歷年高考化學易錯題匯編-無機非金屬材料練習題附詳細答案

1、歷年高考化學易錯題匯編- 無機非金屬材料練習題附詳細答案一、無機非金屬材料練習題（含詳細答案解析）1 某一固體粉末含有 SiO2、FezQ、AI2Q,加入足量NaO聆液充分反應后，過濾，向所得 溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為ASiO2BFe2O3、SiO2CSiO2、Al 2O3DFe2O3【答案】A【解析】SiO2、FezQ、AI2Q,加入足量NaOHt液充分反應后，過濾，向所得溶液中含有硅酸鈉、偏 鋁酸鈉，加入過量鹽酸，生成硅酸沉淀，將所得濾渣洗滌并灼燒生成二氧化硅，故A正確。2 下列說法中不正確的是（）A .硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中B.鋰保存在煤

2、油中C.硅在自然界中只有化合態(tài)D.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.硝酸銀在光照或加熱條件下會分解生成Ag、NO2、O2,因此一般將硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中，故A 不符合題意；B.鋰單質(zhì)的密度小于煤油，不能保存在煤油中，一般保存在石蠟中，故B符合題意；C.根據(jù)硅的化學性質(zhì)，在自然界中應該有游離態(tài)的硅存在，但Si是親氧元素，其親氧性致使Si 在地殼的演變中，全部以化合態(tài)存在于自然界中，故C 不符合題意；D,玻璃塞中含有 SiO2, NaOH能夠與SiO2發(fā)生化學反應生成 Na2SiQ,因此實驗室盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞，故D 不符合題意；故

3、答案為：B。3 下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）硅是構成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應硅酸銅鋼（BaCuSiQ,銅為+2價），x等于6,可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】硅元素在自然界以化合態(tài)存在，主要是硅酸鹽和二氧化硅，是構成一些巖石和礦物的基 本元素，正確；水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都要用到含 硅元素的物質(zhì)，正確；光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛

4、用于制作硅能電池，錯誤；玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：N&o?CaO?6SiO2,錯誤；AA粗硅制備單晶硅的反應是：Si+2c2Si。、SiC4+2H2Si+4HCl在這個過程中涉及到的反應為氧化還原反應，錯誤；硅酸鹽改寫成氧化物形式時，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiQ,含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋼用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2,正確。正確，答案選 Ao4.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A. SQ通入Ba(NO3)2溶液中B. 02通入NazSQ溶液中C. C12通入Na2SiO3溶液中D

5、. NH3通入Ca(HCO)2溶液中【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.二氧化硫被硝酸氧化為硫酸根離子，S02通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋼沉淀，故不選A；B. 02通入Na2SQ溶液中，Na2SQ被氧化為Na2SO4,無明顯現(xiàn)象，故選 B;C. C12通入Na2SiO3溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和Na2SiO3反應生成硅酸白色膠狀沉淀，故不選C;D. NH3通入Ca(HCO)2溶液中生成碳酸鈣沉淀和碳酸俊，故不選D；故選Bo5 化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是()A.漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑B.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色

6、是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)C.合金材料的組成元素一定全部是金屬元素D.純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 漂白粉具有強氧化性，既能殺菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用來漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，但不能做凈水劑，A 錯誤；B. 燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了一些金屬元素，而不是金屬單質(zhì)，B 錯誤；C. 合金材料的組成元素不一定全部為金屬元素，可能含有非金屬元素，C 錯誤；D. 光導纖維的原料為二氧化硅，D 正確；答案選D。6 青石棉（cricidolite ）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是鹿

7、特丹公約中受限制的 46 種化學品之一，青石棉的化學式為：Na2Fe5 Si8 O22（ OH） 2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有 NO,下列說法中正確的是A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OC. 1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（ OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF 溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A

8、錯誤；B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O 3FeO Fe2O3 -8SiQ H2O, B正確；D. 8.5 L2 mol L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol,青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、 Fe（ NO3） 3、 NO、 H2O、SiO2, 1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應，C錯誤；E. 7L2 molL-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol, 1mol青石棉能與34moi氫氟酸反應生成 四氟化硅，D 錯誤。答案選B。7 賞心悅

9、目的雕花玻璃通常是用某種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的，則這種物質(zhì)是（）A.鹽酸【答案】B【解析】B.氫氟酸C.燒堿D.純堿【詳解】A、鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選 A;日氫氟酸與二氧化硅易反應，生產(chǎn)四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故選B;C二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選C;D純堿與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故不選D。8 C、SL S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質(zhì)及化合物的說法中正確 的是A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應C.最低價

10、的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應D.其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4 >H2SiO3> H2CQ【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項錯誤；B、SiO2能與HF反應，B項錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為 CH4、SiH4、H2S,都具有還原性，易與 。2發(fā)生反應，C項 正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2Sd>H2CO3>H2SiO3， D 項錯誤；本題答案選C。9中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構想有重要的作用。（ 1 ）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的

11、主要原材料是。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導纖維，其主要成分是；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應的化學方程式。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應的離子方程式【答案】黏土 石灰石SiO2 Si 4HF+SiO=SiFd +2H2O 2H+SiQ2-=H2SiO3 （膠體）【解析】【詳解】（ 1 ）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土、石灰石；（ 2）純凈的二氧

12、化硅具有良好的導光性，可以用于制備光導纖維；硅單質(zhì)是良好的半導體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiQ； Si；(3)氫氟酸與二氧化硅反應生成四氯化硅氣體和水，反應方程式為：4HF+SiQ=SiRT +2H2O,故答案為:4HF+SQ=SiFd +2屋O;(4)硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H+SiO32-=H2SiO3 (膠體)，故答案為：2H+SiO32-=H2SiO3 (膠體)。10.單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，丫為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是 ;由X制

13、備Mg2Z的化學方程式為 。(2)由Mg2Z生成丫的化學反應方程式為 , 丫分子的電子式為 。(3) Z、X中共價鍵的類型分別是 。H【答案】氫氟酸SiQ+Mg=A= O2 T+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4非極性H鍵、極性鍵【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，則 Z為Si, X為Z的氧化物，則X為SiQ, 丫為氫化物， 分子結構與甲烷相似，則丫為SiH4,加熱SiH4分解得到Si與氫氣。(1)能與SiQ發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學方程式為：SiC2+4Mg2MgO+Mg2Sio(2)由Mg2Z生成丫的化學反應方程式為：Mg2Si

14、+4HCl=2MgCl2+SiH4f , 丫為SiT,電子式H為 H：Si: HH(3) Z為Si,周期表中位于第三周期 IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學鍵類型為非極性 共價鍵；X為SiO2,屬于原子晶體，含有的化學鍵屬于極性共價鍵。11.云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的Si1V被A產(chǎn)所取代，再由K1平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作 SiO2中有1/3的Si1V被A產(chǎn)取代，再由K1平衡其電荷形成的。(1)白云母寫成氧化物形式的化學式為 。(2)研究表明，在硅酸鹽中，Al"很容易取代Si”,取代后不會引

15、起原硅酸鹽結構大的變化。從立體幾何的知識看，A與Si1V最直接的關系是 。(3)黑云母的化學式為 KMg3AlS3O1o(OH)2,在水與二氧化碳的同時作用下，風化為高嶺土 Al2S2O5(OH)4。寫出離子反應方程式 。上述反應為什么能夠發(fā)生 風化后Al為什么不能以A13+形式被地下水溶解【答案】K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O Al"與Si1V的半徑相近，插入后不會引起結構改變2KMg3AlSi3Oio(OH)2+ 14H2CQ+ 40=2+6Mg2+ + 14HCO3 +4H4SiO4+ A12S2O5(OH)4 碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸中性條件下A13+完全

16、水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】(1)由復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiQ,含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應氧化物前面，寫成氧化物后，原化學式中的各元素、原子的個數(shù)比應保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學式為K2O 3A12O3 6SiO2 2H2O,故答案為：K2O 3A12O3 6SiO2 2H2O；(2)從立體幾何的知識來看，由于A產(chǎn)與Si1V的半徑相近，在硅酸鹽中，AF插入后很容易取代Si不會引起原硅酸鹽結構大的變化，故答案為：A

17、尸與Si1V的半徑相近，插入后不會引起結構改變；(3)由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時作用下，風化為高嶺土Al2S2O5(OH)4,反應的離子方程式為 2KMg3AlS3Oio(OH)2 + 14H2CO3+H2O=2K+6Mg2+ + 14HCO3 + 4H4SiO4+ A2S2O5(OH)4,故答案為:2KMg3AlS3O10(OH)2+ 14H2CQ+ H2O=2K+ + 6Mg2+ 14HCO3 + 4H4SiQ + Al2Si2O5(OH)4 ；上述反應中碳酸與黑云母反應生成了硅酸，因為碳酸的酸性比硅酸強，可以強酸制弱酸，所以上述反應可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強，強

18、酸可取代弱酸；由于中性條件下 Al3+完全水解，主要以 Al(OH)3的沉淀形式存在，因此風化后Al為什么不能以Al3+形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3+完全水解，主要以沉淀形式存在。12.以粉煤灰(主要含Al2O3、SiQ,還有少量的Fe2O3)為原料制取 Al2O3的流程如下:(1)操作I的名稱是_。(2)用H2SO4 “酸浸”時的離子方程式為_(任寫一個)。(3)簡述如何檢驗酸浸后溶液中是否有Fe3+ 。(4)鍛燒”時的化學方程式為(5)沉淀A與氫氟酸反應的化學方程式為_?！敬鸢浮窟^濾F8O3+6H =2Fe3 + 3H2O(或Al2O3+6H =Al3 + 3H2O任寫一個

19、)取適量該 溶液于試管中，加入 KSCN若變紅則有Fe3+ 2Al(OH)3搬燒A12O3 + 3H2。SiQ+4HF=SiFd +2H2O【解析】【分析】粉煤灰(主要含 AI2O3、SiO2,還有少量的F&O3)和稀硫酸混合，發(fā)生反應AI2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O, Fe2O3+3H2SC4 Fe 2(SO4)3+3H2。，SQ和稀硫酸不反應，過 濾溶液得濾渣I為SiQ；根據(jù)Fe3+遇KSCN溶液變紅色檢驗溶液中是否有Fe3+； Al(OH)3加熱分解為AI2O3和水；SiO2與氫氟酸反應生成 SiR和水?！驹斀狻?1)操作I實現(xiàn)了固體SiQ和溶液的分離，操作

20、I的名稱是過濾。(2)用H2SC4酸浸”時AI2O3、Fe2O3與硫酸反應，反應的離子萬程式分別為AI2O3+6H=Al3+ + 3H2。、Fe2O3 + 6H + =2FeT+3H2。(3) Fe3+遇KSCN溶液變紅色，檢驗溶液中是否有Fe3+的方法是：取適量該溶液于試管中，加入KSCN若變紅則有Fe3+。(4)搬燒”時Al(OH)3分解為AI2O3和水，化學方程式為 2Al(OH)3般燒AI2O3+ 3H2。(5)沉淀A是SiQ, SiO2與氫氟酸反應生成 SiR和水，化學方程式為SiC2+4HF=SiFd +2H2O?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備流程，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，會從整

21、體上分析每一步發(fā)生 的反應及基本操作，注意離子檢驗操作方法的準確表達。13.晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以 下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示 )：(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有 (填反應代號)。(2)寫出反應的化學方程式 。(3)化合物W的用途很廣，通?？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑， 是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 3731 623 K反應，生成化合物W,其化學方程式是 。(4)A、B、C三種氣體在 節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是 (填化學式)；分別

22、通入 W溶液中能得到白色沉淀的氣體是 (填化學式)。(5)工業(yè)上合成氨的原料 H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到 純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為 ?！敬鸢浮縎iHC3+ Hz'：: ' Si+ 3HCl SiQ+ NazCQ： 3K Na2SiO3+ CQ T >0 3工CQ CC2 和 HCl CO H2O .學北尹CO2+H2、CO2+Ca(OH)L CaCQj+HO【解析】【詳解】1357KSiHC3+H2 -(1)置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，根據(jù) 題干中制取硅的流程圖知屬于置換

23、反應，故答案為：；(2)反應是SiHC3被氫氣還原得到硅和氯化氫，反應的化學方程式為Si+3HCl,故答案為：SiHC3+H21357KSi+3HCl;(3)二氧化硅與碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉，反應方程式為1373: 1623KSiO2+Na2CO3= Na2SiQ+CQ T ,故答案為:1373: 1623KSiC2+Na2CC3= Na2SiC3+CC2 T ;(4) A、B、C分別為CO、CC2、HCl,作為減排目標白一種氣體是CC2,化合物 W為硅酸鈉，能與 W反應生成沉淀的是 CC2和HCl,故答案為：CC2; CC2和HCl;高溫1073K.氧化碳和氫氣:CC+HC (g)(5)碳

24、和水反應生成一氧化碳和氫氣：C+HbO (g) =CO+H2, 一氧化碳和水反應生成催化劑CC2+H2,二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣:CQ+CagH一CaCQj +H2C,故答案為:1073K好片CC2+H2、CQ+CagH一 CaCQj +H2C。14.某同學設計如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律.(1)已知硅酸(H2SiC3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色.現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅 酸鈉溶液，選擇試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非金屬性強弱順序.A中試劑為 ; B中試劑為 C中反應的離子方程式為 .該實驗方案中明顯不合理之處是 (2)利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化

25、性.A中裝濃鹽酸，B中裝入高鎰酸鉀粉末，C中試劑為 a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.碘的四氯化碳溶液d.碘酸鉀溶液 C 中反應的離子方程式為該實驗裝置有明顯不足，改進的方法是 .(3)如果C中裝氫硫酸(H2s溶液)，A中裝濃鹽酸，B中裝高鎰酸鉀粉末，反應開始后觀察到 的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應的化學方程式 ,該實驗； (填 “能 ”或 “不能 ”) 證明氯的非金屬性比硫強。【答案】硝酸 碳酸鈣 CQ+SiO32+H2O= H2SiQj+CQ2硝酸易揮發(fā)，硝酸進入 C中與 硅酸鈉反應生成硅酸b 2I +C2I2+2C增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置C12+H2T SJ +2HC1 能【

26、解析】【分析】(1) 根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律結合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用題中裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；(2)利用題中裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍；生成的氯氣有毒需要尾氣吸收處理；(3) A 中裝濃鹽酸，B 中裝高錳酸鉀反應生成氯氣具有氧化性，通入氫硫酸溶液，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C 中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進而判斷非金屬性。 【詳解】(1)現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用題中裝置證明：酸性： HNO3>H2CO3>H2SiO3,根據(jù)強酸制弱酸可知，A中試劑是硝酸、B中物質(zhì)是碳酸鈣；硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，裝置C中離子反應是：CQ+SiQ2-+H2O= H2SiQ J +CO2-；硝酸易揮發(fā)，硝酸進入 C中與硅酸鈉反應生成硅酸，所以不能確定 C中反應物是二氧化 碳還是硝酸，故該實驗方案中明顯不合理之處是：硝酸易揮發(fā)，硝酸進