高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、高二化學(xué)化學(xué)反響速率練習(xí)題夯基達(dá)標(biāo)1.反響4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行 ,半分鐘后 ,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol ,那么此反響的平均速率v(X)(反響物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示 為( )A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1解析：先求出v(H2O)。由題意：v(H2O)= =0.001 5 mol(Ls)-1,D錯(cuò)誤。再根據(jù)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系求出v(NH3)

2、 、v(O2)、v(NO)：v(NH3)= v(H2O)=0.001 0 mol(Lv(O2)= v(H2O)=0.001 25 mol(Lv(NO)=v(NH3)=0.001 0 mol(Ls)-1可見 ,A、B錯(cuò) ,C對。高二化學(xué)化學(xué)反響速率練習(xí)2.鹽酸和K2CO3反響時(shí) ,能使反響的最初速率明顯加快的是( )A.將鹽酸用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍 ,用量減半C.溫度升高30 D.增加K2CO3粉末的量解析：此題主要考查濃度、溫度對化學(xué)反響速率的影響。升高溫度 ,反響速率加快;降低溫度 ,反響速率減慢。增大反響物濃度 ,反響速率加快;降低反響物濃度 ,反響速率減慢。A中將鹽酸用量增

3、加一倍 ,濃度不變 ,不影響反響速率。答案：BC3.100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反響 ,為加快反響速率 ,又不影響生成氫氣的總量 ,可采用的方法是( )A.參加適量6 molL-1的鹽酸 B.參加少量醋酸鈉固體C.加熱 D.參加少量金屬鈉解析：改變反響速率與改變生成物的量是不同的概念 ,要注意一因多效和多因一效的區(qū)別。此題中關(guān)于影響反響速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度等 ,此題與壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)。從濃度與溫度因素考慮 ,酸缺乏 ,A參加6 molL-1的鹽酸后 ,c(H+)增大 ,反響速率增大的同時(shí)生成氫氣的總量也增大 ,不符合題意;B參加醋酸鈉固體 ,強(qiáng)酸制弱酸生成了少量

4、醋酸 ,降低了反響速率;D參加少量鈉后 ,鈉可以與水反響使生成氫氣量增大 ,只有C符合。答案：C4.以下哪些是影響化學(xué)反響速率的主要因素( )A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑 D.反響物的性質(zhì)解析：雖然本節(jié)我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)外因?qū)瘜W(xué)反響速率的影響 ,但影響化學(xué)反響速率大小的首先是內(nèi)因 ,即反響物性質(zhì) ,其次才是外因。注意內(nèi)因是反響物本身所固有的性質(zhì)。人們只有改變外因 ,即控制反響的外界條件 ,發(fā)揮人的主觀能動(dòng)性 ,才能使反響按照人們的要求進(jìn)行。但 此題一定要注意主要兩個(gè)字 ,并注意分析選項(xiàng)配置。答案：D5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟過量的鋅反響 ,在一定溫度下 ,為減緩反響速率 ,

5、但又不影響生成氫氣的總量 ,可向反響物中參加適量的( )A.硫酸鈉固體 B.水C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液解析：減緩反響速率的方法加快反響速率的方法D項(xiàng)中參加KNO3溶液使之具有強(qiáng)氧化性 ,不生成H2。答案：BC6.在一定溫度下 ,容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如右圖所示 ,以下表述中正確的選項(xiàng)是( )A.反響的化學(xué)方程式為2M N B.t1時(shí) ,正、逆反響速率相等 ,達(dá)平衡C.t3時(shí) ,正反響速率大于逆反響速率 D.t1時(shí) ,N的濃度是M濃度的2倍解析：反響速率大小可用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化來表示 ,也可用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化來表示。用不同物質(zhì)表示的反響速率之比

6、等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ,也等于物質(zhì)的 量的變化量之比。答案：D7.在A=B+C的反響中 ,溫度每升高10 ,反響速率增大到原來的4倍 ,現(xiàn)將反響體系的溫度由12 升高到42 ,反響速率增加到原來的( )A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍解析：由 =64知v2=64v1答案：D8.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反響B(tài).升高溫度會加快反響速率 ,原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反響的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞解析：升溫會使分子能量增大 ,增大了反響物中活化分子百分?jǐn)?shù) ,從而使有效碰撞次數(shù)增多 ,只有在一定條件下 ,活化分子

7、在反響物中所占百分?jǐn)?shù)才是定值。答案：D9.用純潔的CaCO3與稀HCl反響制CO2 ,實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷 ,正確的選項(xiàng)是( )A.OE段表示的反響速率最快B.EF段表示的反響速率最快 ,收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示隨著時(shí)間的推移 ,反響速率逐漸增快解析：反響速率與生成CO 2的體積成正比 ,并由曲線進(jìn)行判斷。答案：B10.在10 時(shí)某化學(xué)反響速率為0.1 molL-1s-1 ,假設(shè)溫度每升高10 反響速率增加到原來的2倍 ,為了把該反響速率提高到1.6 molL-1s-1 ,那么該反響需在什么溫度下進(jìn)行( )A.30 B.40 C.50 D.60

8、 解析：把反響速率提高到1.6 molL-1s-1 ,是10 時(shí)反響速率的16倍,即為24倍 ,所以 =4。那么t=40 ,反響需在50 下進(jìn)行。答案：C11.在容積固定的4 L密閉容器中進(jìn)行可逆反響：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并到達(dá)平衡 ,在此過程中 ,以Y的濃度改變表示的反響速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。那么圖中陰影局部的面積表示( )A.X的濃度的減少 B.Y的物質(zhì)的量的減少C.Z的濃度的增加 D.X的物質(zhì)的量的減少解析：可類比物理學(xué)科中勻速直線運(yùn)動(dòng)圖象中的面積表示物體運(yùn)動(dòng)的位移 ,圖中陰影局部表示Y物質(zhì)在反響過程中濃度減少量 ,而Y與Z化學(xué)計(jì)量數(shù)相同 ,故Y與Z的濃度變化值應(yīng)相同。答案：C12.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反響2HI H2+I2(正反響為吸熱反響) ,反響物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s ,那么由0.06 molL-1降到0.036 mol