化學(xué)反應(yīng)及能量變化 復(fù)習(xí)

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二節(jié) 離子反應(yīng)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一.化學(xué)反應(yīng)類型 分解 化合 置換 復(fù)分解1根據(jù)反應(yīng)物生成物的類別，以及反應(yīng)前物質(zhì)種類 的多少，從形式上劃分。2從反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧分為：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)即能奪得含氧化合物中的氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)即含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。注：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相互依存，同時(shí)發(fā)生注：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相互依存，同時(shí)發(fā)生3根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二氧化還原反應(yīng)1概念：1.一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2

2、.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。這 種物質(zhì)是還原劑。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。這 種物質(zhì)是氧化劑。+200+1化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)降低被還原 CuO: 氧化劑 H2: 還原劑2氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降3四種反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系見下頁圖CuO+H2=Cu+H2O氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降化合價(jià)升降其它其它 注：1.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(正確） 2.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原。（錯(cuò)誤） 3. 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不是氧化

3、還原反應(yīng)。（錯(cuò)誤）4 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是還原劑。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是氧化劑。小結(jié)物質(zhì)失電子 化合價(jià)升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物生成物質(zhì)得電子 化合價(jià)降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 生成注：1得失電子數(shù)一定相等 2在用電子得失觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，電子對(duì)的偏移可以認(rèn)為電子完全得失。5雙線橋與單線橋雙線橋：反應(yīng)前后同一元素原子的電子得失。單線橋：反應(yīng)物中不同或相同原子的電子得失。反應(yīng)物生成物還原劑氧化劑三氧化劑和還原劑 1氧化劑：具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2 , Cl2 , F

4、2(2)高價(jià)的氧化物：CuO , Fe2O3 , WO3 ,CO2(3)高價(jià)的含氧酸及其鹽： KMnO4 , K2Cr2O7 , 濃H2SO4 , HNO3 , KClO3(4)某些陽離子：Cu2+ , Fe3+ , H+2還原劑具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)（1）活潑的金屬單質(zhì)：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金屬單質(zhì)：H2 , C (3)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO , Cu+ (4)某些陰離子： I-, S2-另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。注：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件 氧化性：

5、氧化劑大于氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1電解質(zhì)非電解質(zhì) 凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)。無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)注：（1）酸堿鹽都是電解質(zhì)（2）某些金屬氧化物：Na2O , CaO , (3)NH3 , CO2水溶液導(dǎo)電，但NH3 , CO2 是非電解質(zhì)。（4）Cu 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（5）有機(jī)化合物幾乎都是非電解質(zhì)（6）水是電解質(zhì)2強(qiáng)弱電解質(zhì)（1）導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)溶液中自由移動(dòng)離子濃度不同電解質(zhì)的電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分(2)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子 強(qiáng)堿：NaOH=

6、Na+OH- 強(qiáng)酸 ：H2SO4=2H+SO4大多數(shù)鹽： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-注：BaCO3 , BaSO4 等屬于難溶性物質(zhì)，但溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子弱 酸： CH3COOHCH3COO-+H+弱堿：NH3H2O=NH4+OH- 少數(shù)鹽：HgCl2=Hg2+2Cl-水： H2O=2H+O2-二離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中所起的反應(yīng)，實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。凡是有離子參加或生成的反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。2離子方程式（1）書寫步驟：1寫：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO42拆：Ba2+2

7、Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu2+2Cl-3刪；4查； Ba2+SO42-=BaSO4原子個(gè)數(shù)是否守恒，電荷數(shù)量是否守恒。（2）概念；用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的方程式。（3）書寫離子方程式應(yīng)該寫成分子的物質(zhì)1難溶性物質(zhì)：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , PbS, Ag2S , ZnS2難電離物質(zhì)：弱酸；H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,

8、H2SO3 , H2SiO3弱堿：NH3H2O 水：H2O3單質(zhì)，氧化物及全部氣體物質(zhì)單質(zhì)，氧化物及全部氣體物質(zhì)（4）離子方程式的特點(diǎn)：）離子方程式的特點(diǎn)：1表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子所引起的變化。表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子所引起的變化。2不僅表示某幾種離子所發(fā)生的反應(yīng)，而且還表示同一類型的反應(yīng)。不僅表示某幾種離子所發(fā)生的反應(yīng)，而且還表示同一類型的反應(yīng)。（5）由離子方程式寫出一個(gè)化學(xué)方程式。）由離子方程式寫出一個(gè)化學(xué)方程式。 規(guī)律：規(guī)律：1分子式照抄不變陽離子配分子式照抄不變陽離子配NO3-或或Cl- 2陰離子配Na+改成正確的分子式（6）注意；）注意； 1不是離子反應(yīng)不寫離子方程式不是離子反應(yīng)不寫離

9、子方程式不是在溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，不寫離子方程式不是在溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，不寫離子方程式2微溶性物質(zhì)；反應(yīng)物若是稀溶液寫成離子；若是懸濁液寫成分子。微溶性物質(zhì)；反應(yīng)物若是稀溶液寫成離子；若是懸濁液寫成分子。生成物直接寫成分子。生成物直接寫成分子。3要考慮陰陽離子的配比，不可對(duì)方程式進(jìn)行局部約減。要考慮陰陽離子的配比，不可對(duì)方程式進(jìn)行局部約減。4原子個(gè)數(shù)要守恒，電荷原子個(gè)數(shù)要守恒，電荷數(shù)數(shù)得失電子數(shù)要守恒。得失電子數(shù)要守恒。5酸式酸根離子除酸式酸根離子除HSO4-寫成寫成H+SO42-以外，其余以外，其余HCO3- , HSO3- , H2PO4-

10、HS- , HPO42-弱酸的酸式酸根均原封不動(dòng)。弱酸的酸式酸根均原封不動(dòng)。（7）復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成1難溶性物質(zhì)2難電離物質(zhì)3氣體（8）離子共存不共存生成難溶性物質(zhì)，難電離物質(zhì)，氣體。發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4- , ClO- , ClO3- , Cr2O72- , NO3 與 S2- , I- , Br- 都不共存。氧化性離子與還原性離子不能共存。CO32- , SO42-無氧化性，H2SO4(濃 ）有強(qiáng)氧化性； Cl-只有遇到強(qiáng)氧化劑MnO4-才具有還原性。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能量變化一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化2放熱反應(yīng)1定義；放出熱量的反應(yīng)。2原因：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。3例：多數(shù)化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)。4其他的放熱反應(yīng)：非靜摩擦，某些物質(zhì)溶于水。3吸熱反應(yīng)1概念：吸收熱量的反應(yīng)2原因：反應(yīng)物能量低于生成物能量。3例：分解反應(yīng)； C+CO2=2CO H2+I2=2HI N2+O2=2NO C+H2O=H2+CO Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O高溫放電高溫4其他:NH4Cl，NH4NO3溶于水吸熱;干冰汽化冰熔化吸熱。二燃料的充分燃燒1化石燃料是有限的2燃料必須充分燃燒條件有充足的空氣（但不是過多，否則將帶走部