酸的非最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)金屬元素、或無氧酸可腐蝕玻璃的元素

13、、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：F.最活潑的金屬元素、或最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的最活潑的金屬元素、或最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素、或陽離子氧化性最弱的元素：元素、或陽離子氧化性最弱的元素：Cs.最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P.最輕單質(zhì)的元素：最輕單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：；最輕的金屬元素：Li.單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素：單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素：Br；金屬元素：；金屬元素：Hg.最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反最高價氧化物及其水化物既能與

14、強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：應(yīng)的元素：Al.元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：應(yīng)的元素：N.元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F.常見的能形成同素異形體的元素：常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S. 已知短周期元素已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其及其化合物化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，請根據(jù)下列信息回答，請根據(jù)下列信息回答問題問題常溫下，常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于

15、殺菌、消毒；A的單質(zhì)可以溶于的單質(zhì)可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入溶液，向生成的溶液中通入CO2氣氣體有白色沉淀生成，該沉淀可溶于過量鹽酸中；體有白色沉淀生成，該沉淀可溶于過量鹽酸中；C的氫化物分子的氫化物分子G具有具有10電子，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化電子，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化E和和D是同一主族的元素，兩者能形成粒子的個數(shù)比為是同一主族的元素，兩者能形成粒子的個數(shù)比為1 2和和1 3的化合物的化合物T和和K；B和和D可形成粒子個數(shù)比為可形成粒子個數(shù)比為1 1和和2 1的離子化合物的離子化合物X和和Y.請回答下列問題：請回答下列問題： 請回答下列問題：請回答下列問題： （1）B元素的名稱是元素的名

16、稱是 ； （2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 . （3）請將）請將A、C的元素符號填在下圖所示部分元素周期表的元素符號填在下圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上的適當(dāng)位置上. （4）G的電子式為的電子式為 .化合物化合物X所含化學(xué)鍵類所含化學(xué)鍵類型有型有 .(5)T與與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_；G與與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. 解析解析由由知知F為為Cl；由；由知知A是是Al；由；由知知C為為N，D為為O，E為為S；由；由知知B為為Na，從而得出化合物，從而得出化合物G為為NH3，P為為NO，Q為為NO2，M為為HNO3，T為為SO2，K為為SO3，X為為Na2O2，Y為為Na2O.(1)B的名稱為鈉的名稱為鈉(2)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .(3)據(jù)據(jù)Al在第三周期第在第三周期第A族，族，N在第二周期第在第二周期第A族，在周期族，在周期表上填上元素符號表上填上元素符號(4)NH3的電子式為的電子式為 中既有離子鍵，又中既有離子鍵，又有共價鍵有共價鍵(5)S