課題1《質(zhì)量守恒定律》PPT課件

1、課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律PPT課件課件參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想想一想想一想鐵絲燃燒后鐵絲燃燒后, ,質(zhì)量會質(zhì)量會變大變大, ,所以化學(xué)反應(yīng)所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的后質(zhì)量是變大的. .木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩下灰只剩下灰, ,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的變小的. .小明小林白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定五氧化二磷五氧化二磷磷磷 氧氣氧氣氫氧化鈉與硫酸銅氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅硫酸銅化鈉化鈉氫氧氫氧硫酸鈉硫酸

2、鈉氫氧氫氧化銅化銅參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量總和，等于等于反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？ 分 子分解原 子構(gòu)成新物質(zhì)新分子重新組合分解重新組合構(gòu)成H2O2H

3、2O通電通電4個2個6個4個2個6個原子重組原子重組H2O H2+O2通電通電二、質(zhì)量守恒的規(guī)律：二、質(zhì)量守恒的規(guī)律：元元 素素不不 變。變。（宏（宏 觀）觀）原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變；變；（微（微 觀）觀）種類種類 質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)種類一定改變兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)種類一定改變 微觀：分子種類一定改變微觀：分子種類一定改變構(gòu)成構(gòu)成重新重新組合組合分解分解 方案三方案三將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中碳酸鈉碳酸鈉鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉水水二氧化碳二氧化碳向澄清向澄清石灰水石灰水中吹氣中吹氣氫氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳二氧化碳 碳酸鈣

4、碳酸鈣水水 蠟燭燃燒后什么蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？質(zhì)從世上消失了嗎？“水變含碳元素的高價的汽水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。盟。”同學(xué)們，假如你是老同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？一談你的想法？ 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污污染的程度染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量

5、，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO2 1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是( )A. ?用鋼鋸鋸鐵板時用鋼鋸鋸鐵板時,純鐵板的質(zhì)量一定等純鐵板的質(zhì)量一定等于鋸開后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量總和于鋸開后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量總和B. 3g的碳和的碳和12g的碳反應(yīng)的碳反應(yīng),生成生成15g?的二的二氧化碳氧化碳C. ?10g高錳酸鉀完全分解所得固體質(zhì)量高錳酸鉀完全分解所得固體質(zhì)量總和是總和是10gD. 鎂帶燃燒后增加的質(zhì)量等于容器內(nèi)氧氣鎂帶燃燒后增加的質(zhì)量等于容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量 2、如圖是兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生、如圖是兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖

6、（其中化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（其中 和和 表示兩種不同的原子表示兩種不同的原子)由圖判斷，下列由圖判斷，下列說法正確的是說法正確的是 + 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)生成物可能是該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)生成物可能是氧化物反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律反氧化物反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后分子和原子種類都不變分子應(yīng)前后分子和原子種類都不變分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分再分3、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)四種物質(zhì),在運(yùn)動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在運(yùn)動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測測得反應(yīng)前及、時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示得反應(yīng)前及、時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下下列說

7、法中不正確的是列說法中不正確的是( )A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)該反應(yīng)為化合反應(yīng)B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑丙可能為該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)中該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為乙、丁的質(zhì)量變化之比為D. 該反應(yīng)中該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為甲、乙的質(zhì)量變化之比為4、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（ ）。）。 A: X、Z是反應(yīng)物，是反應(yīng)物，Y、W是生成物是生成物 B: a=15 C: 反應(yīng)中反應(yīng)

8、中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22:9 D: Z為化合物為化合物 5、為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實(shí)驗(yàn)。丙三位同學(xué)各做了一個實(shí)驗(yàn)。 （1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝總質(zhì)量炭和坩堝總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為坩堝的總質(zhì)量為ng。m和和n的關(guān)系為：的關(guān)系為： （填（填“”“”“”或或“=”）；）； （2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的細(xì)鐵絲的質(zhì)量為亮的細(xì)鐵絲的質(zhì)量為xg；其在氧氣中燃；其在氧氣中燃燒后的質(zhì)量為燒后的質(zhì)量為yg。

9、x和和y的關(guān)系為：的關(guān)系為： （填（填“”“”“”或或“=”）；）； （3）丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鐵）丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與與b的關(guān)系為：的關(guān)系為： （填（填“”“”“”或或“=”）；）； （4）通過對三個實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為）通過對三個實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng) ，才，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等

10、。和生成物總質(zhì)量是否相等。化學(xué)方程式化學(xué)方程式怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣氫氣 +氧氣氧氣 水水該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但物及反應(yīng)條件；但書寫不方便書寫不方便、國際上也國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律守恒定律。點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水如：氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式的含義1、質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物，生成物和、質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)條件 表示表示碳碳和和氧氣氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳 表示反應(yīng)在表示反應(yīng)在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下進(jìn)行

11、條件下進(jìn)行 化學(xué)方程式的含義2量的方面：量的方面：宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比量之比質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比積之比如：如：12份碳份碳:32份氧氣反應(yīng)生成份氧氣反應(yīng)生成44份二份二氧化碳，氧化碳，質(zhì)量比為質(zhì)量比為12:32：44=3:8：11化學(xué)方程式的含義2量的方面：量的方面：微觀上：表示反應(yīng)物和生成及各種粒子微觀上：表示反應(yīng)物和生成及各種粒子相對數(shù)量關(guān)系即粒子個數(shù)比。相對數(shù)量關(guān)系即粒子個數(shù)比。粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比之比如：表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生

12、成如：表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為1：1：1化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個數(shù)比為氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2。4、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為質(zhì)量比為 31 40 712

13、 2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說你能說! !化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：1、質(zhì)的讀法：、質(zhì)的讀法： 碳碳和和氧氣氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧反應(yīng)生成二氧化碳化碳2、質(zhì)量讀法：、質(zhì)量讀法：每每12份質(zhì)量碳份質(zhì)量碳和和32份質(zhì)量氧氣份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條在點(diǎn)燃條件下件下反應(yīng)生成反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳份質(zhì)量二氧化碳 3、粒子法：、粒子法： 每每一個碳原子一個碳原子和和一個氧氣分子一個氧氣分子在點(diǎn)燃在點(diǎn)燃條件條件下下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子1、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式“2H2O=2H2O2”的正確讀法是（）的正確讀法是（）A、兩個

14、水分子在通電的條件下生成兩、兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子個氫分子和一個氧分子B、水通電等于氫氣和氧氣、水通電等于氫氣和氧氣C、兩個水在通電后生成氫氣加氧氣、兩個水在通電后生成氫氣加氧氣D、水在通電條件下生成了氫氣和氧氣、水在通電條件下生成了氫氣和氧氣2、從、從H2+O2=2H2O中獲取的信息錯誤的中獲取的信息錯誤的是（是（）。）。 A: 在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 B: 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)反應(yīng) C:4g氫氣與氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生氧氣完全反應(yīng)，可以生成成36g水水 D: 在反應(yīng)前

15、后，氫原子和氧原子的數(shù)在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變目都沒有改變用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 1、以客觀事實(shí)為依據(jù)、以客觀事實(shí)為依據(jù) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）目相等） 試一試試一試： 看看誰最先寫出看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學(xué)方程式？化學(xué)方程式？1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫寫出出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式P + O2 P2O54P + 5O2 2P2O54P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃 2、配配平平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相化學(xué)方

16、程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相 等等） 3、注注明明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“”、高溫、通、高溫、通 電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體或沉淀或沉淀）化學(xué)方程式書寫步驟化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）以磷在氧氣中燃燒為例） 4. 改改橫線為橫線為等等號號加熱：對物質(zhì)的升溫，常用加熱：對物質(zhì)的升溫，常用 符號代替符號代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（高溫：達(dá)到一定的溫度（600）只有在反應(yīng)物中只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中在溶液中只有在反應(yīng)物中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）