人教版高中化學(xué)必修二期中測試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載期中測試題（本試卷滿分 100 分，測試時(shí)間 90 分鐘）、選擇題（每小題有 1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 54 分）1 已知原子序數(shù)，可能推斷原子的（）1質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中的位置B .C .D .的微粒是（）6.如右圖是元素周期表的一部分。 X、Y、Z、W 均為短周期元素，若 W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層元素在周期表A .可以歸入此類3. A、B、C 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A 元素原子最外層電子數(shù)的 2 倍；B、C 兩元素的核電荷數(shù)之和是 A 元素原子序

2、數(shù)的 4 倍。則 A、B、C 分別是（）ARCA.C、Al、P B. N、Si、S C. 0、P、Cl D. F、S、Ar4.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)）如下表:兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 6、一 2+ 2-2F 列敘述正確的是（A.T 的原子序數(shù)最小B.相同條件下，L、M 的單質(zhì)分別與稀鹽酸反應(yīng)速率MLC.T、Q 的氫化物常溫常壓下均為無色氣體5. A 元素的陽離子與 B 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。有關(guān)兩元素的敘述：原子半徑AB ;原子序數(shù) AB ;原子最外層電子數(shù) AZ

3、D.陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨YZW7.甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與 H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性甲比乙強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A .只有B .只有C.D .全部&下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X、丫、Z 五種元素的敘述中，正確的是（）A .常壓下五種元素的單質(zhì)中Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C. W 的氫化物沸點(diǎn)比 X 的氫化物的沸點(diǎn)高D. Y 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強(qiáng)9.氫氣在氯

4、氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞 1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 QikJ,破壞 imol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ,形成 imol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJ。下列關(guān)系式中， 正確的是（）A . Q1+ Q2Q3B . Q1+ Q22Q3C . Q1+ Q2Q3D . Q1+ Q2bcd B. acdbC. cabd D. bdca15. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確.的是（）A .把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用 Cu 片作正極、Fe 片作負(fù)極，相互連接后插入到CuSO4溶液中，Cu 片上有 Cu 析出C. 把銅片插入三

5、氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣泡速率加快16.關(guān)于鋅、銅和稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是（）A .銅是負(fù)極，鋅是正極B .電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.負(fù)極的反應(yīng)式為 2H+ 2e_=H2TD 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的 pH 升高17 .在 C（s） + CO2（g） 2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（）1增大壓強(qiáng)增加碳的量通入 CO2恒壓下充入 N2恒容下充入 N2通入 COA .B . C.D .18.一定溫度下，可逆反應(yīng) M +NQ 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A. M、N、Q 三種物質(zhì)的濃度一定相

6、等B . M、N 全部變成了 QC.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D .反應(yīng)已經(jīng)停止二、非選擇題（本題包括 5 個(gè)小題，共 46 分）19.（10 分）（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z 為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì)）, 把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。1nA 族元素的最外層電子數(shù)（）2四 A 族元素氫化物的沸點(diǎn)（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載3O2、F、Na+ Mg2+、Al3+的離子半徑（）4第三周期元素的最高化合價(jià)（）第二周期兀素Be、B、C、N、O 的原子半徑（)比較下列性質(zhì)（用“aa 、 、 ”填空）氧化性:Cl2Br2酸性： H3PO4H2SO

7、4堿性： Mg(OH)2Al(OH)3穩(wěn)定性:H2SH2O還原性:H2SHCl學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是20.（10 分）下圖是將 SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料 H2SO4的原理示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）該裝置將_能轉(zhuǎn)化為_ 能，電流方向?yàn)?_ （填bTa”或b”）。催化劑 b 表面 O2發(fā)生_ 反應(yīng)，其附近酸性 _ （填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。（3）催化劑 a 表面的電極反應(yīng)式： _ 。若得到的硫酸濃度仍為 49%，則理論上參加反應(yīng)的 SO2與加入的 出 0 的質(zhì)量比為 _ 。21.（6 分）利用下述反應(yīng)2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2設(shè)

8、計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：（1）_ 該原電池的正極材料是 _ ，負(fù)極材料是 _ ，電解質(zhì)溶液是 _ 。（2）_ 該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為 _ ，正極反應(yīng)式為。22.（10 分） 將一定量的 SO2和含 0.7mol 氧氣的空氣（忽略 CO2）放入一定體積的密閉容器中，550C時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+主-2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了 5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)

9、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _。（填字母）a. SO2和 SO3濃度相等b. SO2百分含量保持不變C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d. SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變欲提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 _（填字母）a.向裝置中再充入 N2b .向裝置中再充入 O2c.改變反應(yīng)的催化劑d .升高溫度A 元素原子B 元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化IIt科i-1P 體隔腿（不允許飛休通過學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）_求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）_ 。（4）_若將平衡混合氣體的 5%通

10、入過量的 BaCl2溶液，生成沉淀 _ 克。23. （10 分）將對(duì) H2的相對(duì)密度為 4.25 的 N2和 出的混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成NH3,達(dá)到平衡時(shí)，NH3占 25%（體積分?jǐn)?shù)）。求：（1）進(jìn)入容器 N2和 H2的體積比;N2的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比,（4）反應(yīng)前后的密度之比。期中測試題（本試卷滿分 100 分，測試時(shí)間 90 分鐘）一、選擇題（每小題有 1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 54 分）學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.【答案】B【點(diǎn)撥】 由原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)，再依據(jù)核外電子排布克推知該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)一步依據(jù)電子層

11、數(shù)=周期序數(shù)、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)可推知該元素在周期表中 的位置。故 B 項(xiàng)符合題意。2.【答案】B【點(diǎn)撥】 題中都是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。3.【解析】如果沒有熟練掌握短周期元素在元素周期表的位置，則很容易出錯(cuò)。由圖可知，B、C 兩元素原子最外層電子數(shù)之和總會(huì)等于 A 元素原子最外層電子數(shù)的 2 倍；B、C 兩元 素的核電荷數(shù)之和是 A 元素原子序數(shù)的 4 倍，設(shè) A 的核電荷數(shù)為 X,則 B 和 C 的核電荷數(shù)之和為（x+ 8 1） + （x+ 8+ 1） = 2x+16= 4x,得 x= 8，所以 A 為 O, B 為 P, C 為 Cl?！敬鸢浮?C4.答案】D5.【答案】B6.答案】D

12、7.答案】C& 答案】C點(diǎn)撥】 Fe+ 2H+=Fe2+出匸，加入 CuSO4時(shí)發(fā)生反應(yīng) Cu2+ Fe=Cu+ Fe2+,反應(yīng)掉少量的 Fe, 生成的Cu 和 Fe 形成原電池，加快了反應(yīng)速率，由于鹽酸足量，F(xiàn)e 全部反應(yīng)，A 中少量 Fe 跟 Cu2+反應(yīng)，減少了同鹽酸反應(yīng)的 Fe 的量，產(chǎn)生的氫氣也就減少了。9.答案】D_占燃點(diǎn)撥】 反應(yīng)方程式為： 出+ Cl2=2HCI，每破壞 ImolH H 和 ImolCI Cl 必生成 2molH Cl,由于燃燒放熱，所以 Q1+ Q2b, cd, ac, db 則 acdb。答案】 B點(diǎn)撥】 金屬活動(dòng)性強(qiáng)的判斷方法有：根據(jù)相同狀態(tài)下的金

13、屬原子失去一個(gè)電子所需要吸收的能量判斷；需要吸收的能量越大，其活動(dòng)性 越弱。2根據(jù)相同條件下，同種酸的鹽溶液的pH 的大小來判斷：pH 越大，其金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。3根據(jù)相同條件下，與水或酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷：反應(yīng)越劇烈，其金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。4根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律來判斷；活潑的金屬將不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來。5根據(jù)金屬的冶煉方法來判斷，活動(dòng)性順序一般為：可用熱分解冶煉的金屬 可用熱還原法冶煉的金屬 : : ;C【點(diǎn)撥】（1）nA 族元素的最外層電子數(shù)均是相同的，故應(yīng)選a,WA 族元素氫化物中 HF 因含有較強(qiáng)的相互作用（氫鍵）而沸點(diǎn)很大，其余的隨其相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故選c 項(xiàng)；核

14、外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故選 b 項(xiàng)；第三周期元素的最高化合價(jià)由+1 價(jià)遞增到+ 7 價(jià)，故選 e 項(xiàng)；第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，故選b 項(xiàng)。（2）依據(jù)元素同周期、同主學(xué)習(xí)必備歡迎下載族可得答案。(3)由元素周期律的實(shí)質(zhì)可知，元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果。故選 C 項(xiàng)。20.(10 分)答案 化學(xué) 電 a(2) 氧化減弱(3) SO2+ 2 出 0 2e=S04+ 4H+(4) 8 : 15解析(1)該裝置沒有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向?yàn)?b

15、Ta。(2)由圖示可看出，電子由a 表面轉(zhuǎn)移到 b 表面，因此 a 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意 SO2轉(zhuǎn)化為 H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑 a 表面 SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑 b 表面 02發(fā)生還原反應(yīng)生成 H2O, 消耗 H J其附近酸性減弱。(3)催化劑 a 表面是 SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為SO2+ 2H2O 2e=SO4+ 4H+。催化劑 a 處的反應(yīng)為 SO2+2H2O 2e=SO4+ 4H+，催化劑 b 處的反應(yīng)為-O2+ 2H+1+ 2e =H2O，總方程式為 SO2+ H2O+ 2O2=H2SO4,設(shè)加入的 SO2為 x g, H2O 為 y g,則生成硫酸的質(zhì)

16、11量為 X g：98g黑 ，反應(yīng)后水的質(zhì)量為y g-x,gx18g_ml ，根據(jù)硫酸的濃度仍為49%，可以求得 x : y64 g mol64 g mol=8 ： 15。21.(6 分)【答案】2+(2)Cu 2e =Cu22.(10 分)【解析】(1)石墨 銅 FeCb 溶液2Fe3+ 2e=2Fe2+(1)由定義判斷 b 正確；由于恒溫恒容下的非等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡，c 正確；由p=m和 V 都是定值，故p也始終不變，無法判斷是否達(dá)到平衡,e 錯(cuò)誤；SO2和 SO3的濃度大小關(guān)系不能作為平衡判定標(biāo)志，a 錯(cuò)；d 中 SO3的生成速率和 SO2的消耗速率

17、任意時(shí)間點(diǎn)都相等，d 錯(cuò)。(2)由化學(xué)平衡的影響因素可知：恒容下充入N2不改變反應(yīng)混合物各成分濃度，平衡不移動(dòng)；充入則增大了反應(yīng)物 02的濃度，提高了 S02的轉(zhuǎn)化率；會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低 SO2的轉(zhuǎn)化率。由信息知消耗氧氣的物質(zhì)的量:0. 7mol 5仇1= 0.45mol ；22.4L mol系為 1:1,所以初始 SO2的總量也是 0.95mol;3反應(yīng)的 n(SO2) = 0.45molx2= 0.9mol，生成的 n(S03)= 0.9mol。 所以a(SO) = ?；9mox100% = 94.7%0.95mol(4)在給定條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaS03不會(huì)沉淀，因此 m(BaS

18、04)= 0.9molx5%x233g mol = 10.5g。O2催化劑不改變反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) SO2和 SO3的總物質(zhì)的量為:魯=0.95血，因?yàn)镾02和S03的消耗和生成關(guān)學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】(1)bc(2)b消耗氧氣的物質(zhì)的量:反應(yīng)的 n(SO2) = 0.45molx2= 0.9mol ,生成的 n(S03)= 0.9molSO2和 SO3的物質(zhì)的量之和：反應(yīng)前 SO2的物質(zhì)的量：0.95molSO2的轉(zhuǎn)化率：x100% = 94.7%0.95mol(4)在給定條件下溶液呈強(qiáng)酸性，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，因此 m(BaSO4)= 0.90molx5%x233g mol1=10.5g23. (10 分)【答案】(1)1:3 (2)40% (3)5:4 (4)4:5【點(diǎn)撥】 設(shè)進(jìn)入容器 N2為 xmol, H2為 ymol,M=4.25X2=8.528x+